2023年高一年級下學期期中調(diào)研測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H﹣1O﹣16Cu﹣64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文明源遠流長，古典文獻燦若繁星。下列古典文獻涉及的化學知識，對其說明正確的是（）A．《天工開物》中記載“水火既濟而土合?！喈Y堅而醴酒欲清，瓦登潔而醯醢以薦”?！澳喈Y”和“瓦登”都屬于無機非金屬材料B．南朝陶弘景所著《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（）也”。鉀元素的焰色試驗屬于化學變化C．《本草綱目拾遺》中關于“強水”寫道：“性最烈，能蝕五金……惟玻璃可盛”。該記載說明五金（金、銀、銅、鐵、錫）均易與硝酸發(fā)生化學反應D．東漢王充《論衡》書中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的記載。制作司南的材料其主要成分是2．下列生產(chǎn)、生活中的做法，能加快反應速率的是（）A．在中成藥丸表層覆蓋一層薄膜包衣 B．冬天和面發(fā)酵時將面盆置于溫水中C．夏天將蔬菜、肉制品冷藏或冷凍保存 D．鐵制大門或防護網(wǎng)定期噴涂銀粉漆3．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙三個反應均為非氧化還原反應B．丙反應的離子方程式為C．分別在甲、乙、丙反應所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發(fā)生甲、乙、丙反應4．濃硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列實驗中硫酸的作用中沒有體現(xiàn)三大特性的是（）A．工業(yè)上用鋁槽車儲存和運輸濃硫酸 B．在實驗室中用濃硫酸做干燥劑C．實驗室中用硫酸酸化高錳酸鉀溶液 D．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”5．化學實驗是化學科學賴以形成和發(fā)展的基礎。圖中實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）ABCD制取并收集純凈干燥的氨氣驗證的酸性和漂白性模擬侯德榜制堿法獲得比較S、C、Si的非金屬性6．關于將化學能轉化為電能的裝置甲和乙，下列說法錯誤的是（）A．甲中鐵片做負極，乙中鐵片做正極 B．乙中銅片上有紅棕色氣體生成C．乙中鐵電極上發(fā)生還原反應 D．甲中銅電極反應式為7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎。下列說法錯誤的是（）A．高純硅可用作制造計算機和家用電器的芯片B．二氧化硅透光能力強，可用于制造光導纖維C．SiC硬度大、熔點高，可作耐高溫半導體材料D．在實驗室中可用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體8．利用右圖微型實驗裝置制取和，并探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是（）A．實驗開始一段時間后，試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)B．玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C．實驗過程中發(fā)生的反應均可用離子方程式表示D．生成的離子反應為9．2023年2月23日19時49分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙運載火箭，成功將中星26號衛(wèi)星發(fā)射升空。長征三號乙運載火箭為三級火箭，前兩級以偏二甲肼和為燃料，第三級以液氫和液氧為燃料；已知偏二甲肼燃燒的化學方程式為。下列說法錯誤的是（）A．火箭在發(fā)射過程中將化學能全部轉化為熱能 B．火箭以液氫和液氧作燃料可減少對空氣的污染C．偏二甲肼在燃燒過程中，做氧化劑 D．氫氣和氧氣燃燒過程中存在共價鍵的斷裂和形成10．下列離子方程式不正確的是（）A．向硅酸鈉溶液中通入少量：B．將二氧化硅投入到NaOH溶液中：C．將銅粉投入到稀硫酸溶液中：D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：11．某小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗方案如下。下列說法錯誤的是（）實驗編號鹽酸大理石水所需時間①100mL0mL②③100mLamLA．實驗①和②探究鹽酸濃度對反應速率的影響B(tài)．實驗①和③探究固體表面積對反應速率的影響，則a=0C．實驗③中用鹽酸濃度變化表示的速率D．該實驗反應的離子方程式為12．石墨炔是一種新型全碳材料，由中科院院士李玉良課題組首次合成；石墨炔具有捕獲水分子、催化水分解的特點，以及其天然帶隙能夠吸收可見光、具備光能/電能轉化等性質(zhì)?？茖W家利用石墨炔的優(yōu)良性能，設計出一種如下圖所示新型智能固體鎂水電池，圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述正確的是（）A．電池的總反應方程式為B．放電時電流由鎂電極流向石墨炔電極C．電池工作時有三種能量轉化形式13．氮、硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列有關敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)和共同通入水中，可生成兩種鹽B．工業(yè)上制備的途徑為C．d或均可與水發(fā)生反應，生成強酸D．和的濃溶液反應，產(chǎn)物一定有和的混合物加入120mL一定濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入250mLNaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為29.4g。下列說法正確的是（）A．混合物中 B．產(chǎn)生的氣體為NOC．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 D．混合物溶解后溶液中溶質(zhì)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學興趣小組同學，擬在實驗室中探究原電池的組成條件，以及影響電流的因素。實驗材料：相同大小的銅片、鐵片、鋅片，導線、電流計、燒杯、硫酸、硫酸、無水乙醇。探究Ⅰ：探究原電池的組成條件：（1）下列裝置中，能使電流計指針發(fā)生偏轉的有______（填字母）。A． B．C． D．探究Ⅱ：探究影響電流大小的因素：（2）實驗裝置和所得數(shù)據(jù)如下：實驗編號甲乙丙丁實驗裝置電極間距離/cm2223電流/①實驗乙和丙，可以研究______對電流大小的影響；若，通過對照實驗乙和丙，說明在其他條件相同時，______形成的電池工作時，電流強度越大。②實驗甲和乙，研究______對電流大小的影響；其中的值可能為______（填字母）。A．36.5 B．52.6 C．60.8 D．70.6③實驗丁中測得，由對照實驗丙和丁說明，在其他條件相同時，___________；請你再提出以一個影響電池電流大小的因素：___________。（3）若實驗丙中溶液的體積為100mL，在10min內(nèi)收集到標況下224mL，則用硫酸濃度表示的化學反應速率為______。16．（15分）亞硝酸鈉主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用在實驗室用如下實驗裝置制備亞硝酸鈉（略去部分夾持儀器）。已知：①；②；③酸性條件下，NO和都能與反應生成和。（1）盛裝飽和NaOH溶液的儀器C的名稱是______；D裝置的作用是______。（2）A裝置滴入濃硝酸之前，先通入一段時間的目的是______。（3）裝置B中銅片參加反應的離子反應方程式為____________；為了使完全被堿液吸收且產(chǎn)品純度高，x值為______。（4）C中用多孔球泡通入混合氣的目的是______。（5）實驗充分反應后，根據(jù)已知信息檢驗裝置C中產(chǎn)物的方法是____________。（6）實驗完畢后，從C中分離出亞硝酸鈉產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品配制成溶液并取2mL置于試管中，滴加2mL酸性淀粉溶液，振蕩，溶液變藍色并有氣體單質(zhì)生成。該實驗說明具有______性（填“氧化”或“還原”），反應的離子方程式為____________。17．（14分）A是由四種短周期常見元素組成的正鹽，D是紅棕色氣體、G能使品紅溶液褪色；A與其他物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物略去）：試回答下列問題：（1）A、E的化學式依次為______、______。（2）檢驗A溶液中陽離子的方法是____________；若的反應中轉移2.5mol電子，則生成的C在標準狀況下的體積為______。（3）將G直接通入溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，但與氣體B一起通入則會產(chǎn)生白色沉淀，則發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）白色沉淀F溶于鹽酸，但滴加E的濃溶液沉淀不消失，寫出該反應的離子方程式：____________。（5）將D和G同時通入水中，生成C和一種強酸，則反應的化學方程式為____________。18．（15分）T℃時，在體積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個化學反應有關的A、B、C、D四種物質(zhì)（D為固體，其余均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，回答下列問題。（1）該反應的化學方程式為____________。（2）物質(zhì)D在反應中的作用是____________。（3）若在上述反應中A是、B是、C是。下列說法能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）；在0~2min內(nèi)用表示的反應速率______。A．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變 B．物質(zhì)的量濃度：C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．化學反應速率：（4）某興趣小組同學擬在實驗室中制取，并探究使品紅溶液褪色的原因。①用Cu和濃硫酸反應制取，化學反應方程式是____________。②興趣小組同學利用下圖裝置探究的漂白性，觀察到Ⅰ中品紅溶液不褪色，Ⅱ中品紅溶液褪色。查閱資料：通入水中存在如下反應：；。通過分析上述現(xiàn)象，猜測使品紅水溶液褪色的微?？赡苁洽。?；ⅱ．______．；ⅲ．______。（3）為了證明上述猜測ⅱ和ⅲ，進行下表中實驗1和2，記錄現(xiàn)象。實驗序號實驗1實驗2實驗操作2mL溶液2mL溶液實驗現(xiàn)象迅速褪色褪色較慢該實驗說明，兩種粒子中，______使品紅水溶液褪色程度更大。（4）取實驗1所得溶液直接加熱接近沸騰，溶液不恢復紅色，在熱溶液中滴加稀硫酸則恢復紅色；說明____________；取實驗2所得溶液直接加熱，則慢慢恢復淺紅色，說明與品紅生成的物質(zhì)不穩(wěn)定。2023年高一年級下學期期中調(diào)研測試化學參考答案1．【答案】A【解析】泥甕和瓦器都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，A項正確；硝酸鉀在灼燒時，火焰呈紫色，焰色試驗屬于物理變化，B項錯誤；金性質(zhì)穩(wěn)定，能與王水反應，但不能與硝酸直接反應，C項錯誤；制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D項錯誤。2．【答案】B【解析】中成藥覆蓋薄膜包衣可掩蓋中藥的特殊氣味，避免刺激消化道，也可以起到密封防止霉變，延長片劑的保存期的作用，A項不符合題意；用溫水對面盆適當加熱，加快面發(fā)酵的速率，B項符合題意；將蔬菜、肉制品低溫保存，是為了減慢其腐爛變質(zhì)的速度，C項不符合題意；鐵制品表層噴涂銀粉漆，也是為了減慢金屬腐蝕的速率，D項不符合題意。3．【答案】C【解析】Al和稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；難溶于水，與稀硫酸的離子反應為，B項錯誤；Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氫氧化鋁白色沉淀，C項正確；在常溫下濃硫酸使鋁鈍化，不能發(fā)生甲反應，D項錯誤。4．【答案】C【解析】用鋁槽車運輸濃硫酸，利用其強氧化性，濃硫酸在常溫下使鋁鈍化；用濃硫酸做干燥劑，利用其吸水性；用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，利用其酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，利用其脫水性和強氧化性；C項符合題意。5．【答案】D【解析】不能用無水干燥，密度小于空氣應該用向下排空氣法，A項錯誤；能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，該裝置不能驗證的漂白性，B項錯誤；極易溶于水，在飽和食鹽水中通入時，導管不能插入液面以下，通入時應將導管插入液面以下，C項錯誤；此實驗可說明酸性：，故非金屬性：S>C>Si，D項正確。6．【答案】B【解析】在甲裝置中鐵的活潑性大于銅，鐵失去電子做負極；乙裝置中鐵被濃硝酸鈍化，銅失去電子做負極，鐵片做正極，A項正確；乙中銅做負極，電極反應式為，鐵電極上反應式為，紅棕色氣體在鐵片上生成，B項錯誤；乙中鐵片做正極發(fā)生還原反應，C項正確；甲中銅電極反應式為，D項正確。7．【答案】D【解析】硅具有半導體性質(zhì)，可用高純硅制造芯片，A項正確；二氧化硅具有透光性好、抗干擾等優(yōu)點，可用于制造光導纖維，B項正確；SiC硬度大、熔點高，可用作耐高溫的半導體材料，C項正確；瓷坩堝中含有，灼燒會發(fā)生反應：，D項錯誤。8．【答案】C【解析】硫酸分別與FeS和反應生成和，二者發(fā)生反應：，所以能看到黃色硫顆粒附著在試管內(nèi)壁上，A項正確；由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾氣，B項正確；硫酸與FeS、的反應均為離子反應，而與的反應是氣體之間的反應，不屬于離子反應，不能用離子方程式表示，C項錯誤；實驗中用和反應制取，對應的離子方程式為，D項正確。9．【答案】A【解析】火箭發(fā)射過程中，化學能轉為熱能和光能等，A項錯誤；液氫和液氧在反應過程中，只生成，不污染環(huán)境和大氣，B項正確；在中N顯+4價，而產(chǎn)物中N為0價，故在反應中是氧化劑，C項正確；、和中均存在共價鍵，故氫氣在氧氣中燃燒生成的過程中，存在共價鍵的斷裂和生成，D項正確。10．【答案】C【解析】在硅酸鈉溶液中通入少量生成和，A項正確；酸性氧化物與NaOH反應生成和水，B項正確；銅與稀硫酸不反應，C項錯誤；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應，反應離子方程式為，D項正確。11．【答案】C【解析】實驗①和②鹽酸濃度不同，其他條件相同，研究的是鹽酸濃度對反應速率的影響，A項正確；實驗①和③研究反應物的固體表面積對速率的影響，必須使鹽酸濃度相同，加入100mL鹽酸則不需要再加入水，a=0，B項正確；根據(jù)反應方程式：，，故，C項錯誤；碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為，D項正確。12．【答案】A【解析】放電時Mg失去電子做負極，石墨極做正極，電池的總反應方程式為，A項正確；電流由正極流向負極，即由石墨極流向鎂極，B項錯誤；放電時化學能轉化為電能、熱能，太陽能轉化為化學能，以及電能轉化為光能等4種形式，C項錯誤；轉移2mol電子生成1mol，在標準狀況下體積為22.4L，題干中未給出溫度和壓強，D項錯誤。13．【答案】D【解析】a為，為，將二者同時通入水中，可以生成或兩種鹽，A項正確；工業(yè)制取硫酸可以S為原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B項正確；d為、為，二者與反應可得到和，二者均屬于強酸，C項正確；為，的濃溶液為濃硫酸，二者的反應可以為、、，產(chǎn)物不一定同時生成S和，D項錯誤。14．【答案】C【解析】設Cu和的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合物的質(zhì)量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反應后加入足量NaOH所得沉淀全部為，質(zhì)量為29.4g，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量得等式Ⅱ：（x+2y）×98=29.4，聯(lián)立Ⅰ和Ⅱ，解之得：x=0.1mol、y=0.1mol，A項錯誤；與硝酸反應時，0.1molCu失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，0.1mol失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，兩者共失去0.4mol電子；若4.48L氣體全部為NO，則轉移電子的物質(zhì)的量，若全部為，則轉移電子的物質(zhì)的量，金屬混合物共失去0.4mol電子，說明生成的氣體是NO和的混合物，B項錯誤；加入NaOH使完全沉淀，則最后得到和，溶液中，被還原的，故硝酸的總量，則，C項正確；混合物中，則中存在的，說明混合物溶解后，溶液中還有剩余，D項錯誤。15．【答案】（1）BD（2分）評分細則：選一個且正確給1分，錯選、多選不給分。（2）①電極材料（1分）兩極金屬活潑性差別越大（2分）②電解質(zhì)溶液濃度（1分）BC（2分）評分細則：選一個且正確給1分，錯選、多選不給分。③電極間的距離越大，產(chǎn)生的電流越?。ɑ螂姌O間距離越小，產(chǎn)生的電流越大，2分）評分細則：上述兩種答案，任意一種均可以。電極板的表面積大小、溶液溫度等（2分）評分細則：任意一個理由均給2分，其他合理答案亦可。（3）（2分）評分細則：數(shù)據(jù)正確不帶單位給1分，數(shù)據(jù)錯誤不得分?！窘馕觥浚?）根據(jù)形成原電池的條件：①兩個活性不同的電極；②形成閉合回路；③電解質(zhì)溶液，可知BD裝置中有電流產(chǎn)生。（2）①乙和丙裝置其他條件相同，只有電極材料不同，故研究兩極金屬活潑性對電流強度的影響；一般兩極金屬活潑性差別越大，形成的電流越大。②實驗甲和乙的電極材料相同、電極間距離相等，只有電解質(zhì)溶液的濃度不同，該對比裝置研究的是電解質(zhì)溶液濃度對電流強弱的影響；乙的濃度大于甲，故；并且乙和丙相比，丙中兩極金屬活潑性差別更大，故，則的值可能為BC。（3）丙和丁的電極間距離不同，且，說明電極間距離越大，電流越?。换蛘唠姌O間距離越小，產(chǎn)生的電流越大。除上述影響電流強度的因素，還有電極的表面積，以及電解液的溫度等。（3）實驗丙中的反應為，根據(jù)方程式，可知，故。16．【答案】（1）三頸（燒）瓶（或三口燒瓶，1分）吸收多余的NO或（1分）評分細則：答案為“吸收尾氣”也給分。（2）排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧化NO或（2分）（3）（2分）1.5（2分）評分細則：不配平不得分，缺少“個”得1分。（4）增大氣體與溶液的接觸面積，加快混合氣的吸收效率（2分）評分細則：只寫加快吸收速率，也得1分。（5）取C中產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是（注明試劑、現(xiàn)象，2分）評分細則：（1）取C中產(chǎn)物少許于試管中（1分）；（2）加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方有紅棕色氣體（1分）。（6）氧化（1分）（2分）評分細則：不配平不得分，缺少“個”得1分?！窘馕觥浚?）圖中C裝置是三頸燒瓶（三口燒瓶），D中裝有酸性溶液，吸收多余的NO或。（2）在A裝置中制取之前，先通入氮氣的目的是將裝置中的空氣排出，防止氧化NO或。（3）通入B裝置中先與發(fā)生反應：；在酸性條件下銅與稀硝酸發(fā)生反應：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，則需要，故x=1．5。（4）C裝置中用多孔球泡吸收NO和，是為了增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收效率。（5）要檢驗C裝置中產(chǎn)物，可以根據(jù)題干信息②，取C中產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是。（6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液變藍，說明生成，證明具有氧化性，且還原產(chǎn)物為氣體單質(zhì)，故反應的離子方程式為。17．【答案】（1）（2分）（2分）（2）取少量A溶液于試管中，滴加NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有，否則不含（2分）評分細則：①滴加NaOH溶液并加熱（1分）；②濕潤的紅色石蕊試紙變藍（1分）。11.2L或11200mL（2分）評分細則：數(shù)值錯誤不得分，缺少單位給1分。（3）（2分）評分細則：不配平不給分，缺少“”得1分。（4）（2分）評分細則：不配平不給分，缺少“”得1分。（5）（2分）評分細則：不配平不給分。【解析】D是紅棕色氣體能與反應且是C的氧化產(chǎn)物，說明D是，C是NO，B是，E是。G能使品紅溶液褪色，G是，說明F是，A溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀F，說明A中含有，A加入NaOH溶液產(chǎn)生，說明含有，且A是正鹽，故A是。（1）A是，E是。（2）檢驗亞硫酸銨中的，需取少量A溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍證