./XX八中高一年級化學(xué)檢測〔一試題卷<2017.10.12>時間：40分鐘滿分：100分1.下列實驗操作中都正確的選項是<>①用剩后的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化。A.②③

B.②③④

C.②④

D.①②③④2.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是<>

A.

B.C.D.3.下列除雜方案中,括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品,其中正確的是<>A.

NaOH溶液中混有Ba<OH>2<CuSO4>

B.

Cu<NO3>2溶液中混有AgNO3<銅粉>

C.

CO2中混有CO<熾熱的炭>

D.

CO2中混有HCl氣體<NaOH溶液>4.下列實驗操作中,正確的是<>①用托盤天平稱取5.20g

NaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用鑷子取出白磷并置于水中切割⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

A.③④⑤

B.①②④

C.①③④

D.②③⑤5.在0.5molNa2SO4中含有離子的個數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是〔A

2molA

32gC.3.01×1023

4molD.1mol

64g6.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的<>A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3

C.

16g臭氧中含有NA個原子

D.

l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18NA個7.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是<

>

A.

B.

C.

D.

8.下列敘述中正確的是〔

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的體積相同；

③28g

CO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大；

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥9.同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是〔?A.

3:2

B.

1:3

C.

2:3

D.

1:210.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是〔

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1

NA

B.常溫常壓下,1.06g

Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02

NAC.通常狀況下,1

NA

個CO2分子占有的體積為22.4L

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去0.1NA個電子同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是〔?A.體積比為8:11

B.分子個數(shù)之比為11:12C.物質(zhì)的量之比為8:11

D.原子個數(shù)之比為11:1212.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L

CH

4

②3.01×10

23

個HCl分子

③13.6g

H

2

S

④0.2mol

NH

3

,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是〔

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、cbaD、abcd13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V〔L是〔

A.22.4ap/bNAB.22.4ab/pNAC.22.4bNA/aAD.22.4pb/aNA14.將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gR物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gR物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q.若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是<>A.

M+N=Q+R

B.

M+2N=2R+Q

C.

2M+N=2R+Q

D.

2M+N=R+2Q<1>0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與________個H2O分子中所含電子數(shù)相等〔2在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol

Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為___．〔3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體的質(zhì)量為_______g〔4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________,等質(zhì)量的SO2和SO3氧原子個數(shù)之比為________〔5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為________〔6將3.22g芒硝Na2SO4·10H2O溶與水中,要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需要水的質(zhì)量為___________16.某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾?lt;1>實驗?zāi)康模篲__；<2>實驗步驟：①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g.②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；③反應(yīng)完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8g,則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；<3>問題探究：<已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體.>①該實驗若不用堿石灰,則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___;<填"偏大"、"偏小"或"無影響">.②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品<雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)>,判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定,并說明理由。答案1.下列實驗操作中都正確的選項是<>①用剩后的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化。A.②③

B.②③④

C.②④

D.①②③④[蒸發(fā)與蒸餾操作,稱量器-托盤天平,常見氣體的檢驗與除雜方法]分析：①做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶,應(yīng)該放到指定的容器中；

②玻璃棒攪拌可以使溶液受熱均勻；

③易潮解的藥品應(yīng)該放入小燒杯等玻璃器皿中稱量；

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,不能用手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化解答：①對應(yīng)剩余藥品做到"三不一要",即不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,應(yīng)該要放入指定容器用剩的藥品為避免浪費應(yīng)放回原瓶,故①錯誤；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時,為了使溶液受熱均勻,需要用玻璃棒不斷攪拌,故②正確；③稱取易潮解的藥品,為了避免藥品被潮解,稱量時必須放在玻璃器皿中稱量,故③正確；④測定溶液的pH時,用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部,待試紙變色后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH,或者將試紙潤濕,粘到玻璃棒上,靠近檢測的氣體,待試紙變色后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH,故④錯誤；故選A.2.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是<>

A.

B.C.D.考點：[物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用]分析：A．固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；

B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流；

C．苯的密度比水小,應(yīng)從上口倒出；

D．碘易升華,蒸餾時,測定餾分的溫度,冷凝水從下端進,上端出．解答：A.不能在燒杯中高溫灼燒固體,燒杯易炸裂,固體的灼燒應(yīng)在坩堝中,故A錯誤；B.過濾應(yīng)用玻璃棒引流,防止?jié)嵋和饴?故B錯誤；C.苯的密度比水小,應(yīng)從上口倒出,故C錯誤；D.碘易升華,蒸餾時,冷凝管應(yīng)從下端進水,上端出水,溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處,故D正確。故選D.3.下列除雜方案中,括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品,其中正確的是<>A.

NaOH溶液中混有Ba<OH>2<CuSO4>

B.

Cu<NO3>2溶液中混有AgNO3<銅粉>

C.

CO2中混有CO<熾熱的炭>

D.

CO2中混有HCl氣體<NaOH溶液>考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用分析：A．Ba〔OH2、CuSO4反應(yīng)生成沉淀,但NaOH也與CuSO4反應(yīng)生成沉淀；

B．Cu與硝酸銀生成Ag和硝酸銅；

C．二氧化碳與C反應(yīng)；

D．二者均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．解答：A.二者均與硫酸銅反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選硫酸鈉,故A錯誤；B.

Cu與硝酸銀生成Ag和硝酸銅,反應(yīng)后過濾可除雜,故B正確；C.二氧化碳與熾熱的炭反應(yīng),不能除雜,可用灼熱的氧化銅,故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液,故D錯誤；故選B.4.下列實驗操作中,正確的是<>①用托盤天平稱取5.20g

NaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用鑷子取出白磷并置于水中切割⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

A.③④⑤

B.①②④

C.①③④

D.②③⑤考點：[計量儀器及使用方法,化學(xué)試劑的存放,蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液]分析：①托盤天平的精確度是0.1g；

②選取量筒時,盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；

③蒸發(fā)皿可以直接加熱蒸發(fā)溶液得到固體；

④容量瓶是配制一定量物質(zhì)的量濃度的精確儀器,量取濃硫酸需要量筒；

⑤濃硝酸具有強的氧化性,見光易分解；

⑥中和熱測定用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃棒．解答：①托盤天平的精確度是0.1g,可以用托盤天平稱取5.2gNaCl,故①正確；②為減小誤差,量取5.2mL鹽酸,應(yīng)選用10ml量筒,故②錯誤；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體,故③正確；④白磷毒性大,不能用手接觸,鑷子用后也要在通風(fēng)處用酒精燈灼燒,切割必須在水下,否則摩擦產(chǎn)生的熱會使白磷燃燒,故④正確；⑤濃硝酸具有強的氧化性能腐蝕橡膠,且見光易分解,所以用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3,故⑤正確；⑥中和熱測定用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃棒,故⑥錯誤；所以正確的選項為：③④⑤；故選：A.5.在0.5molNa2SO4中含有離子的個數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是〔A

2molA

32gC.3.01×1023

4molD.1mol

64g考點：物質(zhì)的量及其相關(guān)計算分析：[解題方法提示]根據(jù)電離方程式Na2SO4=2Na++SO42?,利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；根據(jù)n<O>=n<Na2SO4>×4計算氧元素的物質(zhì)的量；在根據(jù)m=nM計算氧元素的質(zhì)量。解答：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.5mol×1=0.5mol,所以在0.5molNa2SO4中含有離子的個數(shù)1.5NA；0.5molNa2SO4中n<O>=n<Na2SO4>×4=0.5mol×4=2mol,所以m<O>=nM=2mol×16g/mol=32g。故選B。6.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的<>A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3

C.

16g臭氧中含有NA個原子

D.

l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18NA個考點：[物質(zhì)的量的相關(guān)計算]分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等,根據(jù)V=nVm=Vm知,相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比；

C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol,則16g臭氧中氧原子個數(shù)=16g/32g/mol×2×NA/mol；

D．每個臭氧分子中含有24個電子,1.00mol臭氧中含有24mol電子．解答：A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol,故A錯誤；B.同溫同壓下氣體摩爾體積相等,根據(jù)V=nVm=mMVm知,相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比,所以同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol:32g/mol=3:2,故B錯誤；C.

O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol,則16g臭氧中氧原子個數(shù)=16g16g/mol×NA/mol=NA,故C正確；D.每個臭氧分子中含有24個電子,1.00mol臭氧中含有24mol電子,則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24NA個,故D錯誤；故選C.7.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是<

>

A.

B.

C.

D.

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,阿伏加德羅定律及推論分析：同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體,體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,即摩爾質(zhì)量越大,氣體占有的體積越小,據(jù)此解答．解答：[解析]同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體,體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,即摩爾質(zhì)量越大,氣體占有的體積越小,

CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,

故同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4＞CO2＞O2＞SO2,

故選D。[答案]D8.下列敘述中正確的是〔

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的體積相同；

③28g

CO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大；

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥考點：氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的物質(zhì)的量相同時,其體積相同；

③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；

④兩種物質(zhì)只有都是氣體時,物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤根據(jù)pV=nRT來分析；

⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：[解析]①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl的物質(zhì)的量為,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故①錯誤；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol,則氣體的物質(zhì)的量相同時,其體積相同,故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L,故③錯誤；

④兩種物質(zhì)只有都是氣體時,物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同,即物質(zhì)的狀態(tài)不確定,體積可能相同,也可能不同,故④錯誤；

⑤由pV=nRT可知,同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比,則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大,故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知,同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,故⑥正確；

故選B。[答案]B9.同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是〔?A.

3:2

B.

1:3

C.

2:3

D.

1:2考點：阿伏加德羅定律及推論分析：在相同條件下,氣體的Vm相等,根據(jù)n=V/Vm=NNA=計算．解答：在相同條件下,氣體的Vm相等,根據(jù)分子中含有的H原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為3:2,由n=n=VVm=NNA可知,氣體的分子數(shù)之比等于體積之比,則體積比為3:2,故選A.10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是〔

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1

NA

B.常溫常壓下,1.06g

Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02

NAC.通常狀況下,1

NA

個CO2分子占有的體積為22.4L

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去0.1NA個電子考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；

B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；

C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；

D．鎂變?yōu)殒V離子失去2個電子．解答：A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯誤；

B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,含有0.02mol鈉離子,含有的Na+離子數(shù)為0.02NA,故B正確；

C．通常狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積,故C錯誤；

D．2.4g/24g/mol=0.1mol,鎂變?yōu)殒V離子失去2個電子,所以失去0.2mol電子,N=n*NA,則N=0.2NA故D錯誤；

故選B．同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是〔?A.體積比為8:11

B.分子個數(shù)之比為11:12C.物質(zhì)的量之比為8:11

D.原子個數(shù)之比為11:12考點：阿伏加德羅定律及推論分析：同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=知,質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：32g/mol=11：8,

A．根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)N=nNA知,氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；

C．根據(jù)n=m/M知,相同質(zhì)量時,其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；

D．根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比．解答：同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=mM知,質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol:32g/mol=11:8,A.根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比=11:8,故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA知,氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=11:8,故B錯誤；C.根據(jù)n=mM知,相同質(zhì)量時,其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol:32g/mol=11:8,故C錯誤；D.根據(jù)C知,其物質(zhì)的量之比等于11:8,根據(jù)分子構(gòu)成知,其原子個數(shù)之比=<11×2>:<8×3>=11:12,故D正確；故選D.12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L

CH

4

②3.01×10

23

個HCl分子

③13.6g

H

2

S

④0.2mol

NH

3

,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是〔

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、cbaD、abcd解答：考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算

分析：

根據(jù)n=VVm=NNA=mM計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,a．同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比；b．相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；c．根據(jù)m=nM計算物質(zhì)的質(zhì)量進行比較；d．結(jié)合分子式計算氫原子的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷．

a.①6.72LCH4物質(zhì)的量為,②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34g/mol=0.4mol,④0.2molNH3．a(chǎn)．相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積②＞③＞①＞④,故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4為16g/mol,②HCl為36.5g/mol,③H2S為34g/mol,④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②＞③＞④＞①,故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,③H2S13.6g,④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量②＞③＞①＞④,故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4中為0.3mol×4=1.2mol,②HCl中為0.5mol,③H2S中為0.4mol×2=0.8mol,④NH3中為0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②,故d正確．故選D．

點評：

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的掌握．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V〔L是〔

A.22.4ap/bNAB.22.4ab/pNAC.22.4bNA/aAD.22.4pb/aNA考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：計算bg氣體含有的分子數(shù)目,根據(jù)n=N/NA計算bg氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．解答：ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為P,

則bg該氣體含有的分子數(shù)為bg/ag×P=bP/a所以bg該氣體的物質(zhì)的量為=bP/aNAmol．

故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg該氣體的體積為bP/aNAmol×22.4L/mol=22.4bP/aNAL．

故選：D．14.將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gR物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gR物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q.若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是<>A.

M+N=Q+R

B.

M+2N=2R+Q

C.

2M+N=2R+Q

D.

2M+N=R+2Q考點：化學(xué)方程式的書寫,質(zhì)量守恒定律分析：質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,計算消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量,依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,求出方程式系數(shù),據(jù)此解答．解答：依據(jù)題意可知M、N的質(zhì)量減少,R、Q的質(zhì)量增加,所以反應(yīng)物為：M、N,生成物為Q、R,消耗的M的物質(zhì)的量為20?530=0.5mol,消耗的N的物質(zhì)的量為520=0.25mol,生成的R的物質(zhì)的量為20?944=0.25mol,生成的Q的物質(zhì)的量為：15+5?1118=0.5mol,依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比,其方程式為：2M+N=Q+2R.故選：D.<1>0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與________個H2O分子中所含電子數(shù)相等〔2在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol

Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為___．〔3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體的質(zhì)量為_______g〔4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________,等質(zhì)量的SO2和SO3氧原子個數(shù)之比為________〔5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為________〔6將3.22g芒硝Na2SO4·10H2O溶與水中,要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需要水的質(zhì)量為___________考點：[物質(zhì)的量的相關(guān)計算]分析：n=N/NA=m/M=V/Vm,解答：〔1每個氨氣分子有10個電子,則0.3mol氨氣分子有3mol電子,既3NA個電子,每個水分子有10個電子,則3NA個電子要由0.3NA個水分子提供,故答案為0.3NA〔2二價金屬的氯化物中含0.2mol

Cl-,則氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,此氯化物的摩爾質(zhì)量為9.5g/0.1mol=95g/mol,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24,故答案為：95

g?mol-1；24；〔3n=m/M=V/Vm,所以標(biāo)況下11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,m=0.5mol×64g/mol=32g含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量比為2：1,由V=nVm可知,體積比為2：1,m/64×2:m/80×3=5:6,故答案為：2：1;5:6;3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,由題目恰好完全反應(yīng)知,剩余固體為Fe,nco2=6.72L÷22.4L/mol,=0.3mol,所以剩余固體的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g,故答案為：11.2．3.22g芒硝的物質(zhì)的量為=0.01mol

所以溶液中n〔Na+=2n〔Na2SO4?10H2O=0.01mol×2=0.02mol

每100個水分子中溶有1個鈉離子,所以n〔H2O=100n〔Na+=2mol

0.01molN