江西省贛州市五云中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：B根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，Y、Z為第二周期元素，M、X為第三周期元素，只有M為金屬元素，則M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，原子半徑：MZ，正確；B項，非金屬性：NSi，Y的最高價氧化物對應水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的強，錯誤；C項，非金屬性：SiO，X的簡單氫化物（SiH4）的熱穩(wěn)定性比Z（H2O）的弱，正確；D項，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正確；答案選B。2.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于()A.33% B.40% C.50% D.66%參考答案：D試題分析：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0變化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的轉化率=×100%=67%，故選D。3.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略4.下列排列順序正確的是（1）熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半徑：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

參考答案：B5.

下列離子方程式書寫正確的是A．石灰乳與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OB．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋+HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2OC．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑參考答案：B6.下列實驗事實跟相應的結論對應的是

選項實驗事實結

論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CAl(OH)3既可以和強酸反應，也可以和強堿反應Al(OH)3是兩性氫氧化物D常溫下白磷可以自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N參考答案：C7.下列說法正確的是（）A．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應；中和熱．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、有的放熱反應需加熱才能進行；B、有的吸熱反應不需加熱就可以發(fā)生；C、大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應；D、根據(jù)中和熱的概念來回答．解答：解：A、有的放熱反應需加熱才能進行，如Fe+SFeS的反應是放熱反應，故A錯誤；B、有的吸熱反應不需加熱就可以發(fā)生，有的放熱反應需加熱才能進行，如Fe+SFeS的反應是放熱反應，故B錯誤；C、大多數(shù)的化合反應是放熱反應，如CO2與CaO化合是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，如CaCO3分解是吸熱反應，故C正確；D、中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水所釋放的能量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．8.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略9.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉化為SO2，SO2再轉化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B10.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略11.下列操作錯誤的是（）①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；化學實驗安全及事故處理．【分析】①燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處；③使漏斗內外氣壓相等，保證液體順利流出；④用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣．⑤容量瓶的刻度線上方有水珠，會導致最終溶液體積偏大；⑥氫氧化鈣過低，應該用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故②錯誤；③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣，故④正確；⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；⑥氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故⑥錯誤；故選C．12.下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA、該分子結構可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結構中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應聯(lián)想到已學過典型有機化合物的空間構型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。13.2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級的大地震，地震導致了福島第一核電站受損，泄漏出了人工放射性核素碘-131。該核素在自然界中不存在，是核裂變的產物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩(wěn)定碘，無放射性。下列相關說法正確的是A．碘元素的相對原子質量是131

B．131I2與127I2性質相同C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族

D．一個131I原子中含有53個質子參考答案：D略14.下列化學用語書寫正確的是（

）A.氯原子的結構示意圖：B.作為相對原子質量測定標準的碳原子：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C略15.下列各對物質中屬于同分異構體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應密封保存，原因是

（用化學方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應產物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應避免反應放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學性質，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質以及流程圖各裝置的作用是解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有幾種物質①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質的電子式①______③______⑤________．參考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵；③Na2O2中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；④H2S中氫原子與硫原子形成共價鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。

18.寫出下列反應的化學方程式，（1）由乙烯制備聚乙烯的反應

；（2）用苯制硝基苯的反應