天津邦均中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：

。下列有關(guān)說法正確的是A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進(jìn)水的電離C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN－1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B2.在ｐＨ＝1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略3.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。4.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案：D略5.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B.溶液pH不變，有H2放出

C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D.溶液pH增大，有O2放出參考答案：C略6.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略7.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略8.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略9.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律解析：已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，則+4價(jià)的鉛具有氧化性，+2價(jià)的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)，正確理解+2、+4價(jià)Sn和+2價(jià)、+4價(jià)Pb的氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C解析：①l個(gè)CH3CH2C（CH3）3分子中含4個(gè)甲基，故正確；②乙烯與聚乙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為2.8/14=0.2(mol),故正確；③CH3COOH部分電離，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為小于NA，故錯(cuò)誤；④1個(gè)乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為14個(gè)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1摩爾。含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，故正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，所以完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)不是2NA，故錯(cuò)誤；⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為(17/17)×8NA=8NA，故錯(cuò)誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài)，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；⑧1個(gè)C15H32分子中含14個(gè)碳碳共價(jià)鍵，lmolC15H32分子中含碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA，故正確；故答案選C14.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

參考答案：答案：C

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：原電池原理；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

解析：A.鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；

D.太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。選項(xiàng)A中Zn－Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池在基礎(chǔ)科中只需掌握鋅錳干電池、氫氧燃料電池、銅鋅原電池等，所考查內(nèi)容較為基礎(chǔ)。應(yīng)將其與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來，即正(+)極得(+)電子被還原，負(fù)(-)極失電子(-)被氧化。另外，硅酸鹽、硅、二氧化硅的用途是極為?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，考生應(yīng)予以重視。

15.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（）A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.懸浮顆粒參考答案：C

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：

。(2)冷凝水的進(jìn)口是

（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是

、缺點(diǎn)是

。(6)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（15分）(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2)a(2分)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

(2分)(3)碘水或KI-I2溶液

(2分)(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）(2分)

(5)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物)(1分)

缺點(diǎn)：NOx（或氮氧化物）吸收不完全

(1分)⑹無色

紫紅色（或淡紫色）(1分)

84.0%

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.參考答案：19.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)