圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析專題

概率預(yù)測(cè)☆☆☆☆☆

題型預(yù)測(cè)選擇題☆☆☆☆☆簡(jiǎn)答題☆☆☆☆☆

①無(wú)機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的圖像分析①工藝流程中的圖像分析及數(shù)據(jù)處理

②^量變化的圖像分析②綜合實(shí)驗(yàn)中的裝置圖分析及數(shù)據(jù)處

考向預(yù)測(cè)

③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像分析理

④化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的圖像分析③有機(jī)合成路線的分析

圖表是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見

的表達(dá)方式。數(shù)形結(jié)合的試題具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，是近年來(lái)高考的熱點(diǎn)題型。而多變量圖像題還具有

信息量大、可隨意調(diào)控試題難度等特點(diǎn)，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問題的能力，因此備受

命題者青睞。縱觀近幾年的高考化學(xué)試題,每年都有試題以圖表方式呈現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及化學(xué)信息，要求學(xué)生在

獲取信息后對(duì)相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、事實(shí)作出合理解釋，在推理基礎(chǔ)上作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。試題的新穎

度、難度和區(qū)分度在一定程度上都借助于圖表的創(chuàng)新得以體現(xiàn)，這也是新課程高考的重要特點(diǎn)之一。所以，圖文

轉(zhuǎn)化能力是學(xué)生適應(yīng)高考的必備能力。

，知只必備

1.關(guān)于碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的圖像分析

(1)向Na2cCh溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體積關(guān)系如下圖所示。

圖像特點(diǎn)：段、/段消耗鹽酸的體積相等。

反應(yīng)原理：。。段C0丁+H.=HCO3,ah段HCOj+H=H20+82T。

⑵向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體積關(guān)系如下圖所示。

圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生COi氣體。

反應(yīng)原理：HCOj+H=H2O+CO2TO

(3)向Na2co3、NaHCCh的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CCh的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)

Na2c03、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為〃z：〃=l：1,其他比例時(shí)的圖像略）。

V(C02)

m:n=l:1

圖像特點(diǎn)：0a段消耗HC1的量小于ab段消耗HC1的量。

反應(yīng)原理：段CO3+H=HC0j,ab?HCO3+H=H20+CO2T（＞

（4）向NaOH、Na2cCh的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示（設(shè)NaOH、

Na2cO3的物質(zhì)的量之比為x：y=］：\.其他比例時(shí)的圖像略）。

V(CO2)

圖像特點(diǎn)：0a段消耗HC1的量大于ab段消耗HC1的量。

反應(yīng)原理：+0H=H20,CO?+H=HCO3：abHCO3+H=H2O+CO2fo

2.鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像

操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量

工

圖像

)1234

3+D1/41/3

n(NaOH)/n(Al)n(Al3+)/n(NaOH)

操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量

|77l[Al(OH)3]

圖像

)123401/41

+

n(H*)/n(AlO2)n(A10p/n(H)

向NaAlCh溶液中通入C02或加入A1CL溶液至過

操作向A1CL溶液中滴加氨水或NaAKh溶液至過量

量

m[AI(0H)]

37i(Al(OH).J

4_______

圖像

/

12340

〃(NH：,?耳0)或1234

z/(CO2)或zz(AlCI3)/mol

n(NaAlO2)/mol

操作向混合離子（H'、Mg2、AF）中滴加NaOH溶液至向MgCb、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，

過量后加入鹽酸（NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相

等）

圖像

3.能量變化示意圖

反應(yīng)過程

①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

②濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

V

③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

（對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)）

V

新平衡

。'正="'逆

原平衡

“正=〃逆

0

⑤加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

5強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

PHpH

7

C---X<5^CH,C00H

Z/IHCI

_____!____________11_______

0

OV/（水）V,收水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

（2）相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pllpH

77

ac

bVXCH,COOHZp；CH5COOH

1!:

0

0r網(wǎng)水）匕匕H水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

6分布系數(shù)圖及分析［分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)

的關(guān)系曲線］

一元弱酸（以CHjCOOH為例）二元酸（以草酸H2c2。4為例）

歷為H2c2。4分布系數(shù)，拼為HC2O4分布系數(shù),（52為C2。%

加為CH3coOH分布系數(shù)，Ji為CH3co0分布系數(shù)分布系數(shù)

隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度分析，就可以計(jì)算各成分在

該pH時(shí)的平衡濃度

7.Kw和Ksp曲線

（1）雙曲線型

不同溫度下水溶液中c（H）與c（OH）的變化曲線常溫下，CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線（《「=9x106）

r

c(OH)/(mol?L-,)q

0

?

一

Ox

Es

7；曲線a>

G

J

72|峻b

-5

-16-4x10

IOIOc(H~)/(mo1-L')c(SOr)/(mol?L-,l

①A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次①a、c點(diǎn)在曲線上，a-c的變化為增大c(SO?),如加入

增大Na2s04固體，但Ksp不變

②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw="1014②b點(diǎn)在曲線的上方，Qc>Ksp,將會(huì)有沉淀生成

③AB直線的左上方均為堿性溶液,任意一點(diǎn)：c(H)③d點(diǎn)在曲線的下方.Qc<Ksp,為不飽和溶液，還能繼續(xù)

<c(OH)溶解CaSO4

(2)直線型(pM-pR曲線)

pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

①直線AB上的點(diǎn)：c(M2)=c(R2)。

②溶度積：CaSO4>CaCO3>MnC03o

③X點(diǎn)：對(duì)CaCCh要析出沉淀，對(duì)CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO-

④Y點(diǎn)：c(SO孑)>c(Ca2*),二者的濃度積為105。

Z點(diǎn):c(COD<c(Mn2),二者的濃度積為10?叫

8.坐標(biāo)曲線圖

12

10

8

6

4

2

0

10203040

V(HCiymL

鹽酸滴定NaOH的滴定曲線

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0.0

(

不同pH氯水中微粒分布分?jǐn)?shù)

%

/100

好

380

汜60

超

+40

O

N20

0200400600800

溫度化

不同壓強(qiáng)下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

9.物質(zhì)進(jìn)出圖

乩0、co2、N2

CU(NO2)CU(O2)

乙烯還原脫硝(NO)原理圖

紫外線

N

*O2ill

氏。-4//

OHOHOHm

ITQTQTiO?TQ|

活性基團(tuán)OH將NO、NO2氧化圖

燃料電池酒精檢測(cè)儀圖

10,柱狀高低圖

1210866420-2

axn

OO的核磁共振氫譜圖

X-射線衍射譜圖

(將單質(zhì)Ni、Al、Ti、C粉末混合物進(jìn)行球磨)

11.教材實(shí)驗(yàn)裝置

(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(2)氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)

(3)濃硫酸與銅的反應(yīng)

((4)SO2的水溶性及漂白性實(shí)驗(yàn)

液面上升

(6)乙酸乙酯的制備

(1)圖形題——坐標(biāo)曲線圖。坐標(biāo)曲線題解題時(shí)可以拆分為識(shí)圖、析圖、用圖三個(gè)步驟。其中識(shí)圖是基礎(chǔ)，

析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。①識(shí)圖。識(shí)圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量X軸和

函數(shù)y軸表示的意義)，尋找x、y軸之間的關(guān)系，因?yàn)檫@是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提,二看點(diǎn)即曲線中的

特殊點(diǎn)(頂點(diǎn)、始點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn))；三看線即曲線的走勢(shì)(變化趨勢(shì)是上升、下降、波動(dòng)、正態(tài)、偏態(tài)等

變化)。②析圖。分析：圖中為什么會(huì)出現(xiàn)這些特殊點(diǎn),曲線為什么有這樣的變化趨勢(shì)和走向，分析曲線變化的

因果關(guān)系，聯(lián)想：通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點(diǎn)建立聯(lián)系。

③用圖。遷移：將相關(guān)的化學(xué)知識(shí)與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識(shí)體系，然后運(yùn)用新的曲

線——知識(shí)體系揭示問題的實(shí)質(zhì)，解決實(shí)際問題。

(2)表格題——數(shù)據(jù)表格分析題。該題常常以列表形式，傳遞有關(guān)化學(xué)的概念、原理等基礎(chǔ)知識(shí)的信息，主要

考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握程度，獲取并處理信息，綜合分析問題等能力。題目信息一般比較隱蔽，它要

求學(xué)生作答時(shí)首先要能夠從題目中獲取相關(guān)的信息，并能夠?qū)⒋诵畔⑴c教材相關(guān)的理論緊密結(jié)合，從而尋找解答

題目的切入點(diǎn)。解題步驟：①審題。要明確行標(biāo)題、列標(biāo)題和數(shù)據(jù)標(biāo)題的含義；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大

值、最小值和平衡點(diǎn)。②找答案。把表格轉(zhuǎn)變成文字，經(jīng)聯(lián)想找出所要考的知識(shí)；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最

大值、最小值和平衡點(diǎn)的原因。③定答案。結(jié)合概念和原理答題，把表格轉(zhuǎn)變成文字，要表達(dá)準(zhǔn)確，盡量用課本

上的術(shù)語(yǔ)表述；書寫要工整、條理要清楚。

真題回顧

1.(2020?江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以CaCCh為原料，制備CCh并獲得CaCL.6%0晶體。下列圖示裝置和原理

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣

反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B項(xiàng)，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化

碳?xì)怏w，故B正確；C項(xiàng)，加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用

過濾的方法分離，故C正確；D項(xiàng)，CaCb6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化

鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯(cuò)誤。故選D。

2.(2020?北京卷)一定溫度下，反應(yīng)L(g)+H2(g)U2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

c(L尸c(HD=0.78mmol?L」。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注:

ImmobL'^IO^mobL-1)()

ABCD

cChymmobL_11.000.220.440.11

c(H2)/mmol*L-11.000.220.440.44

c(HI)/mmol*L-11.001.564.001.56

【答案】C

【解析】題目中缺少C(H2),則無(wú)法計(jì)算K,則不能通過4與K的關(guān)系判斷平衡的移動(dòng)方向，但可比

較4個(gè)選項(xiàng)中0c的大小關(guān)系，會(huì)越大，則可能逆向移動(dòng)。Q(A尸ioo?(；；io；/i)2=1,

l.OOinol/Lx1.00mol/L

Pc(B)==50.28,O(C)==82.64,0c(D尸=50.28,Qc(C)的

71.562(,M/L)2c)4.0(?>L562(,M/L)2'

Q.22mol/Lx0.22rnol/LQA4)nol/Lx0A4mol/L0A4inol/LxQ.llmol/L

值最大，答案為c。

3.（2020?山東卷）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H,進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子

第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖

CH蕾降/

所示。已知在HC和4（PC時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與L4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確

的是（）

反應(yīng)進(jìn)程

A.1.4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B與0與相比,4（TC時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C從0。（：升至40。（3,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D從UC升至40。C1.2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1.2-加成產(chǎn)物的能量低，

即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確，B項(xiàng)，該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是

1.2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1.3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40昭時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從0。（2升至40憶，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1.4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)

增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從0<>C升至40<>C,對(duì)于1,2-加成反應(yīng)來(lái)說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成

正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；故選AD。

4（2020?新課標(biāo)I卷）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅

和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種

新途徑。

雙極隔膜

下列說法錯(cuò)誤的是()

A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)42+

B放電時(shí)，1molCCh轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

C充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42+=2Zn+O2T+4OH-+2H2。

D充電時(shí)，正極溶液中0H-濃度升高

【答案】D

【解析】由題可知，放電時(shí)，C02轉(zhuǎn)化為HCOOH,即C02發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，

左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42+；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，F(xiàn)hO發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2,左

側(cè)為陰極，Zn(OH)42+發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn。A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

Zn-2e+4OH=Zn(OH)42\故A正確，不選；B項(xiàng)，放電時(shí)，CCh轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價(jià)降低2,則

1molCCh轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moL故B正確，不選；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上叢0轉(zhuǎn)化為

02,負(fù)極上Zn(OH)42+轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為：2Zn(OH)42+=2Zn+O2f+4OH-+2H2。，故C正確，不選；D

項(xiàng),充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H++O2T，溶液中H+濃度增大,溶液中c(H)c(OH-尸Kw,

溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中0H-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。

5.(2020?新課標(biāo)I卷)以酚酰為指示劑，用0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?-的分

二)]

布系數(shù)：NA?-尸c(A

2

c(H2A)+c(HA')-K:(Ay

下列敘述正確的是()

A,曲線①代表B(H2A),曲線②代表貿(mào)HA)

BH2A溶液的濃度為0.2000mol-L-'

CHA」的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-2

D滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的

分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的

pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為I*說明H2A第

一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表3(HA)曲線②代表3(A2)根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=NazA+2H2O,

c(H2A尸=0.1000mol/L,A項(xiàng)，根據(jù)分析，曲線①代表B(HA)曲線②代表3(A'),A錯(cuò)誤；B

O.lOOOmoULx40mL

2x20.00niL

項(xiàng)，當(dāng)加入40.00mLNaC)H溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)

2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2A尸=0.1000mol/L,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)曲線當(dāng)3(HA-)=6(A2)

O.lOOOmol/Lx40mL

2x20.00niL

時(shí)溶液的pH=2,則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=c(A“(H-「0(2=1x10-2,c正確；D項(xiàng)，用酚配作指示劑，酚醐

c(HA)

變色的pH范圍為&2~10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),溶液中的電荷守恒為

c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA')+c(OH-),則c(Na+)>2C(A2-)+C(HA)D錯(cuò)誤;故選C。

6(2020?山東卷)25。(3時(shí)，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeX)=c(CH3coOH)=0.1mol/L,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3co0)、lgc(H*)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3coOH的電

離常數(shù)，下列說法正確的是()

A0點(diǎn)時(shí)，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgKa

C該體系中，c(CH3coOH)=："(，)molLT

K*(H)

DpH由7到14的變化過程中，CH3coO-的水解程度始終增大

【答案】BC

【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子

濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線

代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3coe>-)隨pH的變化曲線，曲

線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為Igc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3co0H)隨pH的變

化曲線。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，0點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7,應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+尸

c(OH),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn),lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即

C(CH3COO)=C(CH3COOH),因Ka/。需),代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa,故B正確,C

c(CHC00j-c(H+)

項(xiàng)3

,C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mol/L，貝IJc(CH3COO)=0.1mol/L-c(CH3COOH),又Ka=

C(CH3COOH)

聯(lián)立兩式消去c(CH3co6)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3co0同=六島mol/L,故C正確；D項(xiàng)，醋酸根離

子的水解平衡為:CH3COO+H2OCH3coOH+OH,pH由7到14的變化過程中,堿性不斷增強(qiáng),c(OH)

不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；故選BC。

7(2021年1月浙江選考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50molL'NH^l溶液、10mLO.SOmolL'CHjCOONa溶液

的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時(shí)CHJCOOH和NFh-HzO的電離常數(shù)均為

1.8x10$下列說法不乏琥的是()

25。加水歇ml.

A.圖中霎線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度&笆溶液pH變化值小于Igx

X

C.隨溫度升高,Kw增大,CH3coONa溶液中c(CH)減小,c(H+)增大，pH減小

+

D25°C時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1-)-C(NH4)

【答案】C

【解析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiNH4cl溶液、10mL

0.50mol-L」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為

吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鏤水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度

越大,但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，

故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫

度的變化。A項(xiàng)，由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正

確；B項(xiàng)，將NH4cl溶液加水稀釋至濃度”mol-L“時(shí)，若氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的c(H+)

X

變?yōu)樵瓉?lái)的則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時(shí)，氯化鐵的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)

X

大于原來(lái)的因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；C項(xiàng)，隨溫度升高，水的電離程度變大，

x

因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3coONa的水解程度變大，溶液中40田)增大，因此，

C說法不正確;D項(xiàng)，25。(2時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒,c(Na+)

++

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(0H-)。因此，氯化鏤溶液中,c(Cr)-c(NH4)

+++

=c(H)-c(OH),醋酸鈉溶液中，c(Na)-c(CH3COO-)=c(OH)-c(H)。由于25℃時(shí)CH3coOH和NH3F2O

的電離常數(shù)均為1.8x10-5,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與

CECOONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，

兩溶液中［(OH)-c(H+)l(兩者差的絕對(duì)值)相等，故c(Na+)-c(CH3co0-)=c(Cl-)-c(NH<).D說法正確。故選C。

名校預(yù)測(cè)

1.(2020?廣東高三質(zhì)檢)用圖示裝置制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(HzNCH2coe))zFe］(易溶于水，難溶于乙醇)。

已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不乏摩的是

A先打開Ki、K3排盡空氣后關(guān)閉K3,打開K2,并向c中滴加NaOH溶液，加熱

Bc中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止Fe2“被氧化

Cc中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HzNCH2coOH+FeSC)4+2NaOH=(H2NCH2co0)2Fe+Na2so4+2H2O

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，先打開Ki、Kj,H2sO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSOcH2,出可以將裝置中的空氣排出，待排

盡空氣后關(guān)閉K3,打開K2,在裝置b中產(chǎn)生的FeSCh在H?壓強(qiáng)的作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置c中，并向c

中滴加NaOH溶液，加熱，甘氨酸、FeSCU、NaOH發(fā)生反應(yīng)，就制備得到補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F，A正確；B

項(xiàng)，檸檬酸具有酸性、還原性，在c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH,又可以防止Fe2+被氧化，以便于制

取得到甘氨酸亞鐵，B正確；C項(xiàng)，在c中甘氨酸、FeSCU、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到甘氨酸亞鐵，反

應(yīng)方程式為：2HzNCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2co0)2Fe+Na2so4+2H2O,C正確；D項(xiàng)，甘氨酸亞

鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是乙醇，D錯(cuò)誤；故選D。

2.(2021?四川巴中市高三調(diào)研)保險(xiǎn)粉(Na2s2。4),易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CH30H(溶劑)和水形成的混合液，通入SCh時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體，下

列說法正確的是()

2

A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為:HCOO+H20+2SO2=S2O4-+CO2T+3H」

B為避免產(chǎn)生的Na2s2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的S02排出裝置中的空氣

C.制備S02氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4

D.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2s2。4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCOONa+2SO2=Na2s2O4+CO2+H2O,離子方程式：HCOO+OH+2SO2=S2O42+CO2T+H2O,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，為避免產(chǎn)生的Na2s2。4被02氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的S02排出裝置中殘留的02.故

B正確；C項(xiàng)，98%H2s04為濃硫酸，主要以硫酸分子存在，不能與Na2sCh反應(yīng)制備S02氣體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空氣污染，故D錯(cuò)誤；故選B。

3.（2021?江西省高三一模）有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)

隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池（圖1）。該電池在充電過程中，聚對(duì)苯二酚（圖2）被氧化，下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極

B充電時(shí)，a電極附近的pH減小

C充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)方程式為寸7+4ne-+4nH+=~f~￡^=^^、土

D電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時(shí)從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，放電為原電池，電流由正極流向負(fù)極，即由a極流向b極，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，充

電時(shí)，聚對(duì)苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+,酸性增強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，充電b電極

為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和環(huán)境知該電極反應(yīng)式正確，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，放電為原

電池，陽(yáng)離子從負(fù)極項(xiàng)正極遷移，即由b極向a極遷移，D項(xiàng)符合題意；故選D。

4（2020?九龍坡區(qū)重慶市育才中學(xué)高三質(zhì)檢）相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖

所示裝置是利用濃差電池電解Na2s04溶液（a、b電極均為石墨電極），可以制得。2、E、H2SO4和NaOH。

下列說法正確的是（）

A.b電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-

Bc、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜

C電池放電過程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=CM+

D.電池從開始工作到停止放電，電解池陽(yáng)極區(qū)理論上可生成ImolH2s04

【答案】C

【解析】濃差電池中，左側(cè)溶液中CM+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu（l）電極為正極、電極上發(fā)

生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,則CM2）電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=CM+；電解

槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O2T+4H*,

陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2f+2OH'則鈉離子通過離子交換膜c

生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜。A項(xiàng)，b電極的電極

反應(yīng)為：2H2O-4e=O2T+4H+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，

硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池放電過程中，Cu（2）電極為

負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,故C正確；D項(xiàng)，電池從開始工作到停止放電，陽(yáng)極上水失電子

+

生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O2f+4H,電解池陽(yáng)極區(qū)理論上可生成4moiH+,故H2s為2mol,

故D錯(cuò)誤；故選C。

5.（2021?福建漳州市高三一模）室溫時(shí)，HCOOH和CH3coOH的電離常數(shù)分別為1.8、104和1.75乂10九

將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中HA濃度(HA表示混合溶液

中的HCOOH或CH3co0H)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線X代表HC00H

B當(dāng)pH=6時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中c(HC00)+c(CH3coO-)=9.9xl0-7molL」

c(HC00)-c(CH,COOH)

c.稀釋過程中，△--------＞\------^逐漸減小

C(HCOOH)C(CH3COO)

D.溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度：a點(diǎn)=1)點(diǎn)＞?點(diǎn)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，故HCOOH酸性強(qiáng)于CH3co0H，則稀釋過程中CH3co0H

濃度比HCOOH大，曲線X代表CH3co0H,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，c點(diǎn)pH=6,根據(jù)混合溶液中電荷守恒可知：c(HCOO)+C(CH3COO)=

c(H')-c(OH-)=10-*6mol-LJ-10-8mol'L-'=9.9xlO-7molL-',故B正確;C項(xiàng),

++

c(HCOO)c(H)c(CH3COO)-c(H)

K,(HCOOH)《(CH3co0H)=

c(HCOOH)C(CH3COOH)

亦

((HCOOH)c(HCOO)-c(CH3COOH)((HCOOH)

(jcH3coOH)c(HCOOH)-c(CH3co0。'皿反不變’(jcH3coOH)不又，故

c(HCOO)c(CH3coOH)

不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液pH相同，溶液中水電離出的H*物質(zhì)的量

C(HCOOH)-C(CH3COO')

濃度相同，c點(diǎn)溶液pH比a點(diǎn)、b點(diǎn)大，對(duì)水的電離抑制減弱，溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度更大,

故溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度：(:點(diǎn)＞2點(diǎn)=1)點(diǎn)，故D錯(cuò)誤，故選B。

6(2021?天水市第一中學(xué)高三質(zhì)檢)常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01molL-'的KCUK2CrO4

溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CrC^-的水解)。下列敘述正確的是()

A.Ksp(Ag2CrC)4)=10-795

Ba點(diǎn)時(shí)Q(AgCl)>K￡AgCl)

755

CAg2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrC)42-(aq)的平衡常數(shù)為10

D向等物質(zhì)的量濃度的KC1與KzCrCU混合液中逐滴滴加AgNCh溶