CH3COOH中常見的有機(jī)物

————乙酸傳說在古代山西有個叫杜康的人發(fā)明了酒。他兒子黑塔也跟杜康學(xué)會了釀酒技術(shù)。他覺得釀酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)?，味道很美，便貯藏著作為“調(diào)味漿”。這種調(diào)味漿叫什么名字呢？黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種酸水叫“醋”。

你知道醋中酉字旁是怎么來的嗎？酉廿一日(一)乙酸的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味沸點：117.9℃（易揮發(fā)）熔點：16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑[思維延伸]在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。

(二)、乙酸的結(jié)構(gòu)分子式：

C2H4O2

結(jié)構(gòu)式：

CHHHOHCO乙酸分子比例模型羧基球棍模型甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式或C2H4O2推測：羧基的性質(zhì)想一想？羰基羥基上的反應(yīng)結(jié)構(gòu)分析發(fā)生在羧基受C=O的影響：斷碳氧單鍵氫氧健更易斷上的反應(yīng)發(fā)生在受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+實驗設(shè)計：根據(jù)下列提供的藥品，設(shè)計

實驗證明乙酸的酸性藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉

末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、

酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。證明乙酸的酸性的可行方案：方案一:往乙酸溶液中加石蕊方案二：將鎂條插入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性,比碳酸強(qiáng)如何除水垢？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑判斷酸性強(qiáng)弱順序：

CH3COOH，H2SO3，H2CO3酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3[思考與實踐]乙酸乙酸乙酸乙酸(2)酯化反應(yīng)乙酸乙酯的酯化過程①反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?

②飽和Na2CO3溶液的作用是什么？觀察與思考CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4觀察與思考混合酸的順序濃硫酸的作用加熱的目的飽和碳酸鈉的作用導(dǎo)管的作用混合酸的順序乙醇——濃H2SO4——乙酸加熱的目的加快反應(yīng)速率，同時使生成的產(chǎn)物迅速蒸發(fā)出來有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。導(dǎo)管的作用導(dǎo)氣兼冷凝濃硫酸的作用：催化劑飽和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層。吸水劑乙酸乙酯的酯化過程

——酯化反應(yīng)的脫水方式可能一可能二同位素示蹤法定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。CH3COOH+HO18CH2CH3濃硫酸△+H2OCH3COO18CH2CH3實驗驗證同位素示蹤法反應(yīng)機(jī)理：羧酸脫羥基結(jié)合，醇脫氫原子生成水。

O

OCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO41818乙酸乙酯的實驗室制備的注意事項1.裝藥品的順序如何？試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？4.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？5.飽和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液?6.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。防止受熱不勻發(fā)生倒吸乙酸乙酯制取注意事項2.濃硫酸的作用：6.導(dǎo)管位置高于液面的目的：①中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。5.飽和碳酸鈉溶液的作用：4.雜質(zhì)有:乙酸;乙醇“酒是陳的香”學(xué)以致用學(xué)以致用炒菜是為什么加酒后再加點醋，味道會更加鮮美？OCH3—C—O—H酸性酯化小結(jié)：CH3-CH-COOHOH練習(xí)：濃H2SO4（四）乙酸的用途乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。1.關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D練習(xí)2、酯化反應(yīng)屬于（）．A．中和反應(yīng)B．不可逆反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)DC3、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對分子質(zhì)量為

。20羧酸:分子里烴基跟羧基直接相連的有機(jī)物。丙酸甲酸苯甲酸乙二酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）高級脂肪酸二十六碳六烯酸(C25H39COOH)又稱DHA通式：酯:酸跟醇作用脫水后生成的化合物酯的結(jié)構(gòu)簡式或一般通式:CnH2nO2(n≥2)物理性質(zhì):命名:某酸某酯(根據(jù)酸和醇的名稱來命名)RCOOR′

ORC-O-R′‖低級酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有機(jī)溶劑，可作溶劑OOCH3C-OCH3+H-OHCH3C—OH+H—OCH3無機(jī)酸RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH小結(jié):

1、酯在酸(或堿)存在的條件下,水解生成酸和醇。2、酯的水解和酸與醇的酯化反應(yīng)是可逆的。3、在有堿存在時,酯的水解趨近于完全。(用化學(xué)平衡知識解釋)延伸:形成酯的酸可以是有機(jī)酸也可以是無機(jī)含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O拓展視野—乙酸的制法1.發(fā)酵法：淀粉→乙醇→乙醛→乙酸（歷史悠久）

2.合成法：

①乙烯氧化法2CH2=CH2+O22CH3CHO

2CH3CHO+O22CH3COOH

催化劑催化劑催化劑②丁烷氧化法：