遼寧省朝陽市喀左蒙古族高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．鹽酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，含有自由移動Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略4.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。5.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略6.下列敘述錯誤的是A．使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵參考答案：D7.能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是

A.氮氣在常溫下是氣體而磷單質(zhì)是固體

B.氮氣在空氣中不燃燒而磷會在空氣中燃燒C.NH3極易溶于水而PH3難溶于水

D.硝酸屬于強酸而磷酸屬于中強酸參考答案：D略8.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A9.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用導(dǎo)線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：CA、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。10.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12參考答案：D略11.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為A．硫

B．砷

C．硒

D．硅參考答案：C12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、二氧化碳本身導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質(zhì)，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B?！久麕燑c晴】本題主要是考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大。掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質(zhì)是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時靈活應(yīng)用。13.已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（）A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)+m﹣n C．a(chǎn)﹣m+n D．a(chǎn)﹣m﹣n參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：元素X的核電荷數(shù)是a，X失去m個電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個電子后變?yōu)閅n﹣，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故選D．14.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略15.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備該性質(zhì)．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者．故選D．點評：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并把實驗中空缺處補充完整：實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.50(I)實驗①和②探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(II)實驗①和③探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(III)實驗①和④探究______對反應(yīng)速率的影響②__粗顆粒2.50③25粗顆粒___④25細顆粒2.50

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)實驗①和②探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實驗①和③探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實驗①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對反應(yīng)速率的影響，；(3)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由υ(HCl)=

求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于實驗①和②探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40℃，故答案為：40；③、實驗①和③探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00④、實驗①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度△c(HCl)==0.2mol/L；反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________。參考答案：19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）