《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修)

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

（第二課時）花青素

（C15H11O6）

水溶性的有機(jī)色素

A+H+

AH+

藍(lán)色

紅色

細(xì)胞液堿性增強(qiáng)則偏藍(lán)細(xì)胞液酸性增強(qiáng)則偏紅

藍(lán)色

紅色平衡1v正=v逆條件改變v正≠v逆一定時間后v’正=v’逆化學(xué)平衡移動平衡2化學(xué)平衡移動正反應(yīng)方向（或向右）

逆反應(yīng)方向（或向左）1.1.理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。2.能夠借用Q與K的關(guān)系解釋濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的原因。學(xué)習(xí)目標(biāo)濃度Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色備選試劑：①0.01mol/L

FeCl3溶液②1mol/LFeCl3溶液③0.03mol/L

KSCN溶液④1mol/LKSCN溶液

方案設(shè)計(jì)思路：建立平衡

改變濃度

(單一變量)

明顯現(xiàn)象(對照實(shí)驗(yàn))

移動方向

濃度

①2滴0.01mol·L-1FeCl3和

2滴0.03mol·L-1

KSCN混合

2滴1mol·L-1FeCl3

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血紅色

血紅色

血紅色加深2滴1mol·L-1

KSCN

思考：實(shí)驗(yàn)時改變了什么條件，平衡如何移動？濃度Fe3++3SCN-Fe(SCN)3c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Q=

改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動方向增大生成物減小反應(yīng)物減小生成物[Fe3+][SCN-]3[Fe(SCN)3]

K=

正反應(yīng)方向移動Q<KQ<K

正反應(yīng)方向移動Q>KQ>K

逆反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)方向移動

你能試著總結(jié)改變濃度與平衡移動的方向之間的一般規(guī)律嗎？

增大反應(yīng)物回顧：化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系

mA+nBpC+qD

【C

】·【D】

【

A】·【

B】

K：平衡時

Q：任意時刻

①Q(mào)=K

達(dá)到平衡

②Q>K

平衡逆向移動

③Q<K

平衡正向移動pqmnK=

A+H+

AH+

藍(lán)色

紅色

學(xué)以致用1Q1:細(xì)胞液酸性增強(qiáng)則偏紅，堿性增強(qiáng)則偏藍(lán)?Q2:急、急、急，我買的紫薯是染色的嗎?請你用所學(xué)知識教這位網(wǎng)友鑒別。鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。

(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入過量的H2SO4，溶液呈

色；

(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向

移動(填“左”或“右”)。黃橙紅左學(xué)以致用2反應(yīng)特點(diǎn)

改變條件

移動方向

物理量變化

2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象平衡移動方向移動方向反應(yīng)特點(diǎn)溫度變化混合氣體顏色1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中

正反應(yīng)方向顏色變深顏色變淺降溫升溫溫度放熱反應(yīng)

逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)

你能試著總結(jié)改變溫度與平衡移動的方向之間的一般規(guī)律嗎？T/K298333K/(mol·L-1)-16.80.601溫度2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

改變溫度Q、K關(guān)系平衡移動方向移動方向反應(yīng)特點(diǎn)升高溫度降低溫度Q>KQ<K

正反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)方向移動

逆反應(yīng)吸熱

正反應(yīng)放熱關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：

①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子

②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動BD學(xué)以致用3反應(yīng)特點(diǎn)

改變條件

移動方向

物理量變化

原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進(jìn)行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的增大生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動談?wù)勈斋@你能否將溫度和濃度的改變影響平衡移動的規(guī)律用一句話概括？改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這個改變的方向移動。（勒夏特列原理）不足者補(bǔ)之有馀者損之天之道1.在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D.各物質(zhì)的濃度不變B（紅棕色）

課堂檢測

2.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡

移動，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

(變大、變小或不變)。變深正向變大

課堂檢測3.在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=