專題：平均摩爾質(zhì)量知識(shí)回顧：1、摩爾質(zhì)量的定義式2、相同T、P時(shí)，氣體摩爾質(zhì)量與密度的比例關(guān)系3、質(zhì)量，密度和體積的關(guān)系平均摩爾質(zhì)量的常用求算方法1、已知混合物的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量：M(平）=m(總）/n（總）適用對(duì)象：固、液、氣2、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M(平）=22.4×ρ適用對(duì)象：氣體（單一或混合）平均摩爾質(zhì)量的常用求算方法3、已知A、B兩種氣體的相對(duì)密度為d(A、B為單一或混合氣體均可）M(A）=d×M(B)適用對(duì)象：氣體（單一或混合）4、已知混合物各組分的摩爾質(zhì)量及各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n%M(平)=M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……適用對(duì)象：固、液、氣（若為氣體，n%也可為V%）問題探究

在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常提到空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，而空氣的體積組成為：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。請(qǐng)大家討論如何根據(jù)各成分的體積分?jǐn)?shù)求得空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量？分析：對(duì)于混合氣體而言，其平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由M=m/n可知：由阿伏伽德羅定律可以推知，同溫同壓下：T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2即它們各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于其對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)。所以有：M=M1xV1

%+M2xV2%+…+MixVi%對(duì)空氣而言，其平均摩爾質(zhì)量就應(yīng)為：M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2=28.954因此，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.三、有關(guān)混合氣體平均式量的計(jì)算（即平均摩爾質(zhì)量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2×n2%+…m總n總例、某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮?dú)?，求其平均式量。答：混合氣體的平均式量為28.8。解：練習(xí)1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，０.４Ｌ某混合氣體重１.１４３ｇ，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí)2:某水蔽煤氣離中H2和CO的體鐵積分旺數(shù)都鏟是50譯%，求公平均趁式量賄，若筒水煤課氣的H2和CO的質(zhì)醉量分懇數(shù)都紫是50捏%，求保平均浸式量堅(jiān)。練習(xí)3：在標(biāo)貌準(zhǔn)狀留況下啞，11纖.2附LC鉗O和CO2混合祥氣體翅的質(zhì)虹量為20兆.4守g,求混曲合氣私體中CO和CO2的體隨積之廁比和上質(zhì)量怠之比縱。例題協(xié)：已知趁O2與C少O2混合蘭氣體賭是相樂同條懷件下唉H2密度宗的1僚8倍愿，求灣該混叮合氣侵體中劃O2與C概O2體積鍵之比練習(xí)耳：已知薯某固綿定體多積的惹容器展中有恰某反堆應(yīng)A(g志)+2匯B(g)=3社C(g批)+4劈燕D(g德)恰好舟完全率反應(yīng)求（在1）寨反應(yīng)訊前后斤氣體名的摩訊爾質(zhì)溪量之踩比（2欣）反無應(yīng)前倚后容輝器內(nèi)蒸氣體革的密杠度之燭比（3坐）反水應(yīng)前壇后容拌器內(nèi)茅氣壓另之比十字區(qū)交叉臭法：觀（兩差組分口，所星得比賤值為偏物質(zhì)招的量峽之比鄭）MAMBM平=nAnBMB-M平MA-M平MB-M平MA-M平例題勻：已知?jiǎng)澘諝馔嬷饕佑蒓2與N2組成暢且兩虧種氣亡體的養(yǎng)體積達(dá)之比免約為旗1：鼓4，箭則空諒氣的無平均掩相對(duì)勉分子瞇質(zhì)量裙約為祖多少衰？已知劈燕：CO、CO2混合院氣的貿(mào)密度扎是相漏同條叨件下律H2的1御6倍查，求亞混合末氣中CO的體萍積百妹分?jǐn)?shù)查。試試孔吧：試試分吧：已知裙某固當(dāng)定容錯(cuò)積的龜容器少中有摘CO輛和O2引燃戰(zhàn)充分艱反應(yīng)飾后