2017年市高考化學(xué)試卷一、本局部共7小題,每一小題6分,共120分．在每一小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1．〔6分〕古絲綢之路貿(mào)易中的如下商品,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是〔 〕A．儂典D瓷器 B．絲綢C茶葉D.中草藥2.〔6分〕2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S〔中文名"〃，t匕n〕，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,如下說(shuō)法不正確的答案是〔 〕TS是第七周期第VnA族元素TS的同位素原子具有一樣的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts3.〔6分〕如下變化中，氣體被復(fù)原的是〔 〕A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀4.〔6分〕我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：如下說(shuō)法不正確的答案是〔〕A.反響①的產(chǎn)物中含有水B.反響②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5?C11的烴類(lèi)混合物D.圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷5.〔6分〕根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的答案是〔 〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有復(fù)原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A．AB．BC．CD．D6．〔6分〕聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下〔圖中虛線表示氫鍵〕如下說(shuō)法不正確的答案是〔〕A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由〔m+n〕個(gè)單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反響7．〔6分〕下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,比照分析所的結(jié)論不正確的答案是B.紅棕色氣體不能明確②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響C由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響二、解答題〔共4小題,總分為58分〕8．〔17分〕羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如如如下圖所示：*：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH〔R、R'、R”代表烴基〕〔1〕A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.B中所含的官能團(tuán)是.〔2〕C→D的反響類(lèi)型是.〔3〕E屬于酯類(lèi).僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：.〔4〕：2EF+C2H5OH.F所含官能團(tuán)有和.〔5〕以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響,寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9.〔13分〕TiCl4是由鈦精礦〔主要成分為T(mén)iO2〕制備鈦〔Ti〕的重要中間產(chǎn)物制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4與所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SQTiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃5813618(升華〕3161412熔點(diǎn)/℃-6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶〔1〕氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反響,加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)展.:TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕^H1=+175.4kJ?mol-ι2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕^H2=-220.9kJ?mol-ι①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4〔g〕和CO〔g〕的熱化學(xué)方程式：.②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反響的4H0〔填“>〃“<〃或"=〃〕，判斷依據(jù)：.③氯化反響的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,如此尾氣的吸收液依次是．④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,如此濾渣中含有.〔2〕精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4.示意圖如下：物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在.10.〔12分〕SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放.〔1〕SCR〔選擇性催化復(fù)原〕工作原理：①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反響的化學(xué)方程式：.②反響器中NH3復(fù)原NO2的化學(xué)方程式：.③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成〔nh4〕2so4,使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示〔NH4〕2SO4的形成：.④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素〔M=60g?mol-1〕含量的方法如下：取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol?L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol?L-1NaOH溶液恰好中和,如此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.〔2〕NSR〔NOx儲(chǔ)存復(fù)原〕工作原理：NOx的儲(chǔ)存和復(fù)原在不同時(shí)段交替進(jìn)展,如圖a所示.①通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和復(fù)原.儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是．②用H2模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了BaINO3〕2的催化復(fù)原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)展,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系.第一步反響消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是.③復(fù)原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣〔N2O〕.用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān).在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反響時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：15NNO+H2O.11.〔16分〕某小組在驗(yàn)證反響"Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〃的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下．向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液（pH≈2］中參加過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.〔1〕檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體,洗滌后，（填操作和現(xiàn)象〕，證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液,滴加K3［Fe（〕6］溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有.〔2〕針對(duì)“溶液呈黃色〃，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是〔用離子方程式表示〕.針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液,滴加KS溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),比照實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量??；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較3Omin時(shí)變淺〔資料：Ag+與S-生成白色沉淀AgS〕②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉外表有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)也空氣中存在O2,由于〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO*具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+.③如下實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、C不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實(shí)驗(yàn)口可證實(shí)假設(shè)d成立.實(shí)驗(yàn)I：向硝酸酸化的溶液1pH≈2］中參加過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KS溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,3Omin后溶液幾乎無(wú)色.實(shí)驗(yàn)口：裝置如圖.其中甲溶液是,操作與現(xiàn)象是.〔3〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i?iii中Fe3+濃度變化的原因：.2017年市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本局部共7小題,每一小題6分,共120分．在每一小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)．.(6分〕〔2017?〕古絲綢之路貿(mào)易中的如下商品,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是〔 〕A．密奧D瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥［分析］含有碳元素的化合物為有機(jī)物,有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒,且多數(shù)難溶于水；無(wú)機(jī)物指的是不含碳元素的化合物,無(wú)機(jī)物多數(shù)不能燃燒,據(jù)此分析.［解答］解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品,不含碳元素,不是有機(jī)物,是無(wú)機(jī)物,故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是纖維素,是有機(jī)物,故C錯(cuò)誤；D、中草藥的主要成分是纖維素,是有機(jī)物,故D錯(cuò)誤.應(yīng)當(dāng)選A..(6分〕〔2017?〕2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S(中文名"〃，t匕n〕，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,如下說(shuō)法不正確的答案是〔 〕TS是第七周期第WA族元素TS的同位素原子具有一樣的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是TS［分析］A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)如此,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B.同種元素的不同核素互為同位素,同種元素原子一定具有一樣電子數(shù)；C同一主族元素,原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)；.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù).［解答］解：A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素位于第七周期、第VIIA族,故A正確；B.同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),如此TS的同位素原子具有一樣的電子數(shù),故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,如此TS在同族元素中非金屬性最弱,故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：117293TS,?D錯(cuò)誤；應(yīng)當(dāng)選D.3.〔6分〕〔2017?〕如下變化中,氣體被復(fù)原的是〔 〕A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀［分析］A.過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反響中,二氧化碳既不是氧化劑又不是復(fù)原劑；B.氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；C.溴的化合價(jià)從0變?yōu)?1,做氧化劑,如此乙烯被氧化；D.氨氣與氯化鋁溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,該反響不屬于氧化復(fù)原反響.［解答］解：A.二氧化碳與淡黃色的Na2O2反響生成白色的碳酸鈉,該反響中Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑,二氧化碳不是氧化劑和復(fù)原劑,故A錯(cuò)誤；B.氯氣使KBr溶液變黃,該反響中氯氣做氧化劑,反響中被復(fù)原,故B正確；C.乙烯與溴的反響中,溴做氧化劑,乙烯被氧化,故C錯(cuò)誤；D.氨氣與AlCl3溶液的反響不是氧化復(fù)原反響,故D錯(cuò)誤；應(yīng)當(dāng)選B.4.〔6分〕〔2017?〕我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：如下說(shuō)法不正確的答案是〔〕A.反響①的產(chǎn)物中含有水B.反響②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5?C11的烴類(lèi)混合物D.圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷［分析］A.從質(zhì)量守恒的角度判斷,二氧化碳和氫氣反響,生成物中應(yīng)含有氫；B.反響②生成烴類(lèi)物質(zhì),含有C-C鍵、C-H鍵；C.汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài),易揮發(fā)；D.圖中a烴含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基.［解答］解:A.從質(zhì)量守恒的角度判斷,二氧化碳和氫氣反響,反響為CO2+H2=CO+H2O,如此產(chǎn)物中含有水,故A正確；B.反響②生成烴類(lèi)物質(zhì),含有C-C鍵、C-H鍵,故B錯(cuò)誤；C.汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā),主要是C5?C11的烴類(lèi)混合物,故C正確；D.圖中a烴含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基,應(yīng)為2-甲基丁烷,故D正確.應(yīng)當(dāng)選B.5.〔6分〕〔2017?〕根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的答案是〔 〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有復(fù)原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A.AB.B C.CD.D［分析］A.鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?生成的白色沉淀為硫酸鋇,二氧化硫被氧化；B.黃色沉淀為S單質(zhì),結(jié)合化合價(jià)變化分析；C酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化二氧化硫;D.生成的膠狀沉淀為H2SiO3,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析.［解答］解：A.FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與BaCl2反響生成硫酸鋇沉淀,該反響中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了復(fù)原性,故A正確；B.SO2與H2S反響生成S單質(zhì),該反響中SO2中+4價(jià)S元素被復(fù)原生成0價(jià)的單質(zhì)2二氧化硫被復(fù)原,做氧化劑,故B正確；C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色,SO2表現(xiàn)了復(fù)原性,故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3溶液入二氧化硫生成H2SiO3,說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng),即酸性：H2SO3>H2SiO3,故D正確；應(yīng)當(dāng)選C.6.〔6分〕〔2017?〕聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下〔圖中虛線表示氫鍵〕如下說(shuō)法不正確的答案是〔〕A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由〔m+n〕個(gè)單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反響［分析］由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知的單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,如此也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題.［解答］解：A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是,故A正確；B.由2m+n個(gè)單體加聚生成,故B錯(cuò)誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵,如此也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確；D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確.應(yīng)當(dāng)選B.7.〔6分〕〔2017?〕下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,比照分析所的結(jié)論不正確的答案是〔〕①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能明確②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響C由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響［分析］題中涉與實(shí)驗(yàn)都在加熱條件下,濃硝酸不穩(wěn)定,加熱分解生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色,且加熱條件下,濃硝酸可與碳發(fā)生氧化復(fù)原反響,以此解答該題.［解答］解：A.加熱條件下,濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣,如此產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體,故A正確；B.在加熱條件下,濃硝酸可分解生成二氧化氮,不一定與碳反響生成,故B正確；C.硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià),生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià),化合價(jià)降低,在生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物,故C正確；D.碳加熱至紅熱,可與空氣中氧氣反響生成二氧化碳,不一定是與濃硝酸發(fā)生了反響,故D錯(cuò)誤.應(yīng)當(dāng)選D.二、解答題〔共4小題,總分為58分〕8.〔17分〕〔2017?〕羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如如如下圖所示：：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH〔R、R'、R''代表烴基〕〔1〕A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.B中所含的官能團(tuán)是硝基.〔2〕C→D的反響類(lèi)型是取代反響.〔3〕E屬于酯類(lèi).僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： CHCOOH+CHCHOHCHCOOCH/HJHO.〔4〕：2EF+C2H5OH.F所含官能團(tuán)有和.〔5〕以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響,寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:［分析］由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為,如此C為,B為,如此A為,由題中〔3〕信息可知E為CH3COOCH2Ch3,由可〕可知F為ch3ch2oocch2coch3,以此解答〔1〕?〔4〕；〔5〕以D和F為原料,生成中間產(chǎn)物1為,為加成反響,然后生成中間產(chǎn)物2為,發(fā)生的為酯交換反響,即信息2反響,最后發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素,以此解答該題．［解答］解：〔1〕由以上分析可知A為,B為,含有的官能團(tuán)為硝基,故答案為：；硝基；〔2〕C為,發(fā)生取代反響生成,故答案為：取代反響；〔3〕E為CH3COOCH2Ch3,可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；〔4〕F為CH3CH2OOCCH2COCH3,含有的官能團(tuán)為和,故答案為：；〔5〕以D和F為原料,生成中間產(chǎn)物1為,為加成反響,然后生成中間產(chǎn)物2為,發(fā)生的為酯交換反響,即信息2反響,最后發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素,故答案為：；．9.〔13分〕〔2017?〕TiCl4是由鈦精礦〔主要成分為T(mén)iO2〕制備鈦〔Ti〕的重要中間產(chǎn)物制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4與所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiqTiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃5813618〔升華〕3161412熔點(diǎn)/℃-6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶〔1〕氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反響,加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)展.:TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+02〔g〕^H1=+175.4kJ?mol-12C〔s〕+02〔g〕=2C0〔g〕^H2=-220.9kJ?mol-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4〔g〕和C0(g?的熱化學(xué)方程式：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2C0〔g〕^H=-45.5kJ?mol-1.②氯化過(guò)程中co和C02可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷：CO2生成C0反響的4h三0［填"〉〃"<〃或"=〃〕，判斷依據(jù)：溫度越高,co的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反響是吸熱反響.③氯化反響的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,如此尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液.④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,如此濾渣中含有TiO2、C〔2〕精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4.示意圖如下:物質(zhì)a是SiClJ應(yīng)控制在136℃左右.［分析］由制備純TiCl4的流程示意圖,鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程,反響為T(mén)iO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,蒸餾得到純TiCl4,〔1〕①由I.TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕^H1=+175.4kJ?mol-ιII.2C〔s〕+O2〔g〕=2CO(g)△H2=-220.9kJ?mol-ι,結(jié)合蓋斯定律可知,I+II得到TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕；②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,溫度高時(shí)CO的物質(zhì)的量多、CO2的物質(zhì)的量少；③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,食鹽水吸收HCl,氯化亞鐵吸收氯氣；④過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,可能混有反響物中固體物質(zhì)；〔2〕粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4,由圖與表格數(shù)據(jù)可知先別離出SiCl4,后別離出TiCl4.［解答］解：由制備純TiCl4的流程示意圖,鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程,反響為T(mén)iO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知,蒸餾得到純TiCl4,〔1〕①由I.TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕△H1=+175.4kJ?mol-1II.2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕^H2=-220.9kJ?mol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,I+II得到TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕，△H=〔+175.4kJ?mol-1〕+〔-220.9kJ?mol-1〕=-45.5kJ?mol-1,即熱化學(xué)方程式為T(mén)iOjs〕+2Cl21g〕+2CIs〕=TiCl41g〕+2CO〔g〕△H=-45.5kJ?mol-1,故答案為：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕^H=-45.5kJ?mol-1；②因溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反響是吸熱反響,所以^H>0,故答案為：>；溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少,說(shuō)明CO2生成CO的反響是吸熱反響；③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,食鹽水吸收HCl,氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵,如此尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液,故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；④由反響可知,氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,如此濾渣中含有TiO2、C,故答案為：TiO2、C；〔2〕粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4,由圖與表格數(shù)據(jù)可知先別離出SiCl4,后別離出TiCl4,如此先控制溫度T1為58℃左右時(shí)別離出物質(zhì)a為SiCl4,控制溫度T2為136℃左右時(shí)別離出純TiCl4,故答案為：SiCl4；136℃左右.10.〔12分〕〔2017?〕SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放.〔1〕SCR〔選擇性催化復(fù)原〕工作原理：①尿素［COlNHJ2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反響的化學(xué)方程式:COINHj2+HO2NH3↑+Cθ2↑.②反響器中NH3復(fù)原NO2的化學(xué)方程式： 8NHJ6NO27N2+12H2O.③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成〔nh4〕2so4,使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：2SOJOJ4NHJ2HOT〔NH/段.④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60g?mol-1)含量的方法如下：取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol?L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol?L-1NaOH溶液恰好中和,如此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.〔2〕NSR(NOx儲(chǔ)存復(fù)原〕工作原理：NOx的儲(chǔ)存和復(fù)原在不同時(shí)段交替進(jìn)展,如圖a所示.①通過(guò)BaO和Ba(NO3〕2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和復(fù)原.儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO.②用H2模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了BaInoJ2的催化復(fù)原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)展,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系.第一步反響消耗的H2與Ba(NO3〕2的物質(zhì)的量之比是8：1.③復(fù)原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣〔N2O〕.用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān).在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反響時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：415NO+4NHJ3O2-15NNO+6H2O．［分析］〔1〕①尿素［CO〔NH2〕2］水溶液熱分解為NH3和CO2,結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②反響器中NH3復(fù)原NO2生成氮?dú)夂退?根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反響形成〔NH4〕2SO4,此反響中SO2是復(fù)原劑,氧氣是氧化劑,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；④涉與反響為2NH3+H2SO4二n〔NH4〕2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,由方程式可知n(NaOH)+n〔NH3〕=2n〔H2SO4〕，以此計(jì)算；〔2〕①由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反響中H2被氧化生成水,化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),Ba(NO3)2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),生成氨氣,結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO,?N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1,結(jié)合電子得失相等配平.［解答］解：〔1〕①尿素［CO〔NH2〕2］水溶液熱分解為NH3和CO2,反響物為尿素和水,反響生成物為氨氣和水,原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：CO〔NH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑,故答案為：CO〔NH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑;②NH3在催化劑作用下復(fù)原NO2生成氮?dú)夂退?反響的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O;③SO2在O2作用下與NH3、H2O反響形成〔NH4〕2SO4,此反響中SO2是復(fù)原劑,氧氣是氧化劑,反響的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4I2SO4,故答案為：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；④涉與反響為2NH3+H2SO4=n〔NH4〕2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,反響中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol,n(NaOH)=v2×c2×10-3mol,由方程式可知n(NaOH)+n(NH3〕=2n(H2SO4),如止匕n〔NH3]=〔2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3〕mol,如止匕m〔CO(NH2)2〕=×〔2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3]mol×1c12c2〕g,尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=,故答案為：；〔2〕①由圖示可知BaO和NOx反響生成Ba(NO3〕2,Ba(NO3〕2再?gòu)?fù)原為N2,如此儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO,故答案為：BaO；②第一步反響中H2被氧化生成水,化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),Ba(NO3)2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),生成氨氣,如此1molBalNO∕2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子,參加反響的氫氣的物質(zhì)的量為二8mol,如此消耗的H2與Ba(NO3〕2的物質(zhì)的量之比是8：1,故答案為：8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO,?N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1,可知反響的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O,故答案為：415NO+4NH3+3O2;4；6.11.(16分〕12017?〕某小組在驗(yàn)證反響"Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〃的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下.向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH≈2]中參加過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.(1〕檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體,洗滌后,參加足量參加足量稀鹽酸(或稀硫酸〕酸化,固體未完全溶解 (填操作和現(xiàn)象〕，證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液,滴加K3[Fe(〕6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+.(2〕針對(duì)"溶液呈黃色〃，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式表示〕.針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液,滴加KS溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),比照實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量?。蝗芤杭t色較30min時(shí)變淺〔資料：Ag+與S-生成白色沉淀AgS〕②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉外表有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2,由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)白