專題八電解質(zhì)溶液中有關(guān)常數(shù)的計(jì)算專題透析2023練習(xí)1、已知25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1＝5.0×10－2、K2＝5.2×10－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，則NaHC2O4的pH________7，NaHCO3的pH________7。(填“＞”“＜”或“＝”)C練習(xí)2、(2021·深圳一模)硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。已知常溫下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．H3BO3為一元酸B．0.01mol/LH3BO3溶液的pH≈6C．常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa＞NaB(OH)4D．NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量清水沖洗，再涂上硼酸溶液練習(xí)3、在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。2.0×10-4練習(xí)4、HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨C(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)C2(M+)·c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。則HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈

。練習(xí)5、[2021·廣東T18(3)]已知:25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9；“沉鉬”中,pH為，若條件控制不當(dāng),BaCO3也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀,溶液中c(HCO3-):C(MoO42-)=

(列出算式)時(shí),應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

Al(OH)4-練習(xí)7、在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4,則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于

mol/L(忽略溶液體積變化)[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-10、Ksp(BaCO3)=1×10-9]。

A.曲線②代表pc(Fe2+)隨pH的變化關(guān)系B.相對(duì)于Cu(OH)2,Fe(OH)2更易溶于HX溶液C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí),可將工業(yè)廢水