遼寧省朝陽市坡中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能為A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8參考答案：A2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A、最高正化合價：③＞②＞①

B、原子半徑：③＞②＞①C、電負性：③＞②＞①

D、第一電離能：③＞②＞①參考答案：D略3.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略4.下列變化中，沒有化學反應(yīng)發(fā)生的是

A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略5.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A6.下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學反應(yīng)的是

()A．酸性高錳酸鉀溶液

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．溴蒸氣參考答案：D略7.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略8.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C9.某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列有關(guān)該原子的說法正確的是（

）A.含有的中子數(shù)為a+b B.含有的電子數(shù)為a－nC.質(zhì)量數(shù)為a+b+n D.1mol該原子的質(zhì)量約為bg參考答案：D【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，故A錯誤；B.陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+n，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為b，故C錯誤；D.該核素的質(zhì)量數(shù)為b，故其近似相對原子質(zhì)量為b，1mol該原子的質(zhì)量約為bg，故D正確。故選D。

10.把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（

）A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略11.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。12.下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是(

)

A．分子晶體中一定含有共價鍵

B．離子晶體中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：B13.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D【考點】煤的干餾和綜合利用．【分析】A、根據(jù)煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可得到多種物質(zhì)；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水；C、根據(jù)乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是單糖．【解答】解：A、煤干餾是在隔絕空氣條件下對煤加強熱使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正確；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故是清潔燃料，故B錯誤；C、乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，而纖維素、淀粉和脂肪均能水解，故D錯誤．故選D．14.對下列事實的解釋錯誤的是

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：D略15.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣——易燃氣體

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

。再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學方程式

。II．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因為

。（3）E裝置的作用是

，F(xiàn)裝置的作用是

。（4）裝置

（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是

。

參考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口標號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空氣

，

除去氯氣中的氯化氫

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮濕的Cl2

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為

參考答案：1.5mol/L根據(jù)化學方程式的特點，3S發(fā)生反應(yīng)中，2S得電子被還原，1S失電子被氧化則3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，被還原S為2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mol，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.15mol/0.1L=1.5mol/L

18.(4分)請用化學方程式表示下列反應(yīng)的原理。(1)布爾津已經(jīng)大