黑龍江省伊春市宜春第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)參考答案：B略2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.5.6gFe參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下占有的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D、5.6gFe的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，例如與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意使用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。3.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A

1s22s22p63s23p5

B1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s2參考答案：D5.下列說法中正確的是（）A．將322gNa2SO4?10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】A、322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算分析；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質(zhì)濃度大于平均值；D、氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol．【解答】解：A、322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算，將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質(zhì)濃度大于平均值，將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑參考答案：DA、碳酸氫鈉是過量，因此離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、石灰乳屬于懸濁液，寫離子反應(yīng)方程式時(shí)不能拆寫，故B錯(cuò)誤；C、硫酸氫鈉化學(xué)式為NaHSO4，因此讓SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，離子反應(yīng)方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此硫酸氫鈉溶液與小蘇打反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故D正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，在有量的問題上，往往少量定為1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有1molCa2＋和2molOH－，因此與過量碳酸氫鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)對(duì)微溶物的處理，作反應(yīng)物，如果是澄清溶液，則拆寫成離子形式，如果是懸濁液，則是以化學(xué)式形式寫出，作生成物，則以化學(xué)式形式寫出，不能拆寫成離子。7.以下說法不正確的是A．無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4+B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—C．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸制備硅酸膠體；SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98．3%的硫酸加熱下反應(yīng)Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：略9.甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲比乙更容易與H2化合

②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)

③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多

⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A．④

B．⑤

C．①②③

D．①②③④參考答案：C10.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一步反應(yīng)直接形成鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)類型即可得出正確答案。11.下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)

該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：A試題分析：A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，是化學(xué)變化的特征之一，A正確；B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，但屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光能或電能等，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，是放出能量的過程，D錯(cuò)誤。答案選A。12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略13.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.剛玉（含氧化鋁）坩堝可以用于熔融燒堿C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D14.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有共價(jià)鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。15.根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，該電池的電池反應(yīng)式為D2++B=D+B2+，所以氧化劑是D2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為D2+＞B2+＞A2+＞E2+．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯

B坩堝

C表面皿

D泥三角

E酒精燈

F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【分析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(C