福建省寧德市興屏中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案的設(shè)計與評價合理的是A.B.C.D.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證氧化性：Cl2>Br2>I2驗證溫度對平衡移動的影響制取MgCl2固體

參考答案：CA．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B．氯氣可氧化溴化鈉生成溴，但生成的溴中可能混有氯氣，不能比較溴、碘的氧化性，B錯誤；C．2NO2(g)N2O4(g)△H<0，溫度升高，平衡逆向移動，溶液顏色加深，能達到目的，C正確；D．氯化鎂易水解，應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱制備氯化鎂固體，D錯誤，答案選C。電解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。2.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略4.在無色、酸性溶液中，能大量共存的是(

)A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-

D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-參考答案：A【Ks5u解析】B.在無色、酸性溶液中，銅離子藍色，不存在，錯誤；C.在無色、酸性溶液中,CO32-與氫離子反應(yīng)生成CO2和水，錯誤；D.Mg2+和OH-反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；選A。5.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略6.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。7.下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)參考答案：D解：A．硝酸鉀熔融狀態(tài)、水溶液都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確.

8.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2反應(yīng)生成O2I對,II對，有B向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液后變紅氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成紅色沉淀I對，II對,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對,II對，有D碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對,II錯，有

參考答案：AA項，Na2O2用于航天員供氧，Na2O2與人呼出的氣體中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，I、II都對，且有因果關(guān)系，正確；B項，F(xiàn)eCl3溶液中加入KSCN溶液后變紅，I對，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色溶液，II錯，錯誤；C項，Na原子最外層只有1個電子，金屬Na具有強還原性，I對，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，II對，但I、II沒有因果關(guān)系，錯誤；D項，碳酸鈉溶液堿性較強，不能用于治療胃病，I錯，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，II對，錯誤；答案選A。9.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質(zhì)量減少，

B.石墨棒質(zhì)量增加，

C.電流表指針偏轉(zhuǎn)，

D.溶液顯藍色。參考答案：B略10.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣參考答案：D【分析】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。

11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C【考點】溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．【解答】解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯誤．故選C．12.在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略13.下列裝置或操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽

B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．用丙圖裝置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略14.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：A略15.下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見化學(xué)物質(zhì)中，過氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進行實驗研究時，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量__________gNa2CO3固體；（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是____________；

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)參考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

膠頭滴管

(3)洗液(洗滌)

B

(4)無影響

偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）（1）其中屬于陰離子的是

，（2）屬于金屬元素的是

，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

。

參考答案：略18.一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑，具____性。(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實際上起著______________的作用。參考答案：(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物。【詳解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，則Fe3+被還原，故答案為：還原；還原；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物，則在整個反應(yīng)中，其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故Fe2+起著催化劑的作用，故答案為：催化劑。19.（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素