江西省贛州市龍源壩中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略2.下列分離或提純物質的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：AA、水的沸點較低，利用蒸餾的方法將水先變成氣體，再冷凝收集，即得蒸餾水，故A正確；B、溶液和膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法除雜，應選滲析法，故B錯誤；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D、CaCl2、MgCl2等雜質均溶于水，應將它們轉化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法，故D錯誤。故選A。3.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體⑤pH試紙的使用A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D4.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素參考答案：C略5.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為0.1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為1mol/L參考答案：B略6.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：C略7.物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

） A．具有相同數目的原子

B．都占22.4LC．具有相同數目的分子

D．具有相同摩爾質量參考答案：C略8.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：B略9.下列變化屬于物理變化的是（

）A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．乙烯聚合參考答案：B略10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是A．工作時，負極上發(fā)生反應的物質是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區(qū)溶液氫氧根濃度減小D．正極上發(fā)生的反應是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-參考答案：B略12.（6分）現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

⑴a點對應的沉淀為

（填化學式）。⑵計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略13.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：A14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。15.某同學在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有A．溫度計

B．天平

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①；②．（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．參考答案：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考點：實驗室制取蒸餾水．

專題：化學實驗基本操作．分析：實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．點評：本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：