四川省巴中市龍崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性共價鍵的分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.3∶5

B.5∶4

C.1∶1

D.5∶3參考答案：D由氮元素化合價變化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3—被還原，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，故D正確。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X<W<Y<Z參考答案：D4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl﹣，可用滲析的實驗方法參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D、膠體不能通過半透膜．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m﹣10﹣7m之間，故A正確；B、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯誤；D、膠體不能通過半透膜，小離子或分子可以通過，故D正確．故選C．5.在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為A．1.2mol/(L·min)

B．1.0mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min)

D．0.4mol/(L·min)參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．冰和水

B．氧氣和臭氧

C．1H與3H

D．葡萄糖和果糖參考答案：D略7.把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到b。則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>a>b

D．b>c>a參考答案：B略8.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是A.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小 B.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：C9.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.I2

B.

C.NaO2

D.H2O參考答案：D略10.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略11.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C12.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯誤；B.稱量時不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時需要用膠頭滴管，C錯誤；D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。④不能加入過冷或過熱的液體。13.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略14.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A15.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：__________________________。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：____________________________。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對