初中數(shù)理化公式概念匯總ChuZhongShuLiHuaGongShiGaiNianHuiZongPAGE4初中數(shù)理化公式概念匯總第4頁(共12頁)PAGE4一.基本概念1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的EQ\f(1,12)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。(注意加上原子系數(shù)計算)電子原子核夸克夸克質(zhì)子中子16、離子：帶有電荷電子原子核夸克夸克質(zhì)子中子+n28…n17、原子的結(jié)構(gòu)：EQ\b\lc\{(EQ\a\al(原子核EQ\b\lc\{(EQ\a\al(質(zhì)子,中子)),電子))+n28…n在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B→AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB→A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC→AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+CD→AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O22H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。如：HClH++Cl－HNO3H++NO3－H2SO42H++SO42－堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。如：KOHK++OH－NaOHNa++OH－Ba(OH)2Ba2++2OH－鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。如：KNO3K++NO3－Na2SO42Na++SO42－BaCl2Ba2++2Cl－25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是堿性氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二.基本知識、理論空氣的成分氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。其它常見氣體的化學(xué)式NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。常見的酸根離子或金屬離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、Cl－(氯離子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)化學(xué)式和化合價⑴化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫：①直接用元素符號表示的：a、金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；b、固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O3(臭氧)等⑶化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)⑷根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a、按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、堿的溶解性溶于水的堿有：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和NH3·H2O，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K2O、CaO、Na2O(堿性氧化物+水→堿)六.化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國。16、中國最大煤炭基地在山西省。17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用)。18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體物質(zhì)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)藥品高錳酸鉀(KMnO4)[固]，雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)[固+液]鋅粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4eq\o(Δ,)K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2eq\o(MnO2,)2H2O+O2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿(驗(yàn)純)<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集常見氣體的性質(zhì)氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途O2氧氣無色無味的氣體，不易溶于水。密度比空氣略大。①C+O2eq\o(點(diǎn)燃,)CO2(發(fā)出白光，放出熱量)注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。②S+O2eq\o(點(diǎn)燃,)SO2(空氣中——淡藍(lán)色火焰；氧氣中——紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2eq\o(點(diǎn)燃,)2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)④3Fe+2O2eq\o(點(diǎn)燃,)Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊H2氫氣無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2H2OH2+Cl2eq\o(點(diǎn)燃,)2HCl②還原性：H2+CuOeq\o(Δ,)Cu+H2O3H2+Fe2O3eq\o(Δ,)2Fe+3H2O1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)CO2二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。酸性：CO2+H2OH2CO3(H2CO3H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O氧化性：CO2+Ceq\o(高溫,)2CO(CaCO3eq\o(高溫,)CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2))1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿CO一氧化碳無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2CO2(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)②還原性：CO+CuOeq\o(Δ,)Cu+CO23CO+Fe2O3eq\o(高溫,)2Fe+3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)1、作燃料2、冶煉金屬八.酸堿和對應(yīng)的氧化物的關(guān)系酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(H2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O)SO2+2KOHK2SO3+H2O(H2SO3+2KOHK2SO3+2H2O)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O)②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4N2O5+H2O2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HClCuCl2+H2O(Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O)CaO+2HClCaCl2+H2O(Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O)②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水的，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O2KOHNa2O+H2O2NaOHBaO+H2OBa(OH)2CaO+H2OCa(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O九.基本化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)Ⅰ定義指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“多變一”)Ⅱ基本形式A+B→ABⅢ化學(xué)方程式1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2MgO現(xiàn)象：⑴發(fā)出耀眼的白光；⑵放出熱量；⑶生成白色粉末。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(點(diǎn)燃,)Fe3O4現(xiàn)象：⑴劇烈燃燒，火星四射；⑵放出熱量；⑶生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(Δ,)2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。5、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2eq\o(點(diǎn)燃,)2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2H2O現(xiàn)象：⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；⑵放出熱量；⑶燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o(點(diǎn)燃,)2P2O5現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；⑵放出熱量；⑶生成大量白煙。8、硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o(點(diǎn)燃,)SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中——發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒——⑴發(fā)出淡藍(lán)色火焰；⑵放出熱量；⑶生成一種有刺激性氣味的氣體。9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2eq\o(點(diǎn)燃,)CO2現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；⑵放出熱量；⑶澄清石灰水變渾濁。10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2CO11、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2eq\o(點(diǎn)燃,)2CO2現(xiàn)象：⑴發(fā)出藍(lán)色的火焰；⑵放出熱量；⑶澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2eq\o(高溫,)2CO(是吸熱的反應(yīng))13、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)CO2+H2OH2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)注意：堿性氧化物+水→堿如：Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa(OH)216、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O分解反應(yīng)Ⅰ定義指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“一變多”)Ⅱ基本形式AB→A+BⅢ化學(xué)方程式17、水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o(通電,)2H2↑+O2↑現(xiàn)象：⑴電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1；⑵正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；⑶負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3eq\o(Δ,)2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：⑴綠色粉末變成黑色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成；⑶澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3eq\o(MnO2,,Δ)2KCl+3O2↑20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o(Δ,)K2MnO4+MnO2+O2↑21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2eq\o(MnO2,)2H2O+O2↑現(xiàn)象：⑴有氣泡產(chǎn)生；⑵帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色液體。23、鍛燒石灰石：CaCO3eq\o(高溫,)CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2Oeq\o(Δ,)CuSO4+5H2O現(xiàn)象：⑴藍(lán)色固體變成白色；⑵試管壁有水珠生成。置換反應(yīng)Ⅰ定義指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“一換一”)Ⅱ基本形式A+BC→AC+BⅢ化學(xué)方程式①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑26—31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑32—33的現(xiàn)象：⑴有氣泡產(chǎn)生；⑵溶液由無色變成淺綠色。②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→新金屬單質(zhì)+新鹽34、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象：⑴鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；⑵溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))35、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu現(xiàn)象：⑴鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；⑵溶液由藍(lán)色變成無色。36、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：⑴銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)；⑵溶液由無色變成藍(lán)色。③金屬氧化物+木炭(氫氣)→金屬+二氧化碳(水)還原37、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3eq\o(高溫,)4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：⑴紅色粉未變成黑色；⑵澄清石灰水變渾濁。38、木炭還原氧化銅：C+2CuOeq\o(高溫,)2Cu+CO2↑現(xiàn)象：⑴黑色粉未變成紅色；⑵澄清石灰水變渾濁。39、氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o(Δ,)Cu+H2O現(xiàn)象：⑴黑色粉末變成紅色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成。40、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2eq\o(Δ,)2Fe+3H2O現(xiàn)象：⑴紅色粉未變成黑色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成。復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ定義指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“相互交換”)Ⅱ基本形式AB+CD→AD+CBⅢ條件⑴有水生成；⑵有氣體生成；⑶有沉淀生成其中滿足任意一個條件即可Ⅳ化學(xué)方程式①堿性氧化物(金屬氧化物)+酸→鹽+H2O41、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O42、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O41—42現(xiàn)象：⑴紅色固體逐漸消失；⑵無色溶液變成黃色。43、CuO+H2SO4CuSO4+H2O現(xiàn)象：⑴黑色固體逐漸消失；⑵無色溶液變成藍(lán)色。44、ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。②堿+酸→鹽+H2O45、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O46、NaOH+HClNaCl+H2O47、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O48、NaOH+HNO3NaNO3+H2O45—48無明顯現(xiàn)象49、Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。50、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O51、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O50—51現(xiàn)象：⑴藍(lán)色固體逐漸消失；⑵溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。52、Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成。③酸+鹽→新鹽+新酸53、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：⑴白色固體逐漸消失；⑵有氣泡產(chǎn)生。54、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑55、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑54—55現(xiàn)象：⑴白色固體逐漸消失；⑵有氣泡生成。56、HCl+AgNO3AgCl↓+HNO357、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl58、Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO356—58現(xiàn)象：⑴有白色沉淀生成；⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。④鹽+鹽→新鹽+新鹽(反應(yīng)物中的鹽均為溶液)59、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成。60、KCl+AgNO3AgCl↓+KNO361、NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO362、Na2SO4+BaCl2B