關于物質結構元素周期律第1頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三門捷列夫于1869年提出“元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，編制了第一個元素周期表?，F(xiàn)在的元素周期表是以什么排序？按原子的核電荷數(shù)排序第2頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三第3頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三思考與交流（觀察元素周期表）1、什么叫原子序數(shù)？2.元素周期表的編排原則？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)橫行()相同縱行()相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)由左到右原子序數(shù)遞增由上到下電子層數(shù)遞增第4頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三短周期：長周期：周期第一、二、三周期第四、五周期、六周期、第七周期

有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。1、周期（橫行）（2種元素）（8種元素）（8種元素）（18種元素）（32種元素）一、元素周期表的結構周期數(shù)=

電子層數(shù)。(又稱不完全周期)三長三短一不全（26種元素）第5頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三2、族（縱列）:將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下順序排成一縱列共有18個縱列，分成16個族1）主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法：族序數(shù)后標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA…

2）副族：完全由長周期元素構成的族。表示方法：族序數(shù)后標“B”字。ⅠB、ⅡB、ⅢB…3）第VⅢ族：“八、九、十”三個縱列4）0族：稀有氣體元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)七主七副零八族第6頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三周期表中某些族的特殊名稱：ⅠA:堿金屬元素ⅦA：鹵素0族：稀有氣體ⅣA：碳族ⅤA：氮族ⅥA：氧族各族的順序：

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0ⅡA:堿土金屬元素第7頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三3、過渡金屬的位置：第四周期～第七周期，ⅢB～ⅡB之間10個縱列。包括所有的副族元素、Ⅷ族元素。元素符號，紅色指放射性元素原子序數(shù)元素名稱注“*”的是人造元素外圍電子排布，括號指可能的電子層排布相對原子質量4、元素周期表各符號意義：第8頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三(1)

已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族?（2）已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，畫出氟的原子結構示意圖。XY第3周期第ⅥA族第5周期第ⅦA族練習1：第9頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三2、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是

A、第4周期B、第5周期

C、第6周期D、第7周期第10頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三周期：

個（共

個橫行）

主族：

個周期表

短周期：第

周期不完全周期：第

周期長周期:第

周期族：

個（共

個縱行）副族：

個第Ⅷ族：

個（包括

個縱行）

族一個（稀有氣體)71、2、34、5、6716187713零7總結：元素周期表基本結構族：七主七副零八族周期：三長三短一不全第11頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三1、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差____、____或____。2、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差____、____、____或____。練習中探求新知11125281832第12頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

練習3：D第13頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三練習4：A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？三種元素原子最外層電子平均數(shù)為17/3=5.7三種元素位于第ⅤA、ⅥA族。三種元素質子數(shù)之和為31，應為第二第三周期元素觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S5+2×6=17第14頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三認識元素周期表由原子序數(shù)推出元素在周期表中的位置：1）原子序數(shù)少于18——熟記2）原子序數(shù)多于18——遞減法記住每周期最后一個元素的序號，當原子序數(shù)為n時，看落在哪兩個序號之間，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。（2，10，18，36，54，86）參考新坐標P2第15頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表的位置。族周期885334136原子序數(shù)23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、各組用原子序數(shù)表示的元素，其中都屬于主族元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C第16頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三小結元素周期表的結構：

七主七副七周期，熟記：

三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。

Ⅷ族零族鑭錒系。

零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)第17頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結構教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格第18頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三堿金屬元素單質：Rb第19頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子結構第20頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相似性：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流第21頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三

物質的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。思考第22頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩堝上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究實驗1第23頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三鈉鉀與氧氣反應

劇烈燃燒，火焰呈__

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫化學方程式2Na+O2=Na2O2△K+O2=KO2△第24頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三探究實驗2

在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

第25頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三鈉

鉀

與氧氣反應

劇烈燃燒，火焰呈__

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈___色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、___

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸

鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫化學方程式2Na+O2=Na2O2△K+O2=KO2△化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑紅游浮熔紅游浮熔第26頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三思考與交流

通過以上比較，思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎？第27頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有__個電子，它們的化學性質_____。堿金屬元素的化合價都顯___價，它們都能跟氧氣等非金屬單質以及水發(fā)生反應。歸納與小結1相似+14Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O22K+2H2O==2KOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第28頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三2、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)__________，原子核對最外層電子的引力__________，所以堿金屬元素的性質也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力__________，元素的金屬性___________，具體表現(xiàn)在：_________________________________。逐漸增多逐漸減弱鉀與水、氧氣反應都比鈉劇烈逐漸增強逐漸增強第29頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三堿金屬的物理性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點LiNaKRbCs逐漸增大銀白色，柔軟逐漸降低逐漸降低第30頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三堿金屬元素的性質與結構名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質化學性質電子層數(shù)密度熔點沸點元素性質鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟白輕低導單質具有強還原性,與大多數(shù)非金屬、水反應逐漸增多逐漸增大逐漸降低逐漸降低金屬性逐漸增強第31頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習1、下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應生成堿C第32頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習2、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.其氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸C第33頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三（二）鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，是第_____族，包括的元素的名稱和符號：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子第34頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐漸增大逐漸增多最外層7個電子2、根據(jù)鹵素的原子結構，請試著推測氟、氯、溴、碘在化學性質上的相似性和遞變性。第35頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三結構上的相同性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）反應條件反應劇烈程度氫化物穩(wěn)定性氧化性遞變性逐漸減弱越來越高減弱減弱單質化學性質遞變性第36頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三1、鹵素單質的物理性質

單質

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深第37頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三2、鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱第38頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三實驗探究：鹵素單質間的置換反應實驗內容現(xiàn)象化學方程式實驗結論書P9步驟1書P9步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性強弱順序為：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱第39頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三鹵族元素的性質與結構名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學性質電子層數(shù)顏色密度熔、沸點元素性質氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質具有強氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強堿反應逐漸增多逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸減弱非金屬性逐漸減弱第40頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習1、下列關于鹵化氫的說法不正確的是A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定A第41頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質的密度依次增大B.單質的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D第42頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習3、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（）A、砹化氫Hat很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A第43頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三用結構觀點解釋同主族元素，從上到下→原子半徑→失電子能力逐漸

得電子能力逐漸LiNaKRbCsFClBrI金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱→電子層數(shù)，核電荷數(shù)增多增多增大增強減弱堿金屬和鹵素之間性質的差異？第44頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)

元素金屬性

元素單質與酸反應的難易（易～強）

元素單質與水反應的難易（易～強）

元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強弱（強～強）

元素最高價氧化物的水化物（含氧酸）

的酸性強弱

（強～強）

元素單質與氫氣反應的難易

（易～強）

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（穩(wěn)定～強）

元素非金屬性第45頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三原子結構表中位置元素性質原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學性質相似

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=負價原子結構決定元素在周期表中的位置，決定性質第46頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三復習：1、物質由什么組成？構成物質的粒子有哪些？

2、原子由哪三部分構成？它們之間有什么關系？

分子、原子、離子各種元素原子原子核核外電子質子中子原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)第47頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三一、原子的組成原子AZX————原子組成圖原子的三種微粒間的關系：原子核質子z個———決定元素種類中子(A－z)個———決定同種元素不同種原子核外電子z個———決定元素的化學性質

核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)(原子)

質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N原子的結構第48頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三１.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習第49頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三1、元素具有相同________________________的___________的______。核電荷數(shù)（即質子數(shù)）同一類原子總稱2、核素

具有______________和_____________的_________。（符號：_______）一定數(shù)目的質子一定數(shù)目的中子一種原子ZAX元素符號原子（即核素）符號原子名稱質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)H11H氕12H或D氘13H或T氚111012123第50頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三3、同位素__________的__________之間互稱同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。質子數(shù)中子數(shù)同一元素不同核素4、同位素的用途：如考古（C-14）第51頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三5、原子的相對原子質量與元素的相對原子質量元素的相對原子質量：按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相對原子質量）Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······原子的相對原子質量

=m（原子）1/12×m（612C原子）第52頁，講稿共58頁，2023年5月2日，星期三元素