蘇州市2022~2023學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2．將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．為應(yīng)對(duì)全球氣候變化，我國(guó)向世界承諾：2030年前達(dá)到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械奶际侵福ǎ〢．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳單質(zhì)2．反應(yīng)可用于冬天石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：3．下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法不正確的是（）A．鍍層破損的白鐵皮（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕B．海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連可減緩其腐蝕C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板制作印刷電路板D．鋁片經(jīng)過(guò)濃硫酸處理后表面生成致密的氧化膜可保護(hù)鋁閱讀下列資料，完成4~6題：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。4．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．生成 B．干燥C．收集 D．吸收尾氣5．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)用制的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C．侯氏制堿法的原理為D．用和NaClO制備的反應(yīng)為6．以和為原料可以合成尿素[]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：（快）反應(yīng)Ⅱ：（慢）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)B．和合成尿素的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定C．增大壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．生產(chǎn)過(guò)程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“操作X”使用的儀器為分液漏斗且從漏斗上口倒出C．“氧化”時(shí)控制較低溫度反應(yīng)的目的之一是為了增大的溶解量D．回收的粗碘可通過(guò)升華的方法進(jìn)行純化8．鈷酸鋰（）電池放電時(shí)的反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，由A極脫出，通過(guò)隔膜后嵌入B極C．充電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，理論上若轉(zhuǎn)移，A極將增重9．由制備漂白劑亞氯酸鈉（）的步驟如下。步驟一：將氣體通入和的混合溶液制得。步驟二：將氣體通入NaOH和的混合溶液制得產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是（）A．將制成固體，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸B．步驟一參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2：1C．步驟二發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑D．若步驟二通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物10．在催化下，與制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程①中鐵元素化合價(jià)升高B．過(guò)程③中涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成C．催化劑能降低與制乙醛反應(yīng)的活化能D．每消耗理論上可生成1mol乙醛11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C室溫下，用pH計(jì)測(cè)量等濃度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者D室溫下，向濃度均為的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成12．實(shí)驗(yàn)室向懸濁液中加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾得到。已知室溫時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中存在：B．懸濁液中存在：C．反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足D．過(guò)濾后所得濾液中一定存在：13．通過(guò)反應(yīng)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進(jìn)料比分別為1：1、4：1、7：1時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)B．曲線(xiàn)X表示的是的變化C．其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線(xiàn)Y與曲線(xiàn)X重疊D．設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料的數(shù)據(jù)計(jì)算二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖2所示。①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收（煙氣從吸收塔底進(jìn)入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋），其目的是__________。②第一步電離平衡常數(shù)為，則__________（）。③“吸收”所得溶液pH約為8時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）在催化劑作用下，以、為原料制取主要發(fā)生如下反應(yīng)：將和充入裝有催化劑的1L恒容密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如圖所示。[（或CO）的選擇性]①圖中曲線(xiàn)__________表示產(chǎn)物的選擇性。②240℃達(dá)平衡時(shí)，容器中__________。③當(dāng)溫度超過(guò)300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。④不改變反應(yīng)溫度，使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)，采取的措施為_(kāi)_________。15．（15分）硫酸羥胺[]為無(wú)色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質(zhì)的量之比接近1：1的NO和的混合氣體通入溶液制備。步驟Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置與加熱裝置省略）。（1）可以看成是羥胺（）與作用的產(chǎn)物。中N元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。（2）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中小于1：1，則制得的中會(huì)混入雜質(zhì)__________（填化學(xué)式）。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）隨通入，裝置A三頸燒瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“減小”）。（6）測(cè)定樣品中硫酸羥胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.5000g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。（發(fā)生的反應(yīng)為，未配平）①計(jì)算樣品中硫酸羥胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。②若產(chǎn)品中含有，所測(cè)定的硫酸羥胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。16．（16分）或水體中硫化物（、或）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。室溫時(shí)，，，。（1）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_________。②步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有__________。（2）廢水中的硫化物通常用氧化劑將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的硫化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。②控制廢水pH約為8，廢水中單質(zhì)硫回收率如圖所示。溶液加入量大于時(shí)，廢水中單質(zhì)硫的回收率下降的原因是__________。（3）為精確控制氧化劑的加入量，需對(duì)廢水中硫化物含量進(jìn)行測(cè)定。方法如下：殘留的溶液濃度用溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：補(bǔ)充完整測(cè)定殘留溶液物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：向加入過(guò)量溶液后的錐形瓶中__________。17．（15分）電鍍廢水中的氰根（）能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，常采用電解法和氧化法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放到環(huán)境中。（1）電解法：用鈦基二氧化鉛涂層作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，電解含電鍍廢水。①若電鍍廢水呈堿性，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。②處理低濃度含氰廢水時(shí)，通常添加一定量的NaCl。電解相同時(shí)間，添加NaCl后去除率明顯提高，可能的原因是__________。（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的機(jī)理如圖所示（“*”表示活性炭表面吸附的物種；堿性條件下