第二課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備知識基礎(chǔ)練知識點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計量數(shù)為()A．8B．12C．16D．202．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol3．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是()A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)4．(多選)NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的酸性減弱D．中的粒子是OH－5．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性：Cr3＋>SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－知識點二氧化劑和還原劑與化合價的關(guān)系6.(多選)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12H27．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A．H2O被氧化B．Cl2做還原劑C．S元素化合價降低D．Cl2表現(xiàn)氧化性8．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移9．(多選)下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4>Cl2＞Fe3＋C．還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D．第④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用10．下列說法正確的是()A．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1C．3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1D．Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:3關(guān)鍵能力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:42．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:13．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：________MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)和H＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．H2O既是氧化物又是還原物C．每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子D．Fe2＋的還原性強于Mn2＋4．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是()B．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作氧化劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋化學(xué)計量數(shù)是6D．1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中失去5mol電子6．(易錯題)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測，下列說法不正確的是()A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有IOeq\o\al(－,3)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA7．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是()A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移D．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移三、非選擇題8．配平下列氧化還原方程式(1)________HCl(濃)＋________MnO2eq\o(=,\s\up7(△))________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O(2)________Cu＋________HNO3(稀)=________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O(3)________Fe(OH)3＋________NaOH＋________Cl2=________Na2FeO4＋________NaCl＋________H2O(4)________Fe(NO3)2＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(5)________Na2SO3＋________Na2S＋________H2SO4=________Na2SO4＋________S↓＋________H2O(6)________KI＋________KIO3＋________H2SO4=________I2＋________K2SO4＋________H2O(7)________Fe3＋＋________H2S=________Fe2＋＋________S↓＋________H＋(8)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________Cl－=________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O(9)________Ca(ClO)2＋________HCl=________CaCl2＋________Cl2↑＋________H2O(10)________H2S＋________H2SO4=________S↓＋________SO2↑＋________H2O(11)________Na2O2＋________CO2=________Na2CO3＋________O2(12)________S＋________KOH=________K2S＋________K2SO3＋________H2O(13)________H2O2＋________H2CrO4=________Cr(OH)3↓＋________O2＋________H2O(14)________Fe(OH)2＋________NaNO3=________Fe2O3＋________NaOH＋________NH3↑＋________H2O學(xué)科素養(yǎng)升級練1．(素養(yǎng)題——宏觀辨識與微觀探析)把圖乙的碎紙片補充到圖甲中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．若有1molS被氧化，則生成2molS2－D．2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2．(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列問題：①該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________。③在方程式中用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2(2)有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成化學(xué)方程式并配平：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O。②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)，被還原的元素是________。③反應(yīng)中1mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)________mol電子。④生成物中還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。第二課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備知識基礎(chǔ)練1．答案：C解析：反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價從＋7價降為氯化錳中＋2價，氯化氫中－1價的氯，部分升高到氯氣中0價，1mol高錳酸鉀參加反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化還原中得失電子守恒，則最小公倍數(shù)為10，高錳酸鉀化學(xué)計量數(shù)為2，氯氣化學(xué)計量數(shù)為5，依據(jù)錳、鉀原子個數(shù)守恒，氯化鉀化學(xué)計量數(shù)為2，氯化錳化學(xué)計量數(shù)為2，再依據(jù)氯元素守恒可知，HCl的化學(xué)計量數(shù)為16。2．答案：C解析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3變成＋1，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。3．答案：C解析：根據(jù)電子守恒，結(jié)合電荷守恒可配平化學(xué)方程式：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，由此可知，A、B、D正確，C項應(yīng)為28:3。4．答案：BC解析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價，所以MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，NOeq\o\al(－,2)是還原劑，亞硝酸根離子中N元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。該反應(yīng)中N元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，A錯誤；根據(jù)得失電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量為eq\f(1mol×5－3,7－2)＝0.4mol，B正確；根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H＋，H＋參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中H＋濃度降低，則溶液的酸性減弱，C正確，D錯誤。5．答案：C解析：同一反應(yīng)，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，由方程式①得還原性：SO2>Fe2＋，由方程式②得還原性：Fe2＋>Cr3＋，由此可得還原性SO2>Fe2＋>Cr3＋，故A錯誤；方程式②中，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，故B錯誤；在方程式②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)將Fe2＋氧化為Fe3＋，而還原性：SO2>Fe2＋，所以Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正確；由元素守恒和電荷守恒可得方程式①中W為H＋，故D錯誤。6．答案：BC解析：題干所給反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。A項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑；B、C項，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑；D項，NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑。7．答案：D解析：H2O中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，又沒有被還原，A錯誤；Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯誤，D正確；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合價由＋2價→＋6價，化合價升高，C錯誤。8．答案：D解析：KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯從＋5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol。9．答案：BD解析：表中第①組的FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A錯誤；由④可知氧化性KMnO4＞Cl2，由①可知氧化性Cl2＞Fe3＋，所以氧化性比較：KMnO4>Cl2＞Fe3＋，B正確；由②可知還原性H2O2>Mn2＋，由④可知還原性Cl－>Mn2＋，所以還原性比較：H2O2>Cl－>Mn2＋，C錯誤；依據(jù)表中所給信息可知，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，所以④組的HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，D正確。10．答案：D解析：4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，A錯誤；反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物為2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物為1molS，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯誤；3molS參加反應(yīng)，其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯誤；反應(yīng)中N元素由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C元素由0價升高到＋2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，D正確。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：D解析：O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，得到電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，A錯誤；O2F2中O元素的化合價降低，得到電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，B錯誤；外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是12．答案：B解析：反應(yīng)中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)氧化性，A錯誤；Cu為還原產(chǎn)物，C錯誤；氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6，D錯誤。3．答案：D解析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價由＋7價變?yōu)椋?價，鐵元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價，所以氧化劑是MnOeq\o\al(－,4)，還原產(chǎn)物是Mn2＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，A錯誤；Mn2＋是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝eq\f(10×1mol,8)＝1.25mol，C錯誤；該反應(yīng)中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Mn2＋，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2＋的還原性強于Mn2＋，D正確。4．答案：C解析：鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價降低，CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd↓＋2HCl。X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成0.5mol物質(zhì)X，A正確；由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，B正確；碳元素的化合價升高，則CO作還原劑，C錯誤；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，D正確。5．答案：C解析：化合價降低的元素是錳元素，所以反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2＋，A錯誤；根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，方框內(nèi)產(chǎn)物為8H2O，H＋的化學(xué)計量數(shù)是6，B錯誤，C正確；錳元素化合價從＋7價降低到＋2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)＝得到電子的數(shù)目＝5，即1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子，D錯誤。6．答案：C解析：加碘鹽中含有KIO3，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2使淀粉變藍(lán)，所以用KI-淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正確；由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。7．答案：BC解析：用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，有3molH2O生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，A、D正確，B錯誤；因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定2.24LCl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤。8．答案：(1)41112(2)38324(3)2103268(4)34312(5)123333(6)513333(7)21212(8)21610258(9)14122(10)11112(11)2221(12)36213(13)32232(14)814116解析：