山東省煙臺市第二中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a參考答案：B略2.下列圖示正確的是（

）A.圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化參考答案：B【詳解】A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率不變，根據圖像，t1時刻應增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應速率，對化學平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。

3.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數；

B.放熱反應中，反應物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數；參考答案：BA中分子數N=(V/Vm)×NA,選項中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數相等，均為10NA；4.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L鹽酸參考答案：D略5.下列有關氧化還原反應的說法正確是(

)A.非金屬單質在反應中只能做氧化劑B.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降D.鋁久置于空氣表面形成致密的薄膜，該過程發(fā)生了氧化還原反應參考答案：D【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化劑在反應中發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，氧化還原反應的實質是有電子的轉移?！驹斀狻緼項、非金屬可以失去電子做還原劑，如氫氣與氧化銅共熱發(fā)生置換反應時，氫氣失去電子做還原劑，故A錯誤；B項、氧化反應和還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C項、氧化還原反應的實質是有電子的轉移，故C錯誤；D項、鋁的表面生成致密的薄膜是鋁與氧氣發(fā)生了化合反應，鋁元素、氧元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質的性質及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，注意利用舉例的方法來說明選項的正誤。6.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是（

）A.該氯原子的相對原子質量一定是12a/b

B.該氯原子的摩爾質量是aNA

g/molC.Wg該氯原子的物質的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg該氯原子含的電子個數為17W/(aNA)參考答案：DA、該氯原子相對原子質量=，故A正確；B、氯原子的質量為ag，故其摩爾質量為aNAg·mol－1，故B正確；C、氯原子的質量為ag，故其摩爾質量為aNAg·mol－1，故xg該氯原子的物質的量=,故C正確；D、Wg該氯原子含的電子個數為，故D錯誤；故選D。7.下列反應的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。8.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略9.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

(

)A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、8：7參考答案：D略10.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022參考答案：A略11.將Al條插入6mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B.圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高C.圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)D.圖2可以表示該反應過程的能量變化參考答案：C【分析】圖1反應速率與表面積大小、溫度、濃度有關，t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關。圖2，該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】A、圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正確；C、t2后隨反應進行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；故選C。12.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C13.將50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、無法判斷參考答案：A略14.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是

（

）A、硅單質可用來制造太陽能電池

B、硅單質是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用來制作工藝品

D、二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：B略15.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：CA．因H+、HCO3—可以反應生成水和二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學反應方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？__________________________________________________________________________________。參考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于試管中滴加幾滴Bacl2溶液，如果出現白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42－，不出現渾濁就說明SO42－已經除盡。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質的化學式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生