人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡高二化學(xué)備課組第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時編輯課件【問題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點送了命！

當蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？編輯課件

蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患處涂抹純堿、小蘇打或醋酸鈉溶液?！菊{(diào)查結(jié)果反饋】設(shè)疑純堿、小蘇打和醋酸鈉溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？編輯課件實驗探究:討論醋酸鈉溶液呈堿性的原因預(yù)測推測Ⅰ：水能電離出OH－，使

溶液顯堿性。推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。推測Ⅲ：醋酸鈉與水作用，使溶

液顯堿性。

編輯課件驗證實驗實驗Ⅰ：H2O＋酚酞實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa編輯課件實驗結(jié)論醋酸鈉與水作用，使溶液顯堿性。提出問題1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離平衡？2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？哪些粒子會影響水的電離平衡？3）最終會引起溶液中的c（H+)和c（OH-)

如何變化？編輯課件H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+

CH3COOH

+化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸根離子水的電離平衡向右移動破壞水的電離平衡編輯課件問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液不一定顯中性。那如何設(shè)計實驗證明？（判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）一、探究鹽溶液的酸堿性編輯課件探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型實驗內(nèi)容：分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。9中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽的分類編輯課件分析上述實驗結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型間的關(guān)系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性思考與交流編輯課件二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液相關(guān)方程式溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動C(H+)和C(OH-)相對大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有無是是否C(H+)＜C(OH-)

C(H+)＝C(OH-)

C(H+)＞C(OH-)分析分析編輯課件1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…一：鹽的水解弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿編輯課件(1)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(2)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱鹽+水酸+堿△H＞

0水解中和鹽必須有“弱”離子2.水解的實質(zhì)：破壞并促進了水的電離一：鹽的水解1.水解的條件：3.特點：編輯課件有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;同強顯中性;4.水解規(guī)律一：鹽的水解編輯課件5鹽類水解方程式的書寫②鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要用“”符號；④多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步;①先判斷鹽類組成中是否有弱離子；③一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”、“”符號，生成物(H2CO3、

NH3·H2O)也不寫分解產(chǎn)物;↑編輯課件課題檢測3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A)K2CO3

B)NaHSO4C)Na2SO4

D)FeCl3A1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A)

NH4+B)

SO42_C)

Al3+D)

F_B4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B編輯課件鹽類的水解1.水解的定義2.水解的實質(zhì)：破壞并促進水的電離3.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:

4.

水解規(guī)律：

有弱才水解；無弱不水解；

誰弱誰水解；誰強顯誰性；

同強顯中性。編輯課件思考NaHCO3、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？編輯課件編輯課件酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強酸弱酸弱堿強堿堿探究二：對鹽類重新分類編輯課件CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH達到新的平衡時，C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COONa溶液中:編輯課件NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+純水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl

:NH3·H2O

c(H＋)＞c(OH－)酸性離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+

促進了水的電離二：探尋鹽溶液酸堿性的原因編輯課件為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋

=？H＋＋Cl－

=？H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性NaOH(強電解質(zhì))HCl(強電解質(zhì))編輯課件蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解釋人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有