甘肅省2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編19-酸

的化學性質（含解析）

一、單選題

1.（2022?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案設計合理的是

A.除去鐵釘表面的鐵銹：長時間浸泡在過量的稀鹽酸中

B.除去KC1溶液中混有的少量鹽酸：加入適量的NaOH溶液

C.鑒別CO?和N2：分別將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

D.區(qū)分KC1和NH4C1兩種化肥：取樣，分別與適量的熟石灰混合后研磨并聞氣味

2.（2022?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容。下列推

理正確的是

A.堿性溶液能使酚甑變紅，能使酚甑變紅的溶液一定是堿性溶液

B.活潑金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質一定是金屬

C.有機物中一定含有碳元素，含有碳元素的物質一定是有機物

D.金屬能導電，能導電的物質一定是金屬

3.（2021?甘肅甘南?統(tǒng)考中考真題）下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

選項宏觀事實微觀解釋

A金剛石的硬度遠大于石墨原子的排列方式不同

B電解水生成氫氣和氧氣分子在化學變化中可分

C少量蔗糖加入水中，不久“消失”分子在不停地運動

D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中含有大量的氫元素

A.AB.BC.CD.D

4.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）小強在了解氯元素的相關知識后，繪制了如下圖所

示的類價二維圖。下列認識不正確的是

人氧元素化合價

KClOj

+5--------------------

?乙

+4--------------------

HC10

-一?—4NaC10

?

?

?

甲?

柄

-;?I

氫化物單質化合物a裴搟類別

A.甲的水溶液可用于金屬表面除銹

B.乙的化學式為。2。

C.a處物質類別是酸

D.丙物質可以是一種生活中常見的調味劑

5.（2020.甘肅蘭州.統(tǒng)考中考真題）歸納推理是學習化學常用的思維方法。下列歸納推

理正確的是（）

A.洗潔精、汽油都能去油污。洗潔精是乳化作用，則汽油也是乳化作用

B.鹽酸、硝酸都是酸。鹽酸能與堿發(fā)生中和反應，則硝酸也能與堿發(fā)生中和反應

C.CO和CO2都是非金屬氧化物。CO2能與堿溶液反應，則CO也能與堿溶液反應

D.氧化鋁和氧化鐵都是金屬氧化物。鋁表面的氧化鋁薄膜能保護鋁，則鐵表面的鐵銹

也能保護鐵

6.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）分析以下實驗，能達到預期效果或目的的是（)

A.實驗中若木條復燃,說明氧氣已經收集滿了

B.實驗中氣球變大，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應

試卷第2頁，共10頁

固體

C.實驗中若紅墨水左低右高，加入的固體可能是生石灰

D.實驗裝置可用于干燥氣體，氣體b進a出

7.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）下列圖示與對應敘述不相符的是（）

A.向盛有氧化鐵的燒杯中不斷地滴加稀鹽酸°鹽酸的質量g

B.向盛有HNO.3和Cu（NO3）2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量

溶劑質量g

0NaOH'溶滋質量g

C.木炭還原氧化銅反應中固體質量隨加熱時間的變化圖象

D.在一定體積的密閉容器中,

8.（2020.甘肅天水.統(tǒng)考中考真題）下列各組物質的溶液，不用其他試劑，無法將其一

一區(qū)別的是

A.(NH4)2SO4NaClNH4CIBa(OH)2

B.H2SO4NaOHNa2so4FeCl3

C.CaCl2Na2sO4Na2cO3NaNO3

D.HC1H2sOqBaCl2K2cO3

二、推斷題

9.(2022?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題)A、B、C、D、E是九年級化學常見的五種物質。己

知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關

系如下圖所示，用“一”相連的兩物質之間能發(fā)生反應，“一”表示一種物質能轉化為另一

種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。請回答下列問題。

(1)E的化學式為。

(2)寫出下列反應的化學方程式。

C與D的反應：；B轉化為A的反應：；

C轉化為A的反應：,該反應屬于___________反應(填基本反應類型)。

(3)B與E的反應是(填“吸熱”或"放熱”)反應。

10.(2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間

的轉化關系如下圖所示表示反應可一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件略去)。已知：

B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數(shù)為70%：A為單質：E為難溶性

堿：B—A是工業(yè)制取A的主要反應原理。

,一氧化碳----

Ar---------B

鹽酸鹽酸

?—>0----

(1)寫出工業(yè)上由B制得A的化學方程式：o

(2)寫出A與鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象：。

(3)寫出D-E的化學方程式：,其基本反應類型為

試卷第4頁，共10頁

（4）C與氯氣（C12）可發(fā)生化合反應生成D,該反應的化學方程式為。

11.（2021?甘肅定西?統(tǒng)考中考真題）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、

C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

（1）反應①的基本反應類型是o

（2）寫出反應②的化學方程式o

（3）E的化學式是,產生無色氣體E的原因是o

（4）金屬C在______的條件下容易生銹：保護金屬資源的有效途徑是（只寫一

條）。

12.（2020.甘肅金昌.統(tǒng)考中考真題）某實驗中學的同學歸納總結了有關酸和堿的化學性

質的知識網(wǎng)絡如下圖所示。其中A是一種生活中最常見的金屬,B是一種常見的化合物,

圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請根據(jù)圖示回答有關問題。

（1）B可能是（填化學式）。

（2）請寫出有關反應的化學方程式：

反應①：;

反應④：;

（3）請你用文字描述反應⑤的實驗現(xiàn)象；

（4）圖中所標的9個反應中，屬于中和反應的是（填代號，下同），屬于

置換反應的是0

三、流程題

13.（2021.甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題）綠機能預防疾病的產生，有效控制身體機能。某工

廠產生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、CuO,還有一定量的SiCh）可用于制備綠磯晶體

（FeSO4-7H2O）,其工藝流程如下：

查閱資料:SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。請你據(jù)圖回答下列問題：

過量稀硫酸試劑X

燒渣f浸取I-?操作nf反應III-?FeSCU溶液—?FeSO4-7Hg

SiO：

（1）“浸取”前，通常會將燒渣進行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是

（2）寫出浸取I中反應的化學方程式（只寫一個）。

（3）試劑X是（填化學式）。

（4）反應in的基本反應類型是o

14.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅

的流程如下：

已知：①Cu+Fe2(SOJ=CuSO4+2FeSO4；②Fe?+易被氧化成Fe3+

（1）操作①的名稱是。

（2）溶液H中溶質的成分是（用化學式表示）。

（3）紅褐色沉淀加熱時，生成FezCh和一種常見的氧化物，請寫出反應的化學方程式

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質是。

15.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃

鐵礦制硫酸會產生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe，+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉

鐵磯凈水劑和高檔顏料鐵紅（FezCh），其流程如圖:

高溫

燃燒

步凝

試卷第6頁，共10頁

已知：①“固體3”為黃鈉鐵磯，化學式為：NaFe3（SO4）2（OH）6?

②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。

③通過調節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質開始沉淀與沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2

開始沉淀的pH1.62.08.1

沉淀完全的pH1.83.29.4

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中鐵元素的化合價為,為使鐵元素以黃鈉鐵機形式沉淀

完全，步驟3調節(jié)pH的數(shù)值范圍為,溶液3中溶質的成分是（任寫一種）。

（2）“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質，工業(yè)上最好選用。

A空氣BH2O2CMnO2D02

（3）“酸溶”時MgO參加反應的化學方程式為?

（4）步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，

,證明已洗滌干凈。

四、實驗題

16.（2021.甘肅甘南.統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組利用以下實驗對酸的化學性質進行

探究。回答下列問題:

實險I實險n

實驗卬實驗IV

(1)實驗I中紅色褪去的原因是o

(2)實驗U中，向點滴板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是(填"a”或"b”)。

(3)實驗HI中，為了驗證石灰石為碳酸鹽，試劑X的名稱是。

(4)實驗IV中，①、②均可觀察到的現(xiàn)象是,②中發(fā)生反應的化學方程式為。

五、科學探究題

17.(2021?甘肅金昌?統(tǒng)考中考真題)經調查，市場上有一種食品專用發(fā)熱包。發(fā)熱包中

物質的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粉。某化學小組為探究發(fā)熱包中各物質的成分,

進行了如下實驗。

查閱資料：①H2在加熱條件下能還原金屬氧化物：②無水硫酸銅遇水會變成藍色。

探究一：發(fā)熱包發(fā)熱的原理

(1)取少量發(fā)熱包中物質于試管中，加入適量的水；小明用手觸摸試管外壁，發(fā)燙，

說明發(fā)熱包中的物質含有。

探究二：為了進一步探究發(fā)熱包中各物質的成分。小亮向上述試管中加入稀鹽酸，并對

產生的氣體展開進一步探究。

【猜想與假設】

(2)a.H2；b.:c.CCh和H2的混合氣體。

【實驗設計】小明同學設計如下圖所示實驗裝置，對氣體成分進行探究。

ABCDE

【實驗驗證］(3)A裝置中的實驗現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。

D裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，E裝置中的實驗現(xiàn)象是，證明猜想c正確。

【總結與反思］(4)B裝置的作用是,寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式。

18.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)FeCCh能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學

興趣小組對其制備和性質進行了如下探究。

【查閱資料】

1.溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e?+完全轉化為Fe(OH)2沉淀。

2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質生成Fe(OH)3o

試卷第8頁，共10頁

3.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCb溶液中滴加KSCN溶

液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。

4.FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應，與稀鹽酸反應的化學方程式為

FeCO,+2HCl=FeCl,+H2O+CO2T。

5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO?

探究一FeCCh的制備

(1)該興趣小組用pH=11.9的Na2cCh溶液和FeSCU溶液在燒杯中制備FeCCh時，應

選用的加料方式是(填字母)。

A將FeSCU溶液與Na2cCh溶液同時加入到燒杯中

B將FeSCU溶液緩慢加入到盛有Na2c。3溶液的燒杯中

C將Na2cCh溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

(2)制備FeCCh的化學方程式是。

探究二FeCCh的性質探究

【提出問題】久置于空氣中的FeCCh固體的成分是什么？

【猜想與假設】猜想1：FeCCh猜想2：FeCCh和Fe(0H)3猜想3：

【定性探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽

固體完全溶解，有氣泡產生_________不成立

酸

取少量上述反應后的溶液于試管中，滴

—猜想2成立

加KSCN溶液

【實驗結論】久置于空氣中的FeCCh固體的成分是FeCCh和Fe(OH)3?

【定量探究】該興趣小組為進一步確定固體中FeCCh的質量分數(shù)，稱取10.0g固體做了

如下圖所示的補充實驗。

(1)裝置C中足量NaOH溶液的作用是。(用化學方程式表示)

(2)反應結束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是。

(3)關于上述實驗過程，下列說法不正確的是?

A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B裝置B的作用是除去水蒸氣

C如果去掉裝置D,會使實驗結果偏大

D實驗結束后，測得裝置C增重0.44g,則固體中FeCCh的質量分數(shù)為1L6%

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A、鐵釘表面的鐵銹即氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，由于長時間浸泡在過量

的稀鹽酸中，當氧化鐵完全反應后，鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則鐵釘也被反應

掉，不符合除雜要求，選項錯誤；

B、氯化鉀中的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，雖除去了鹽酸但引入了新雜質氯化鈉,

不符合除雜要求，選項錯誤；

C、氮氣和二氧化碳都不燃燒也不支持燃燒，因此都會使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同無法鑒

別，選項錯誤；

D、氯化鏤與熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，而氯化鉀不與熟石灰

反應，現(xiàn)象不同能夠鑒別，選項正確；

故選：D。

2.A

【詳解】A、堿性溶液能使酚酰變紅，能使酚酚變紅的溶液一定是堿性溶液，正確：

B、活潑金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質不一定是金屬，也可能是碳酸

鹽，錯誤；

C、有機物中一定含有碳元素，含有碳元素的物質不一定是有機物，例如一氧化碳、二氧化

碳屬于無機物，錯誤；

D、金屬能導電，能導電的物質不一定是金屬，例如石墨具有良好導電性，錯誤。

故選Ao

3.D

【詳解】A、金剛石的硬度遠大于石墨，是由于碳原子的排列方式不同，故A正確；

B、電解水生成氫氣和氧氣，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子重新組合成氫分子，氧

原子重新組合成氧分子，則分子在化學變化中可分，故B正確；

C、分子在不停地運動，少量蔗糖加入水中，不久“消失”，是蔗糖是以蔗糖分子的形式溶解

于水中，故C正確；

D、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是溶液中含有大量的氫離子，故D不正確。故選D。

4.B

【詳解】A、甲是氫化物，其中氯元素的化合價是-1價，化學式為HC1,水溶液呈酸性，能

用于金屬表面除銹，說法正確；

答案第1頁，共10頁

B、乙屬于氧化物，氯元素的化合價是+4價，化學式為C102,說法錯誤；

C、HC10屬于酸，a處物質類別是酸，說法正確；

D、丙物質屬于鹽，其中氯元素的化合價是-1價，如果是氯化鈉，就是一種生活中常見的調

味劑，說法正確；

答案:B。

5.B

【詳解】A、用洗潔精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解

原理，故A錯誤，不符合題意；

B、鹽酸、硝酸都是酸。鹽酸能與堿發(fā)生中和反應，則硝酸也能與堿發(fā)生中和反應；故B正

確，符合題意；

C、非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，例如一氧化碳不能和堿溶液反應；故C錯誤，不

符合題意；

D、鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，是因為氧化鋁致密結實，能阻止鋁與空氣接觸；

鐵表面的鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與外界空氣接觸，不能起到保護作用；故D錯誤，不

符合題意；

故選:Bo

6.C

【詳解】A、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故

選項不能達到預期效果，不符合題意；

B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳

酸，均能使瓶內壓強減小，實驗中氣球變大，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，故

選項不能達到預期效果，不符合題意；

C、生石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，能與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，

若紅墨水左低右高，加入的固體可能是生石灰，故選項能達到預期效果，符合題意；

D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，實驗裝置可用于干燥氣體,

氣體a進b出，故選項不能達到預期效果，不符合題意。

故選：C。

7.D

【詳解】A、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，完全反應后固體質量為零，該選項對應

關系正確，不符合題意；

答案第2頁，共10頁

B、氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，隨著反應進行，溶劑質量增大，和硝酸銅反應

生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，因為氫氧化鈉溶液中含有水，溶劑質量繼續(xù)增大，完全反應后

加入氫氧化鈉溶液，溶劑質量繼續(xù)增大，該選項對應關系正確，不符合題意；

C、高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，加熱一段時間后反應進行，固體質量

減小，最終固體質量不再變化，該選項對應關系正確，不符合題意；

D、硝酸鍍溶于水吸熱，溫度降低，壓強減小，該選項對應關系不正確，符合題意。

故選：D。

8.C

【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)

均沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為NaCl；反應既產生氣體又生成沉淀的是（NHSSCU，反應兩次放

出氣體的溶液為氫氧化鋼溶液；與氫氧化鋼溶液只產生氣體的溶液為氯化筱溶液；故不加其

它試劑可以鑒別。

B、FeCb溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCb溶液；能與FeCb溶液反應產生只紅褐色

沉淀的是NaOH溶液，將剩余的兩種溶液分別加入到產生紅褐色沉淀中去，能使紅褐色沉

淀形式的是稀硫酸，不能使紅褐色沉淀消失的是硫酸鈉溶液。故不加其它試劑可以鑒別。

C、CaCb溶液與Na2so八K2cO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯

象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色

沉淀和兩次放出氣體，該溶液為K2cCh溶液；與K2c。3溶液產生氣體的溶液為HC1、H2SO4,

產生白色沉淀的為氯化領；與氯化鋼溶液混合產生白色沉淀的是酸為稀硫酸，無任何明顯現(xiàn)

象的為稀鹽酸；故不加其它試劑可以鑒別。

故選：Co

9.⑴CaO

.通電?小

（2）CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2H2O==2H2T+0,T

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T（其他合理答案也可）置換

⑶放熱

【分析】C是人體胃液中可以幫助消化的物質是鹽酸。D是大理石的主要成分，則D是碳

答案第3頁，共10頁

酸鈣。B電解得到A,C可以轉化為A,所以A是氫氣，B是水。D可以轉化為E,E可以

和水反應，則E是氧化鈣。代入驗證無誤.

【詳解】(1)E是氧化鈣，化學式CaO。

(2)C與D的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W方程式為：

CaCO3+ZHC^CaC^+H.O+CO；,T；

B轉化為A的反應是水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H,0-2H2T+O2T。

C轉化為A是鹽酸和活潑金屬反應生成鹽和氫氣，可以是鋅和鹽酸反應，化學方程式為:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；

這類反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，是置換反應。

(3)B與E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應。

高溫

10.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)固體溶解，有氣泡產生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

(3)3NaOH+FeCk=Fe(OH)3J+3NaCl(合理即可)復分解反應

(4)2FeCl,+Cl,=2Fea,

【分析】已知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數(shù)為70%,則B為三

氧化二鐵或三氧化二鋁,通過金屬元素質量分數(shù)計算，三氧化二鐵中鐵元素質量分數(shù)為70%,

故B物質為三氧化二鐵。則A、B、C、D、E均含有鐵元素，且A是單質，則A是鐵，A

加鹽酸生成C,則C為氯化亞鐵。E為難溶性堿且含有鐵元素，故E為氫氧化鐵。B加鹽酸

生成氯化鐵和水，則D為氯化鐵。據(jù)此推斷回答問題。

(1)

工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵制得鐵，則化學反應方程式為

高溫

Fe2O3+3CO-----2Fe+3CO2。

(2)

鐵放入到鹽酸中會與鹽酸發(fā)生反應，生成氫氣，并生成氯化亞鐵且溶解在水中，而氯化亞鐵

溶液呈淺綠色，故看到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，產生氣泡，同時溶液變?yōu)闇\綠色。

答案第4頁，共10頁

（3）

D是氯化鐵，E是氫氧化鐵，則D-E的化學反應方程式為3NaOH+FeC13=Fe（OH）3J+3NaCI

（答案不唯一，合理即可）。

（4）

氯化亞鐵與氯氣可發(fā)生化合反應生成氯化鐵，則化學反應方程式為2FeC12+CL=2FeCl,。

11.化合反應CuO+H2so4=CUSO4+HQH2鐵與過量稀硫酸反應產生氫氣（或

反應②中稀硫酸過量）潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）防止金屬腐蝕（或回

收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等）

【分析】A為紅色金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，

該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和

水，屬于復分解反應，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質，能與硫酸銅溶液反應生成

淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應生成氫氣，故E為氫氣。

【詳解】（1）由上述分析可知，反應①為銅在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，屬于化

合反應；

（2）②為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式CuO+H2so4=CuSO4+H2O；

（3）由分析可知，E是氫氣，化學式為H2,產生氫氣的原因是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫

氣；

（4）金屬C鐵在潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）的條件下容易生銹；保護金屬資源的有

效途徑是有防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品

等）。

12.Na2cChFe+H2SO4=FeSO4+H2TCa（OH）2+CO2=CaCO,i+H2O黑色固體

逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色⑥⑨①

【詳解】（1）由圖可知，B既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈣反應，B可能是碳酸鈉，故

填：Na2co3；

（2）A是一種生活中最常見的金屬，故A是鐵，故反應①為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T；

反應④為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H,O；

答案第5頁，共10頁

(3)反應⑤為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的實驗現(xiàn)象為：黑色固體逐漸

消失，溶液由無色變?yōu)樗{色；

(4)反應①為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反

應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

反應②碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應符合“兩種化合物互相交換

成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

反應③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換

成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

反應④為氫氧化鈣與二氧化碳反應，不屬于中和反應，也不屬于基本反應類型；

反應⑤為氧化銅與稀硫酸反應，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反

應，屬于復分解反應；

反應⑥為氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外

兩種化合物''的反應，屬于復分解反應，也符合“酸與堿作用生成鹽和水”的反應，屬于中和

反應；

反應⑦為稀硫酸與酸堿指示劑反應，不屬于基本反應類型；

反應⑧為氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，不屬于基本反應類型；

反應⑨為氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩

種化合物”的反應，屬于復分解反應，也符合“酸與堿作用生成鹽和水”的反應，屬于中和反

應。

故屬于中和反應的是：⑥⑨；

屬于置換反應的是①。

13.(1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率

⑵CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

⑶Fe

(4)置換反應

答案第6頁，共10頁

Fe0過量稀硫酸試剖X

CuO+H2sO4=CuSO4+H：O]H2so4

FeO+H2sC)4=FeSO4+H2Og-Q^FeS04

【分析】Cus04

(1)

“浸取”前，通常會將燒渣進行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使

反應更充分，加快反應速率，故填：增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，加快反應速

率；

(2)

浸取I中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故填：CUO+H2SO4-CUSO4+H,O;

(3)

由分析可知：反應m的目的是提純FeSCh，除去CuSCU和H2so4,所以試劑X是鐵，故填

Fe；

(4)

反應川中鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，均是一種

單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故填：置換反應。

A

14.過濾CuSO4H2SO4Fe2CSO4)32Fe(OH)3=Fe2O,+3H2O氧化鐵

【詳解】(1)操作①可以實現(xiàn)固液分離，是過濾。

(2)加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應生成硫酸亞鐵和硫

酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉化為硫酸鐵，溶液n中溶質的成分是硫酸鐵和硫酸銅和過

量的硫酸。

(3)紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時，生成FezCh和一種常見的氧化物水，反應的化學方程式

A

為2Fe(OH)3=Fe2O,+3H2O

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應需消耗氧化鐵，氫氧

化鐵加熱有氧化鐵生成。

15.+31.8?2.0(不包括2.0)硫酸鈉(合理即

可)AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化的沒有明顯現(xiàn)象

答案第7頁，共10頁

【分析】(1)根據(jù)在化合物中化合價代數(shù)和為零，黃鈉鐵磯開始沉淀的pH值和沉淀完全的

pH值以及氫氧化鐵開始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水進行分析；

(2)根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進行分析；

(3)根據(jù)氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水進行分析；

(4)根據(jù)硫酸根離子和鋼離子反應生成硫酸鋼沉淀進行分析。

【詳解】(1)在NaFe3(SOQ2(OH)6中，鈉元素顯+1,硫酸根離子顯-2,氫氧根離子顯-1,

根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，鐵元素的化合價為+3。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉

鐵磯開始沉淀的pH值為1.6,沉淀完全的pH值為1.8,而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起

始pH值為2.0,鎂離子開始沉淀的pH值為8.1,故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵磯形式沉淀

完全，調節(jié)pH的數(shù)值范圍為1.8?2.0(不包括2.0)。因為鎂離子、鈣離子、鈉離子仍然存

在于溶液中，所以溶液3中溶質的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。

(2)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為

Fe3+的物質，工業(yè)上最好選用空氣，故選：Ao

(3)“酸溶”時MgO參加的反應是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：

MgO+H2so4=MgSOd+H2。。

(4)因為硫酸根離子和鋼離子反應生成硫酸鋼沉淀，所以步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈

的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鐵，沒有明顯現(xiàn)象，證明己洗

滌干凈。

16.(1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性

(2)a

(3)澄清石灰水

(4)固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】⑴

酚釀在堿性溶液中變紅色，在中性溶液中不變色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，

溶液不再顯堿性，所以紅色褪去，故填：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再

顯堿性。

(2)

紫色石蕊試液遇酸變紅色，故選：a。

⑶

答案第8頁，共10頁

碳酸鹽和稀鹽酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，試劑X的名稱是澄清石灰水，故

填：澄清石灰水。

(4)

稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為固體溶解，溶液

由無色逐漸變?yōu)辄S色，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3