第十一單元鹽和化肥的章節(jié)總結要點一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質(zhì)及其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)無色晶體、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固體、難溶于水用途a、調(diào)味品b、維持人身體正常生理活動c、工業(yè)原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種a、工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑b、治療胃酸a、焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一b、治療胃酸a、用作建筑材料b、用作不該記c、實驗室制取CO2要點二、粗鹽的提純粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結晶的方法除去可溶性雜志食鹽步驟：溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，所得食鹽水渾濁。過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾的實驗儀器有：燒杯（兩個）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時，停止加熱。計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%注意：1、玻璃棒的作用溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解過濾使用玻璃棒引流蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?、三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁3、過濾后溶液仍渾濁的原因：①濾紙破損②過濾時，濾液高于濾紙邊緣實驗過程中，出現(xiàn)的誤差：溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽的產(chǎn)率降低過濾時。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低蒸發(fā)時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低稱量時操作或讀數(shù)錯誤要點三除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離Eg:鐵粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2化學方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì)方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì)方法：加入BaCl，過濾除去雜質(zhì)NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì)方法：高溫加熱高溫CaCO3=CaO+CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì)方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要點四復分解反應概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應