第第頁酸堿鹽化學基礎知識梳理酸：由氫離子和酸根離子構成的化合物（氫頭酸尾）

酸的組成：H++酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）

1.濃酸的性質

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

色、態(tài)無色、液體無色、粘稠、油狀液體無色、液體

氣味有刺激性氣味無氣味有刺激性氣味

特性揮發(fā)性（瓶口形成白霧:鹽酸小液滴）吸水性（用于干燥O2、H2、CO2、SO2,不可以干燥NH3）——物理性質脫水性（腐蝕性）——化學性質3.強氧化性：與金屬反應生成水等而不是H24.溶于水放熱1、揮發(fā)性（瓶口形成白霧）2.強氧化性

2.酸的通性：溶液中都有H+

化學方程式

①與指示劑作用酸溶液可使紫色石蕊試液變紅酸溶液不能使無色酚酞試液變色

②與活潑金屬反應酸+活潑金屬→鹽+氫氣（酸不指“濃硫酸、硝酸”這兩種氧化性酸）

③與金屬氧化物反應（復分解反應）酸+金屬氧化物→鹽+水（除銹）

④與堿反應（復分解反應）酸+堿→鹽+水

⑤與某些鹽反應（復分解反應）酸+鹽→新酸+新鹽（反應條件：生成物中至少有“”之一）

二、堿：由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物（金或銨頭堿尾）

堿的組成：金屬離子或銨根離子（Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+）+OH-

1、固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

色、態(tài)白色、片狀固體白色、粉末狀固體

溶解性1.極易溶于水，溶解放熱2.易潮解（用于干燥氣體如O2、H2、CO、NH3不可以干燥CO2、SO2）微溶于水

腐蝕性有較強的腐蝕性有一定的腐蝕性（比NaOH弱）(改良酸性土壤)

水溶液PH＞7PH＞7，水溶液成為石灰水

2、堿的通性溶液中都有H+

化學方程式

①與指示劑作用堿溶液可使紫色石蕊試液變藍堿溶液可使無色酚酞試液變紅

②與部分非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水（反應條件：堿必須為“堿溶液”）

③與堿反應（復分解反應）堿+酸→鹽+水

④與某些鹽反應（復分解反應）堿+鹽→新堿+新鹽（反應條件：①反應物“堿和鹽”必須為“堿溶液、鹽溶液”；②生成物中至少有“”之一）

三、鹽：金或銨頭酸（根）尾

1.常見鹽的俗名及用途：

鹽俗名或主要成分用途及解釋

NaCl食鹽(1)調味品：百味之王(2)醫(yī)療：生理鹽水，0.9%(3)農(nóng)業(yè)：農(nóng)業(yè)選種(4)腌制品：利用高濃度食鹽水殺死細菌(5)消除積雪：降低冰點(6)生理活動：維持人體正常的生理活動

NaNO2工業(yè)用鹽主要成分工業(yè)品，有劇毒，加熱時會分解

Na2CO3蘇打，純堿Na2CO3的水溶液呈堿性玻璃，紡織，造紙，洗滌劑

NaHCO3小蘇打NaHCO3的水溶液呈堿性發(fā)酵粉，治療胃酸過多（胃潰瘍或穿孔不能用）

K2CO3草木灰主要成分K2CO3的水溶液呈堿性常用鉀肥

CaCO3石灰石或大理石的主要成分建筑-石灰制作過程如下制補鈣劑溶洞發(fā)生的反應（了解不用記住方程式）：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

CuSO4白色粉末，溶于水溶液呈藍色

CuSO4*5H2O藍礬、膽礬藍色晶體，溶于水溶液呈藍色

2.鹽的化學性質

化學方程式

①鹽+酸→新鹽+新酸（其一為↓、↑或H2O）（復分解反應）

②鹽（溶液）+堿（溶液）→新鹽+新堿（其一為↓、↑或H2O）（復分解反應）

③鹽1（溶液）+鹽2（溶液）→鹽3+鹽4（其一為↓）（復分解反應）

④鹽（溶液）+金屬→新鹽+新金屬

復分解反應：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應AB+CD=AD+CB

特點：①內(nèi)內(nèi)結合，外外結合；②元素化合價不變；

2.復分解反應發(fā)生的條件：

反應物：有酸酸溶即可，無酸兩都溶

生成物：之一為沉淀、氣體或水。（具備了其中一個條件就可發(fā)生）

3.反應規(guī)律總結：

1、酸+金屬氧化物=鹽+水

2、酸+堿=鹽+水（中和反應）

3、酸+鹽=新酸+新鹽

4、堿+鹽=新堿+新鹽

5、鹽1+鹽2=新鹽3+新鹽4

注意：非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水（堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應

常見的沉淀：

氧氣

(1)氧氣的物理性質。

常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。

三態(tài)變化：氧氣（無色氣體）液氧（淡藍色液體）固態(tài)氧（淡藍色雪花狀）

(2)氧氣的化學性質。

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，有較強的氧化性。

化學反應

與木炭(灰黑色）反應C+O2CO2（O2充足）2C+O22CO（O2不充足）

與硫（淡黃色）反應S+O2SO2

與紅磷（暗紅色固體）4P+5O22P2O5(白色粉末)

與鐵（銀白色固體）反應3Fe+2O2Fe3O4

鎂（銀白色固體）2Mg+O22MgO

與化合物的反應2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O

氧氣制取2KClO3═══KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑

二氧化碳

(1)二氧化碳的物理性質

通常情況下為無色無味的氣體（加壓降溫：無色氣體→無色液體→白色固體（俗稱“干冰”）），密度比空氣大，能溶于水。

（2）二氧化碳的化學性質

①二氧化碳不能燃燒，一般也不支持燃燒

（一些活潑的金屬在二氧化碳中可以燃燒，如2Mg+CO22MgO+C)

②二氧化碳能與水反應生成碳酸，而碳酸極不穩(wěn)定，易分解

CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2↑+H2O

③能與堿溶液反應

二氧化碳的制取

實驗室：

工業(yè)：

單質碳及其化合物之間的互相轉化規(guī)律：

金屬

常見金屬的化學性質

①大多數(shù)金屬能與O2反應

②金屬能與酸反應（Fe→Fe2+）

③金屬能與鹽溶液反應（Fe→Fe2+）

金屬冶煉

常見物質的主要物理特征：

固體白色CuSO4MgOP2O5CaOCa(OH)2CaCO3NaClNa2CO3NaOH

紅色CuOFe2O3

黑色C(木炭）CuOMnO2Fe3O4Fe粉

藍色

淡黃色S

液體藍色含Cu2+的溶液

黃色含F(xiàn)e3+的溶液

淺綠色含F(xiàn)e2+的溶液

紫紅色KMnO4