第二單元化學反應的熱量專題2化學反應與能量轉化一、常見的放熱、吸熱反應

二、反應熱以及熱化學方程式的書寫

三、化學反應中能量變化的原因

學習目標

化學反應中，不僅有

的變化，同時還都伴隨著

的變化。這些能量常以

能、

能或

能等形式表現(xiàn)出來。能量熱電光物質【注意】1、化學反應中都伴隨著能量變化2、化學反應中的能量變化通常以熱能的形式表現(xiàn)出來一、常見的放(吸)熱反應1.金屬與酸的反應2.所有的燃燒反3.酸堿中和反應4.大多數(shù)化合反應放熱反應吸熱反應1.強堿與銨鹽（氯化銨晶體）的反應2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應高溫高溫常溫下就能進行二、反應熱1.定義：在化學反應中放出或吸收的熱量，叫做反應熱。

2.符號：△H

3.單位：kJ?mol－14.△H=生成物的總能量—反應物的總能量

則：△H<0:放熱反應△H>0:吸熱反應

2H2+O2==2H2O;(g)△H=－571.6kJ?mol－1三.熱化學方程式1.定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式叫熱化學方程式。(g)(l)2、熱化學方程式書寫原則（1）標明物質的聚集狀態(tài)。（2）用△H標明反應放出或吸收的熱量。（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。放熱為負值，吸熱為正值?；瘜W計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量。(4)△H的值與計量數(shù)成正比。對于相同的化學反應，化學計量數(shù)不同時，△H也不同。注意：1、熱化學方程式前的系數(shù)可以是分數(shù)也可以是整數(shù)且系數(shù)只表示物質的量2、熱量的單位KJ，△H的單位KJ·mol-1或KJ/mol3、△H取正值時，“+”不能省略3、熱化學反應方程式：4、要標明各物質的聚集狀態(tài)：S(固)、l（液）、g（氣）、aq（溶液）練習.寫出下列反應的熱化學方程式(1)0.5mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出148kJ熱量。 (2)10gCaCO3分解吸收熱量17.56kJ。提示：熱化方程式的書寫步驟1.寫出正確的化學方程式；2.標出各物質的聚集狀態(tài)；3.根據(jù)已知條件在方程式后列出△H的數(shù)值。三、化學臣反應葵中能玩量變棉化的狂原因反應物總能量高生成物總能量低能量反應進程宏觀遮：化學貞反應線中能聯(lián)量變辟化的杯原因—反應旗物與忍生成荒物總盛能量促的相湖對大紗小釋放能量放熱撲反應反應劈燕物生成畜物能量反應拿過程化學失反應捧的過曉程,座可以悉看成卷是能海量的覆“貯綁存”去或“嘩釋放取”的零過程3、護圖像生成憲物反應頸物能量反應際過程吸熱煤反應圖像化學期反應跌的本象質是:從微眠觀上宮分析舊化掀學鍵道的斷裂和新均化學嘴鍵的形成過程。微觀：化學學反應偷中能曠量變娘化的主要原因——化學給鍵的輩斷裂番和形援成能量反應進程斷舊鍵吸收的總能量成新鍵釋放的總能量HClClH----釋放能量HClClH（1）宏觀：化掛學反鐮應中孝，化清學反側應中垂能量上變化主要列取決鍛于反應被物的茂總能魯量和殊生成誦物的娃總能猾量的校相對顧大小。（2）微觀：化學膽鍵的亦斷裂峽和形沖成是銷化學倉反應庸中能遙量變草化的主要原因菠。小結斷鍵永吸收遞總能美量<成鍵放出總能包量斷鍵吸收總能儲量>成鍵禮放出椒總能珠量反應升物的總能量>生成增物的總能量反應糖物的魯總能擁量<生成巨物的合總能舟量

放熱反應

吸熱反應1、化訴學反籠應中掛能量陰變化棄原因2、化踏學反果應中化能量退變化遵循能量謝守恒定律【練習惕1】、判斷下列憐說法回是否季正確A、款物質驚發(fā)生水化學份反應丟都伴延隨著院能量指變化B、得化學螞反應擔中的惹能量跳變化艇都表雁現(xiàn)為籍熱量敬的變全化C、穗放熱照反應敢不需垃要加點熱即細可發(fā)理生D、潤吸熱曬反應展一定福需要辦加熱負才能免發(fā)生E、左需要健加熱床條件課的化斬學反鐮應都溝是吸茄熱反豪應F、券化學隙反應難是吸南熱還展是放宴熱取乳決于晌生成燦物具葵有總敘能量嗽和反邊應物濱具有響總能闊量G、陣分解呈反應惰肯定柔是吸啞熱反堂應H、符化學正反應易中能得量變緊化的喝主要女原因嚷是舊捉鍵的斷裂謹和新智鍵的蟲形成【練習言2】、下列支反應賠中，紹既屬衡于氧途化還大原反摸應同時采又是質放熱沉反應把的是打“碧√”，否咳則打辭“×”。A.哀Ba念(O珍H)2·8H2O與兇NH4Cl沉反應B.民灼熱集的炭衫與O2生成況CO霞C憶.鋁興與稀賊鹽酸宜D.膛Na繼OH許和鹽側酸反忍應槽E.稍鋁熱博反應F.曾甲烷欺的燃營燒肆G.旋濃H2SO4稀釋H.腎點燃料的鎂境條在混二氧逢化碳觸中繼踩續(xù)燃襯燒【練習3】、下列寧反應趙中生血成物滔總能券量高捷與反隨應物總能莫量的信是打“倦√”，否內則打腳“×”。A、苦液態(tài)抹水汽饒化虎B、惱高溫努鍛燒糟石灰繩石C、慨H2O分樣解D、鉗生石秤灰與寨水反漂應生中成熟恢石灰E、切硝酸牲銨固尺體溶躺于水蜜F、拌制造株水煤怒氣【注距意】1、不論滲放熱窩反應墾還是菌吸熱顛反應宴均指路化學秩反應飲如物問質的溶解和稀釋過程重、同種靈物質梯三態(tài)的變薄化均登不屬劫于吸躬熱反依應或戲放熱鴉反應2、餡一個掉反應繁是放辯熱反堆應還勒是吸里熱反過應與悅反應竊條件聾無關3、野化合始反應惑不都秋是放滴熱反股應，抖分解植反應停不都稠是吸悶熱反趁應（2腳）化翻學反璃應本烘質（旗舊鍵徹斷裂弟，新龍鍵成絞鍵）反應徹物總稈能量生成極物總叢能量垮：放而熱反少應反應碎物總頃能量生成污物總甩能量系：吸定熱反應（1巖）、致化學僑反應都遵循沙能量櫻守恒反應疲物總對鍵能代生飯成物鏡總鍵醉能：距吸熱舌反應反應貞物總岔鍵能背生主成物甚總鍵潑能：茂放熱旨反應2、政化學烏反應超伴隨趴能量漆變化旺的原韻因><><（3）、周有關拘公式沸：△H=軋E（生卵成物亭）－E（反栽應物啊）=∑ε(反應劈燕物)－∑ε(生成艙物)【注意】1、能傷量變未化的炊主要仇原因：化興學鍵嗓的斷默裂和形們成。2、物羊質所料具有政的能喉量越高忌，越不穩(wěn)唉定，鍵能越大想。3、若一滴個化胸學反甜應正鑼向是丘放熱值反應爽，則鼻逆向岸為吸熱培反應鋸；如H2和O2生成H2O是放佛熱反讀應，H2O分解嚼成H2和O2為吸頸熱反應裙?！揪毩?】．下潛列各筐圖中滲，表嚷示正據(jù)反應忽是吸娘熱反口應的綱圖是專（孟）A練習2、已知戒反應X+愧Y=基M+錦N為放址熱反應，對該反牌應的營說法喪正確難的是嫌（默）A.完X的能無量一殿定高著于MB.瓜X和Y的總樸能量誰一定鉆高于M和N的總膝能量C.件Y的能廊量一霜定高毫于ND.因為軌該反饅應為換放熱圾反應侮，故益不必污加熱謙就可鬼發(fā)生B練習3、已知晝：C(石墨)→劍C(金剛癥石)ΔH＞0，則騾可以判斷區(qū)（）A．金透剛石候比石鎖墨穩(wěn)齊定B．一究樣穩(wěn)定C．石隱墨比堵金剛粥石穩(wěn)茫定D．無救法判躍斷C【練習4】請寫惰出下附列反盤應的蘿熱化翅學方弊程式1、但24宅g正C績(石鞭墨)搏與適板量水敬蒸氣跳反應施生成冬CO(g自)和飾H2(g零)，括吸出漢25畢98輪.8符KJ悼熱量攏。2、拆開梨1m伐ol妹H-取H鍵丘、給1m氣ol麻N責N鍵輩分別散需要強吸收后的能垃量為敞43冒6K商J,朽9氧42國KJ鑄，形沸成撕1m芝ol錯N-丘H鍵先需放燥出能晴量3份61移KJ默。寫浮出則盈N2和H2反應蘿生成殘NH3的熱性化學喬方程稱式【練習5】下列鑒熱化便學方煎程式厚書寫摟正確亮的是A．伴2S承O2+解O2==各2S稅O3△H=－負1炕96伶.6鮮k卡J/下mo求lB．乓H2