廣東省廣州市沙埔鎮(zhèn)沙埔中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是

A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物參考答案：B略2.2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回八國聯(lián)軍火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器在時間較長時容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝。下列對其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性較弱，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金.銀.鋅的銅合金參考答案：C3.海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④參考答案：C4.在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl--—的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（

）

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－離子和Cl－離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

C．SO42－所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略5.下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（

）A.使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液B.蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸C.用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行D.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸參考答案：DA、使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液，A正確；B、蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸，B正確；C、用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進行，C正確；D、濃硫酸稀釋應(yīng)該在燒杯中進行，D錯誤。答案選D。6.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為(

)A．3：1

B．1：l

C．1：2

D．2：1參考答案：C略7.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD8.50mL18mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)A．等于0.90mol

B．等于0.45molC．小于0.45mol

D．大于0.45mol、小于0.90mol

參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C略10.對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，c的質(zhì)量減輕；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時，c上附著上一層黑色物質(zhì)；d

浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b

的單質(zhì)。這四種金屬的活動順序由大到小為A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a參考答案：Ca、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl中，H+移向b，b為正極，活潑金屬a作負極，所以活潑性是a＞b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，c的質(zhì)量減輕，則c為負極，d為正極，所以活潑性是c＞d；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時，c上附著上一層黑色物質(zhì)，則a易失去電子，活潑性是a＞c；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)，說明d比b活潑，活潑性是d＞b；綜上可知4塊金屬的活動性順序是：a＞c＞d＞b，答案選C。點睛：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。11.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略12.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（

）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B氫氧化銣是弱堿C.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D硝酸銣是離子化合物參考答案：D略13.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③參考答案：B【分析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀。【詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B?！军c睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進行答題。14.．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是(

)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵