海水中的氯一、氯氣性質(zhì)的研究

結(jié)構(gòu)決定反映決定決定體現(xiàn)制法學(xué)習(xí)方法用途性質(zhì)1.氯元素的原子結(jié)構(gòu)Cl－Cl得到e－＋17288＋17287·····

Cl∶電子式∶∶Cl∶∶ˉ氯氣性質(zhì)的研究工業(yè)上怎樣制備氯氣？你已經(jīng)知道多少有關(guān)氯氣的知識？一、氯氣的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)

通常情況下，氯氣呈黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大，能溶于水，體積水大約能夠溶解2體積氯氣，易液化，有毒。（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl2→2NaCl點燃2Fe+3Cl2→2FeCl3點燃Cu+Cl2→CuCl2點燃鈉在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生白色晶體。銅在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色的煙。溶于水生成藍(lán)綠色溶液。鐵在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕色的煙。溶于水生成棕黃色溶液。

氯氣性質(zhì)很活潑，可以和大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價金屬反應(yīng)時一般生成高價金屬氯化物。鈉鐵銅2.與非金屬反應(yīng)H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧。H2和Cl2的混合氣體，光照發(fā)生爆炸。磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。H2+Cl2→2HCl點燃H2+Cl2→2HCl光照2P+3Cl2（少量）→2PCl3點燃2P+5Cl2（足量）→2PCl5點燃?xì)錃?/p>

燃燒不一定要氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。對“燃燒”概念新的認(rèn)識3.氯氣與水反應(yīng)和漂白作用

氯氣能溶于水，并和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸問題：使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是什么物質(zhì)？如何設(shè)計簡單的實驗加以證明？次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白、殺菌作用化合價？氯水成分的實驗探究實驗（一）將新制氯水蘸取涂于淀粉碘化鉀試紙上現(xiàn)象：先變藍(lán)后褪色結(jié)論：溶液中有Cl2實驗（二）向新制氯水中加入AgNO3溶液現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：溶液中有Cl-

氯水顯黃色說明氯水中含有Cl2分子實驗（三）向新制氯水中加入Mg粉現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生結(jié)論：溶液中有H+氯水的成份：“三分四離”

H2O、Cl2

、HClO、

Cl－、ClO－、H+

、OH－

應(yīng)用：1、實驗室使用少量氯氣時，用氯水代替。2、消毒殺菌——自來水消毒。但HClO不穩(wěn)定見光易分解：2HClO→2HCl+O2↑次氯酸HClO（1）弱酸性酸性比H2CO3還要弱（2）不穩(wěn)定性見光、受熱易分解討論：1.液氯、氯水的區(qū)別2.新制氯水和久置氯水在成分上的區(qū)別思考：如何區(qū)別新制氯水和久置氯水？新制氯水與久置氯水的對比（Cl2+H2OHCl+HClO）有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNO3溶液成分久置氯水氯水石蕊

先變紅后褪色

變紅Cl2、H2O、HClOH+、Cl—、ClO—、OH—H2O、H+、Clˉ性質(zhì)4、氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉練習(xí)：寫出氯氣與石灰水反應(yīng)的方程式2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O討論：1、HClO具有漂白性，為什么漂粉精常用次氯酸鹽？2、漂白粉漂白的原理是什么？3、H2CO3與HClO酸性強(qiáng)弱的比較4、如何保存漂白粉？為什么？二、氯氣的實驗室制取【原理】【發(fā)生裝置】固+液加熱【凈化】Cl2（HCl、H2O）【收集】向上排空氣法、排飽和食鹽水法【尾氣處理】通入N