2021-2022學年山西省長治市職中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：D略3.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：B略4.分子式為C6H8I2的有機物其結構不可能是：A．含有一個雙鍵的直鏈有機物

B．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物C．含有兩個雙鍵的直鏈有機物

D．含有一個叁鍵的直鏈有機物參考答案：略5.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是(

)A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B.還原劑是S2－氧化劑是Fe3+C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+D.當轉移1mol電子時,46gCuFeS2參加反應參考答案：D略6.下列物質中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略7.下列粒子在相應條件下可大量共存的是A.常溫常壓下混合氣體：B.堿性溶液中：C.酸性溶液中：D.含有的溶液中：參考答案：B略8.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0參考答案：答案：A解析：根據(jù)題目的含義可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0轉化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A選項正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理此平衡應向逆反應方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積減小的反應，因此增大壓強此平衡向右移動，反應物X和Y的轉化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應應為放熱反應，即△H＜0，所以D選項錯誤。高考考點：化學反應速率的計算，化學平衡的移動。易錯提醒：忽略化學反應速率為單位時間內物質溶度的變化而錯需其他選項；對平衡移動原理（勒夏·特列原理）理解片面而錯選B或D。備考提示：要學會應用“三段式”解決化學反應速率和化學平衡的有關計算；對化學平衡移動原理既要理解其含義（定性和定量兩個方面），又要靈活應用、舉一反三。在備考復習時要針對這部分內容要加大訓練力度。9.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應測小燒杯中的溫度，錯誤。10.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結構簡式：CH2CHCHOB．中子數(shù)為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略11.下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的（

）A．利用甲裝置可以制取少量H2B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識點】實驗方案設計解析：A、下面試管相當于制取裝置，上面的試管相當于收集裝置，故A正確；B、通過檢驗P導管口的氣體驗證反應生成氧氣，將q導管末端沒入水中如果導管口有氣泡冒出證明反應放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時，X中應放的物質是KHCO3，故C錯誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了實驗方案設計，清楚實驗目的和裝置特點是關鍵。12.下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（

）縮合最多可形成2種二肽參考答案：C13.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D14.下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以12～18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關的洗滌劑的制法與結構，A、C、D三項都正確，選B項。15.已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應時各物質的反應速率大小關系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D．該反應的正反應是放熱反應

參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O+膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7

g［保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有

。（用編號表示）①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）A、B

（2分）（2）過濾、洗滌、灼燒（2分）（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

參考