#錯(cuò)誤；元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故正確;是氧化劑，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故正確;是氧化劑，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)，專題氧化還原反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是. 通入品紅溶液中，溶液褪色?新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失.向溶液中滴加 溶液，生成紅褐色沉淀.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成【答案】【解析】S6有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通人品紅溶滿中，溶灑褪色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A錯(cuò)誤;在新制的氨水中發(fā)生反應(yīng)：Ch+在?！踟蜨C1+HC1。，放置一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng)：2HC1O=2HC1+Oi|,這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)口由于HC10的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Ch的濃度不斷減小，所以放置一段時(shí)間后淺黃球色消失，B正確；發(fā)生FF-+30H=Fe(0H)3b該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤」發(fā)生2H++竽必=H2S!O3L該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅"，反應(yīng)為e +。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A是氧化劑 ^ 是還原劑被氧化 ^ 發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】是氧化劑，故【解析】元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，故錯(cuò)誤；元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故故錯(cuò)誤。3硫代硫酸鈉被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為 -+ +-+ ++ -I該反應(yīng)中A 被氧化 B 作還原劑C元素化合價(jià)降低 D 表現(xiàn)氧化性【答案】【解析】 中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒被氧化又沒被還原，故錯(cuò)誤； 的化合價(jià)由價(jià)T-價(jià)，化合價(jià)降低，因此為氧化劑，故錯(cuò)誤； -中由+價(jià)一+價(jià)，化合價(jià)升高，故錯(cuò)誤。4 是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A顯+價(jià)，I均顯一價(jià)B顯+價(jià)，顯+價(jià)，顯一價(jià)在 溶液中通入，有單質(zhì)碘生成D在 溶液中通入氣體，有硫酸生成【答案】【解析】中顯+價(jià)，顯+價(jià)，顯一價(jià)，、項(xiàng)均錯(cuò)誤； 溶液中通入，應(yīng)作氧化劑， 應(yīng)作還原劑，的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中通入O氣體，0是還原劑，元素的化合價(jià)升高，被氧化為H24項(xiàng)正確。.（2018?株洲一檢向溶液中逐滴加入溶液至過量，觀察到有沉淀（ 生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入O氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是（A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：22OB在0與2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2O通入o后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了0的漂白性D滴加溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 -會(huì)生成2 沉淀【答案】【解析】由題意知，CuSd溶港中加入KI溶港發(fā)生反應(yīng)：2CUSO4+ 銅元素化合價(jià)降低，CuWS作氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：CuSO^Ii,向反應(yīng)后的混合物中通入SCh氣體發(fā)生反應(yīng)：35+2氏0+12氐￡6+2印，匕作氧化劑，SOz作還原劑，則氧化性：I6區(qū)6,故物質(zhì)的氧化性：CuSO4>h>SO2,Cu沒有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤s在S6與h反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為印，B項(xiàng)錯(cuò)誤s通入號(hào)6氣體后溶灑逐漸變成無色，是因?yàn)镾5與L發(fā)生了氧化還原反應(yīng)"本現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤J根據(jù)紀(jì)USO4+4KI-2L￡CU+2CuIl+L該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子會(huì)生成2molCui；D項(xiàng)正確。6下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（Na202用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的20制備工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮實(shí)驗(yàn)室用NH和a（0H2制備NH【答案】【解析】Na202與水、二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)20得到單質(zhì)鋁和氧氣，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，反?yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH和a（0H2制備NH,反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。7下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ 2—Na2 0 Na202—>Na0HN2—>NH NH—>N0【答案】【解析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，則S15一N破S15的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤sN町仍一N&OH,可與水反應(yīng)，Na?仍自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無須加入氧化劑，B錯(cuò)誤；網(wǎng)工一網(wǎng)底，N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，C錯(cuò)誤SNH,一NSN元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D正確。8.氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為20+N2+ 42,0■關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（A作氧化劑 .20作還原劑.N2發(fā)生還原反應(yīng) D IN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】【解析】碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，作還原劑被氧化為一氧化碳，故錯(cuò)誤；R中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作還原劑，故錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為一3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑被還原為ININ為還原產(chǎn)物，正確，錯(cuò)誤。9聯(lián)氨N可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2+2NO2 2+N20。下列說法錯(cuò)誤的是此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行.N2的摩爾質(zhì)量為32g?mol-此反應(yīng)中N2作氧化劑【答案】【解析】已知反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故正確；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭進(jìn)行，故正確；N2的分子量是32,所以其摩爾質(zhì)量為32g-mol-,故正確；已知反應(yīng)中，N2一N2,N元素由一2價(jià)一0價(jià)，失電子，所以N2作還原劑，故錯(cuò)誤。0已知：①+2+ 2++ ②+20 +0f③以、為電極與的鹽溶液組成原電池，電極TOC\o"1-5"\h\z2 2 2反應(yīng)為2++2- ,-2- =,下列說法正確的是A氧化性：2+ 2+ 2+ 2+B氧化性：2+ 2+ 2+ 2+.反應(yīng)+2+ +2+能夠進(jìn)行D提取某廢水中少量的2+時(shí)可以選用【答案】【解析】分析三個(gè)反應(yīng)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：2+,氧化產(chǎn)物：2+,氧化性：2+ 2+②能置換出20中的氫，說明 為活潑金屬，2+的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性 ,氧化性2+2+；正極反應(yīng)為2++2- ，說明陽離子氧化性2++綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?+2+2+2+。項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)+2+ +2+,則有氧化性2+2+,與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；項(xiàng)，雖然比活潑，但能與20反應(yīng)，所以不能用來置換溶液中的2+。N0既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N0的方法有很多，例如①NNOON2 2 3 2+20；2② 0+2N0 K+N0f；2 3 2 2③2N3+202 20N+320；

④+OOOT+葉O下列說法正確的是A反應(yīng)①中 。既是氧化劑又是還原劑，。是氧化產(chǎn)物B反應(yīng)②中 O是還原劑，。是氧化產(chǎn)物反應(yīng)③中每生成 O，轉(zhuǎn)移電子D反應(yīng)④中 是還原劑，O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】【解析】反應(yīng)①中N元素的化合價(jià)既有升高又有降低，故NHNCh既是氧化劑又是還原劑，生成物NQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，七。既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤」反應(yīng)②中，N元素的化合價(jià)降低，號(hào)元素的化合價(jià)升高，所以是還原劑，氐S6是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤s反應(yīng)③中，N元素的化合價(jià)由一3升高到+1,則每生成1molN2O轉(zhuǎn)移Smol電子,C項(xiàng)正確;反應(yīng)西中，NaNCh中N元素的化合價(jià)降低，則NaNCh是氧化劑，（NH4X號(hào)6中N元素的化合價(jià)升高，生成物NQ既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤口2某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向盛有 溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，①向盛有 溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色生成了②向盛有 溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，②向盛有 溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層的顏色沒有變化。卜列說法不正確的是.實(shí)驗(yàn)①生成時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為十.實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得的溶液.由實(shí)驗(yàn)得出的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.由實(shí)驗(yàn)得出、O.實(shí)驗(yàn)①生成時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為十.實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得的溶液.由實(shí)驗(yàn)得出的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.由實(shí)驗(yàn)得出、O的）氧化性由強(qiáng)到弱的順序是【答案】【解析ID向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,CCH層變成紫色,發(fā)生的反應(yīng)為Ch+21—h+2C15繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC。層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h+5Ck+6H2O-2HIO3+10HC1,故A正確j向盛有KB「溶灌的試管中加入少許CCk后滴加氯水，CCk層變成紅棕色，發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Br=Bi2+2Cl，澳單質(zhì)易溶于四氧化碳，則可通過萃取分液的方法獲得由3的CC。溶淹，故B正確j由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中的氧化性強(qiáng)弱為Cb>h,②中的氧化性強(qiáng)弱為0底氏2,但不能匕蚱交B門和k的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤s由①②中的反應(yīng)及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO5>€h>HIO3,故D正確o在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有種粒子：、-O -O -O。、i在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A在上述反應(yīng)體系中， -是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.4L2時(shí)轉(zhuǎn)移.m（電子D上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生Y變化【答案】【解析】依題意，1-是反應(yīng)物， -是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2-+ l+T+ -升2-O2 2在該反應(yīng)中，-是還原劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是-,氧化產(chǎn)物是2,項(xiàng)錯(cuò)誤；-中氮元素為一價(jià),碳元素為+4價(jià)，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，生成mol2轉(zhuǎn)移mol電子。2=4.4L .一 ,,一一此二■—=.2mol故生成.2mol時(shí)轉(zhuǎn)移.2mol電子，項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元22.4L?mol- 2素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，項(xiàng)正確。4.“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4+22+2 2+22當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是A銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：+2l+l2 2B當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒銀針驗(yàn)毒時(shí)，被氧化D上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：【答案】【解析】將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原,說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Agig,負(fù)極為Ai,總反應(yīng)式為++ +A頊錯(cuò)誤-當(dāng)銀針變黑時(shí),說明A目被氧化為A察S,說明所檢峻的物質(zhì)有毒，B.項(xiàng)正晴j銀針瞼毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高，被匕CJ更正確三在反應(yīng)4Ag+洶+2M甲,氧化產(chǎn)物為人學(xué)兒還原產(chǎn)物為H?。，兩者的怫的量之比為1UD頊正齦TOC\o"1-5"\h\z下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2 + + 2+ +2 +2 2 4 4 4 2 2②2 + 2+ ++2 4 4 2 2下列說法正確的是氧化性： 2--2 4 2B2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為：

溶液呈酸性，溶液中溶液呈酸性，溶液中【答案】【解析】由反應(yīng)①知，氧化性： I由反應(yīng)②知，氧化性：--O故項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，項(xiàng)正確； 溶液呈酸性，說明-的電離程度大于其水解程度，故 - ( )項(xiàng)錯(cuò)誤。在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體C 有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：① + +;②+ +I下列敘述正確的是A與生成 是非氧化還原反應(yīng).反應(yīng)①中，每生成 時(shí)轉(zhuǎn)移 電子?反應(yīng)①中， 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物.反應(yīng)②中，既是氧化劑又是還原劑【答案】【解析】與反應(yīng)得到 的過程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，故為氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中，元素的化合價(jià)升高，元素的化合價(jià)降低， 作氧化劑，作還原劑， 是氧化產(chǎn)物，時(shí)轉(zhuǎn)移電子，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 -e故每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則 既不是氧化劑又不是還原劑，項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)如圖。下列說法正確的是T巨￡展(oh)」山|漂白粉 制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的 ： =:C由制取 的過程均為氧化還原反應(yīng)D石灰乳與反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，僅作還原劑【答案】【解析】氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +高溫t+t+，反應(yīng)中生成的： =：2項(xiàng)正確；由和生成 的過程不是氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與 反應(yīng)制取漂白粉時(shí)， 元素的化合價(jià)既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，項(xiàng)錯(cuò)誤。某離子反應(yīng)中涉及、 -、H+、、-六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的氧化劑是l-B該反應(yīng)中有兩種離子生成C該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：【答案】【解析】由圖像分析可知，2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，可知2是生成物，具有還原性的NH?為反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知氟元素化合價(jià)降低，CIO應(yīng)是反應(yīng)物，是氧化劑，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的禽子方程式為梵1。+2NH；=N2T+3H3O+3C1+2ET,該反應(yīng)的氧化劑是CIO,故A正確；該反應(yīng)中有Cl和H-兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價(jià)由一3價(jià)升高到。價(jià)，則生成1mol氧化產(chǎn)物四水寸，轉(zhuǎn)移石mol電子，故C正確s由方程式可知氧化劑［CQ）和還原劑仆型）的物質(zhì)的量之比為3：，故D錯(cuò)誤。1.工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的進(jìn)行監(jiān)測，粉紅色的Pd1溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的。若空氣中含，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀反應(yīng)中只有Pd1作氧化劑）每生成 g沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A00 .QiC0 D0【答案】【解析】反應(yīng)方程式為+Pd1+ ==PdJ+f+每生成1molPd,轉(zhuǎn)移mol電子， gPd為776 7'=00mol故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01mol即01。106g?mol-10某離子反應(yīng)涉及、 -、-O+、 -O +六種微粒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3下列判斷錯(cuò)誤的是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是-B反應(yīng)過程中溶液變化如圖所示消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol反應(yīng)中+被氧化【答案】【解析】由題給信息可知是氧化劑，C同是還原產(chǎn)物，N6是還原劑，NS是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+gH++3N5=2Cr"+3RCh+4Hg。離子反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N?！惫蔄正確s反應(yīng)過程中消耗溶液pH變化如圖所示逐漸增大，故B正確；氧化劑為CcB,Cl元素從+6價(jià)降為+3價(jià)，結(jié)合原子守恒可知消耗1m4氧化劑，轉(zhuǎn)移電子故C正確s反應(yīng)中Cr#是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤◎1井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦 發(fā)生的反應(yīng)： +=+S+STR配平，則物質(zhì)是(.FeO FeO.Fe(O Fe(O【答案】【解析】已知FeS+O+S+ST,反應(yīng)中S元素既失電子又得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，所以由原子守恒可知，為FeO,故正確。高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe(O+-計(jì)。--FeO-+-+O(未配平，在上述反應(yīng)中(FeO-是還原產(chǎn)物 -是還原劑 1得到電子D配平后O-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為【答案】【解析】配平后的離子方程式為Fe(O+ -書O- 于eO-+O。分析元素化合價(jià)的變化情況知，F(xiàn)e(O是還原劑，則FeO-為氧化產(chǎn)物， -為氧化劑，則-為還原產(chǎn)物， F失去電子。已知：Feb FeFe+的還原性大于r 鐵和 反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入 。下列敘述不正確的是(.當(dāng)=時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe++ ++e-.當(dāng)=時(shí)5發(fā)生的反應(yīng)為Fe+ -+ ++e + -C當(dāng)溶液中-有一半被氧化時(shí)，(Fe+：(-：(-=::當(dāng) 時(shí)，溶液中始終滿足 (Fe+ (Fe+(+=(-+(-+(O-【答案】1解析】根據(jù)題意，咐3且鐵的物質(zhì)的量為。一3111必發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Bn=2FeBn,鐵過量過量的錢剛好發(fā)生反應(yīng)：Fe+2F守一無W+,故最終得到H31nDlFEErr溶海,由于F0+的還原性大于由,因此通人6后民”先反應(yīng)“向該'溶涌中通入0.1molCk時(shí)，只有F石被Ch氧化為,A項(xiàng)正確；通入0.45tnalCli時(shí),氏恰好全部被心射氧化』B項(xiàng)正確5當(dāng)溶清中Bf有一半被氧化時(shí)；Ch+ 2F€3=2F^~+2C1'0.15mol0.3mol0.3mol0.3molCL+2Er=Br；+ 2C10.15mol0.3mol0.15tuol0.3mol因此或FR+＞：c(Br):c(Cl)=0.3mol：(0.6mol-0.3moi):(0.3mol+0.3mol)=l：1：3故C項(xiàng)錯(cuò)誤j當(dāng)g《L15時(shí)『只有Fd+部分被氧化『根據(jù)電荷守恒可知1D項(xiàng)正確＜■4U常見化合價(jià)有+和+,硝酸鈾酰UO(O加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO(O-UO+OT+OT(未配平，在時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是(AUO BUO

.2UO2?UO UO2-2UO【答案】【解析】氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則NO2、02的物質(zhì)的量比為，發(fā)生反應(yīng)叩+02+220 3根據(jù)原子守恒，將U02N02改寫成UO-2N02-202,故生成鈾的氧化物化學(xué)式是U0。-0的物質(zhì)的量隨2某離子反應(yīng)中涉及20、 -0N+、+、N2、-六種微粒。其中-0的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的還原劑是 -B反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng).消耗 還原劑，轉(zhuǎn)移 電子?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：【答案】【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的◎口物質(zhì)的量減小，則CIO為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知ci是生成物，根據(jù)所含有的NH：和曲,其中NH：有還原性，故2是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O+2NHJ—N；T+3H1O+3C1+2H+^由方程式可知Cl為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成溶液酸性增強(qiáng)，故B正確,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤J由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：九故D錯(cuò)誤。26水熱法制備納米顆?；衔锏姆磻?yīng)為 2++202-+0+0- +02-+20。下列說法中，不正2 2 2確的是A202-是還原劑B的化學(xué)式為02D每有2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為【答案】【解析】由反應(yīng)知還原劑是02-,氧化劑是0,每有 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，、2 2 2正確；由原子守恒知的化學(xué)式為0,錯(cuò)誤；由電荷守恒知，=,正確。2把圖的碎紙片補(bǔ)充到圖中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是習(xí)■……Z…一,43HMe圖H圖卜、2、、、2、、2-.若有 被氧化，則生成2?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2.2參加反應(yīng)有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】【解析】配平后的離子方程式為SH6OH- --HSSO-+田，項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有molS被氧化時(shí)，生成molS-,項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，項(xiàng)錯(cuò)誤；molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則molS參加反應(yīng)有一mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，項(xiàng)錯(cuò)誤。和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與HO可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+ O= -MXef+4HFHOT。下列判斷正確的是（A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成 mol（轉(zhuǎn)移 mo電子XeF加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和FXeF、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放【答案】【解析】該已知反應(yīng)中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF（氧化劑+XeF（還原劑+6HO（還原劑+6HO 氐4Xet+4HFHOT,氧化劑和4 4還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（+6=：，故正確；由反應(yīng)可知，每生成4molXe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molX（4-）6mol則每生成 molO轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯(cuò)誤；F能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F,故錯(cuò)誤；XeF、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長期存放，故錯(cuò)誤。某含O-的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨（4HSO4?FeSO4?6HO處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素（+價(jià)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?Fe O。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為水-mol處理廢水中O-的物質(zhì)的量為n-mol反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為nmol在FeO?FeO中=【答案】【解析】根據(jù)鐵原子守恒可知,消耗硫酸亞鐵鍍的物質(zhì)的量為+又由FH0-F玲呈電中性可知業(yè)十仃=%代入前式得，消耗硫酸亞鐵校的物質(zhì)的量為口。-苫加叫故A錯(cuò)誤5根據(jù)Cr原子守恒，產(chǎn)物中Cr■原子為KQmcb故5小的物質(zhì)的量為竽mob故B正確j生成nmclFHXFeyCrQij則一共有皿nwl原子參加反應(yīng)，1molCi原子轉(zhuǎn)移3111cli電子，故轉(zhuǎn)移的電子為3nxm4,故C正確;該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)部分由十2價(jià)升高到十3價(jià),銘元素的化合價(jià)由十6價(jià)降低為十3價(jià),根據(jù)得失電子守恒有3弘=力故D正確。根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①nOHO、HSO4 4SO4、 nS4…??…②l、FeFel、Fe③2、 2+A第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為2和2第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的2與 2的物質(zhì)的量之比為：2第③組反應(yīng)中生成 2l轉(zhuǎn)移電子2D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?-23+2【答案】【解析】①反應(yīng)中KMnd一%5￡口/Mil元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+N價(jià)，根據(jù)電子守恒，氏仍中氧元素化合價(jià)升高，生成5,根據(jù)H元素守恒可知還生成以。，故R正確s由元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中只有比產(chǎn)被氧化，根據(jù)電子守恒2n(Ch)=n(TeBr2),即n(Ck)：11geB⑵=1：，故H正確？由信息可知，Mnd將C1氧化為C%C1元素化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，生成1molCk轉(zhuǎn)移電子2mol,故C正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：由②可知氧化性：Cb>F^\由②可知FE+不能氧化Er,氧化性：故D錯(cuò)誤。3已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 2++a+ ；+f++a則下列22 2 3 2說法正確的是A該反應(yīng)中2+是還原劑，是還原產(chǎn)物2B 22在反應(yīng)中共得到個(gè)電子 3是氧化產(chǎn)物，每生成. 3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【答案】【解析】該反應(yīng)中2+是還原劑，2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，過氧化鈉有 作還原劑，3 作氧化劑，反應(yīng)得到 電子，故錯(cuò)誤； 3是氧化產(chǎn)物，每生成 2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移 電子，故正確；反應(yīng)過程中2+被氧化為3+,看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。32已知氧化性：23+2I向含a 2的溶液中加入含匕 2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是TOC\o"1-5"\h\zA離子的還原性強(qiáng)弱：-2+ -當(dāng)aNb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2-+22+2-.當(dāng)3=I時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：?? ??2+: 3+: -=::當(dāng)3aW2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：22++2-+22 2+2+ -【答案】【解析】已知氧化性：23+2I則離子的還原性：-2+-項(xiàng)正確；溴水與 2溶液反應(yīng)時(shí)，2首先與還原性強(qiáng)的-反應(yīng)，后與2+反應(yīng)，當(dāng)a=b時(shí)，2溶液中的-恰好與2完全反應(yīng)，當(dāng)ab時(shí)，-過量，只發(fā)生-與2的反應(yīng)，故當(dāng)aNb時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2-+2 2+2-,項(xiàng)正確；當(dāng)=時(shí)，即mol和-mol反應(yīng)，-完全反應(yīng)，由得失電子守恒知 +有一半被氧化成 +,所以反應(yīng)后的離子濃度之比： +： +： -=1：1：,項(xiàng)正確；當(dāng)=時(shí)，mol和mol恰好完全反應(yīng)，離子方程式為 ++-+ +++ -,項(xiàng)錯(cuò)誤。已知：還原性 --I氧化性-。在含mol 的溶液中逐滴加入 溶液。加入 的物質(zhì)的量和析出的的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是°a1川1口；)加白1A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為點(diǎn)時(shí)消耗的物質(zhì)的量為1.0mol從起點(diǎn)到點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示： -+- -+-++D當(dāng)溶液中-與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的 為1.mol【答案】【解析】在溶液中,NaHSCh中的HSOs最終被氧化為SO4,不會(huì)出現(xiàn)S5,故A項(xiàng)錯(cuò)誤并艮據(jù)還原性HS6＞［及從起點(diǎn)1到b點(diǎn)沒有h生成，知16和HSO3剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成［，反應(yīng)的離子方程式為3Hss+IOs-3S0i+1+汨、故C項(xiàng)正確sd點(diǎn)時(shí)加入的NalS的物質(zhì)的量為。一4mg根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHXS的物質(zhì)的量為L2mol再項(xiàng)錯(cuò)誤j根據(jù)反應(yīng)知"mUNaHSS消耗NaI6的物質(zhì)的量為1mol,生成的I的物質(zhì)的量為1mob設(shè)生成的L的物質(zhì)的量為口小。1,則根據(jù)反應(yīng)I5+6H++5I=3H2。+31工知，消耗Ng的物質(zhì)的量為守mol,消耗I的物質(zhì)的量為芋mol,剩余的［為(1一魅i*溶灌中n(I)：n(L)=l：1,即(1一沼Ml=nmH,解得『鼠故此時(shí)加入的n(NaI6)=1mol+^mol=lmol+|mo匚l二/ ■& J o1.125mob故D項(xiàng)錯(cuò)誤。釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：1將廢帆催化劑主要成分 與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含TOC\o"1-5"\h\z+、+、-等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _向上述所得溶液中加入 l溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了+、-。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 _在0.00mL的0.1mol?L-1+溶液中，加入0.1 鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_a b + c + d +已知 能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和+。請?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式： ，說明還原性： --l+【答案】1 +十+ +I6e~IC)靈+6VO%3 .+1+++3+l-+ -+工+3【解析】(1)陰。5在酸性條件下將亞硫酸鉀氧化為硫酸鉀,化學(xué)方程式為V1O5+K2SO3+2H2SO^=2VOSO4I!：!,+K2SO4+2H2OO⑵KC10］將VO^氧化為VO^同時(shí)本身被還原為Cl,門…如3+3氏口=C1+6VO2+6H\(3>(VO2)=20.00x10-3Lxfl.lmol-L-1=0.0020mol,n(Zn)=0.003OmobV。沖V的化合價(jià)為+5〉設(shè)V在生成物中的化合價(jià)為如根據(jù)得失電子守恒口皿30x2=0.0020x(5-x),解得x=+乙故選bo(4)V;O：能和鹽酸反應(yīng)生成Ck和v(y+,故還原性ClX。巴CL可以將SB氧化生成,自身被還原為C1〉反應(yīng)的離子方程式為Ck+SH+HnQ=2Cl+2H-+SOi,還原性：SOJ>C1035.1.某廠廢水中含，其濃度為0.01mol-L-i,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)化合物中化合價(jià)均為一3價(jià)：+ +l++l1上述反應(yīng)中被氧化的元素是用元素符號(hào)表示。投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，請配平下列化學(xué)方程式：+i+ + + 也 3 3若將10L含的濃度為0.01mol-L-i的廢水中 氧化除去，最少需要氯氣mol。II.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定3中溶液多余l(xiāng)的含量，常用a標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。3現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用0m一定濃度的a溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴3管外，還需。5a還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 l氧化成 -，因此a常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為3 3現(xiàn)取3中溶液0.00m,用amol?L-1a溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗a標(biāo)準(zhǔn)溶液3 3mL計(jì)算廢液中l(wèi)的濃度為mol?L-1用含a、的表達(dá)式表示中【答案】1+3l+ +++l330.5 500容量瓶5 -+ +5 -+ -1M0+30.a【解析】工。）已知反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原0碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C。（2篇元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到。價(jià)，失去3個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN+3Ch++N2+6KC1+4坨。。（3沖艮據(jù)以上分析可知1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失?mol電子，1mol氯氣得到2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將1。L含KCN的濃度為0.01mol-L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣10LxO.Olmal-Ly… .沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，可以用七口⑦所以工為工式）。向溶液中加入七5發(fā)生反應(yīng)：C加++Zn=Zn^+Cu,過濾，所以丫中含有Cu,最后電解得到Zn。（1起與正之6中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-？價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為h設(shè)F巳元素化合價(jià)為x,則+2+*2+（—?”4=0,工=+3/從物質(zhì)分類角度，Znl論0胃是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成，所以修正發(fā)口屬于鹽口②工業(yè)上利用反應(yīng)：而Fe2（CQ。-6H^O-ZtiF已。4+2CO4+4coT+否在0制備KJ油6，反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變化為+4價(jià)和+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為￡或已0隊(duì)C01,每生成ImolZnFesQh生成4mMec）,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4m4。艱醯浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度、升高溫度或攪拌等。七旺山04、ZnO.FeO.CuO溶于酸得到的金屬離子有Zti"、氏「、氏之一、Cu2\（3錚化沖出0?具有氧化性，能將氏”氧化為F巳叱離子方程式為抵5+2?曰++陽--紡巳＞+組。試劑K的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)璉產(chǎn)水解生成氫氧化鐵沉淀，從而除去比廣。37I.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO）制備MnO方法如下：軟錳礦和過量的固體。和在高3溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（MnO）和；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，MnO轉(zhuǎn)化為MnO和MnO濾去MnO沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀MnQ試回答下列問題：⑴軟錳礦制備MnO的化學(xué)方程式是 _（）MnO制備MnO的離子方程式是 。MnO能與熱的稀硫酸酸化的O反應(yīng)，生成Mn+和O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是II.MnO是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO（含有較多的MnO和MnO）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO實(shí)驗(yàn)，其流程如下:粗MnOj祥晶一淞淞⑴第①步加稀O粗MnOj祥晶一淞淞⑴第①步加稀O時(shí)，粗MnO樣品中的力加MiiC'LQi頜4人排NsOH 求清中含耳爪也弓的得體寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。□MnO；+□f+□TOC\o"1-5"\h\z（第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：□ +□ 「+匚|□MnO；+□f+□⑶兩次過濾后對MnO固體洗滌?3次，如何確定是否洗滌干凈？ _（標(biāo)準(zhǔn)柳（若粗乂9。樣品的質(zhì)量為1.，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到. 2M并攵集到（標(biāo)準(zhǔn)柳況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 3m O【答案】I.（1）3MnO++O高溫3MnO+ +3O3（）3MnO-++ MnO+MnO+O⑶Mn+O+OM+OO+1O+O+OI.⑴MnO和MnO3（）Mn+TO Mn+ f++3

取最后一次洗滌液，滴加少量 ，若無沉淀，則洗滌干凈【解析】工⑴由軟鏡礦與過量固體K0H和KC16在高溫下反應(yīng)，生成鏡酸鉀(KiMnCi評口KC1,反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、Cl,Mil元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+詼C1元素化合價(jià)由+5降低為-1,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，則二氧化鎰與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配平方程式為3Mlich+6KOH+KCIO3日向『6KOH+KCIO3日向『HU3KiMnC>4+KCl+3HQ)由濾液酸化后，K?Mn5轉(zhuǎn)變?yōu)楹蚄Mn口打反應(yīng)中只有Mn元素化合價(jià)變化，Mn元素部分由+6價(jià)降低為+4,部分升高為+7,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，則二氧化鏡與高鎰酸鉀的物質(zhì)的量之比為1：2,再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平方程式為3Mn)+4H+=MnO2；+ZXftiO^+。心莊Ch能與熱的稀硫酸酸化的NaKQi反應(yīng)，生成\仇廣和C5,根據(jù)質(zhì)量守恒，同時(shí)會(huì)生成硫酸鉀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnOq+陽盛0胃+5\m9。4—2MnS0^+K2SO4+IOCO2T+^504+8H；OoU(l)MnS不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCOm分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSOI。QDInSCU要轉(zhuǎn)化為MflS,需失去電子，故需要加入NaCICh做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，反應(yīng)的離子方程式是5Nfn2-+2C1Q]+4EhO=5MnO21+Cli|+8H+o。)兩次過濾后對聞US固體洗滌之?3次，二氧化鏡上可能吸附有硫酸根離子，判斷沉淀洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液，滴加少量BaCh,若無玩淀，則洗滌干凈。{*由題意知樣品中的Mu。和MnCCh質(zhì)量為12.63g-8.7g=3.95g口”4LC5的物質(zhì)的量為0.01mol,由方程式H206+MnC5-MnS6+Hm+COq可知MnCCh的物質(zhì)的量為SOIm叫質(zhì)量為115gmal^0.01mol=1.15E,所以MnO的質(zhì)量為3.99g—1」5g=2.斟g,其物質(zhì)的量為天一^二0-四111口口因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)方程式5MnS5+SNaClO：+4EbO=5MnOi；+CliT+Na?SO4+4HzSdb可計(jì)算出需要NaClS的物質(zhì)的量為0.02mdo8過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，關(guān)于雙氧水，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z0+ +0B0+0 +0T+00 0+0fD0+ 0+ 0 + 0+0上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 填字母，下同，0僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。上述反應(yīng)說明0、 0、 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：0、 -00、 +、0、+。已知該反應(yīng)中0只發(fā)生了如下過程：0—0。①反應(yīng)體系選擇的酸是 。.鹽酸 .硫酸 .醋酸②該反應(yīng)的離子方程式為 ^③如果上述反應(yīng)中有 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _

22有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如 N經(jīng)TOC\o"1-5"\h\z以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： + + +T,試指出生成物的化學(xué)式為 。22 2【答案】⑴ （2）g222 4 （①②2 -+5 +6+ 22-+ +5f4 22 2 2③0.2 ⑷【解析】Q）反應(yīng)A中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)HH?Ch中的。元素化合價(jià)只升高，只體現(xiàn)HR?的還原性;值）根據(jù)B知，氧化性：A群0＞七5,根據(jù)D知，氧化性：氏OBKiCrOi因此氧化性：陞CrOv（3）①由于以比金具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，醋酸是弱酸，不能用H+表示，因此只能選用硫酸j②H/Ch只發(fā)生：Hg?一5L0元素的化合價(jià)升高，則與氧化劑反應(yīng)，還原過程為MnO4一'仇廣，發(fā)生的離子反應(yīng)為2hfnQi+5H。+而+=2太底++55T+gHjOj③生成2.24L淘moLZZ-4J_."HLO1（4）由原子守恒可知A為KHCOio亞氯酸鈉是（ 2）一種高效氧化劑、漂白劑。在 溶液中12與22反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。（1）12中氯