第第7頁共8頁華東師范大學(xué)期末考試試卷〔A卷〕2023-2023學(xué)年第一學(xué)期課程名稱：無機及分析化學(xué)課程性質(zhì)：專業(yè)必修考核方式：閉卷考試 考試時間：120分鐘姓名： 學(xué)號：專業(yè)： 年級/班級：一一二三四總分閱卷人簽名一、選擇題〔152＝30分〕MABC

的異構(gòu)體數(shù)目為〔 〕2 3A〕2個； B〕3個； C〕4個； D〕5個2、以下化合物具有最大的晶體場分裂能的是〔 〕A〕[Mn(HO)2 6

]5+； B〕[Mn(HO)2 6

]4+； C〕[Mn(HO)2 6

]3+；

D〕[Mn(HO)2 6

]2+3、以下化合物具有最高熔點的是〔 〕A〕MgBr； B〕AlBr； C〕NaBr； D〕PBr2 3 34、以下化合物受熱穩(wěn)定性最高的是〔 〕A〕HO； B〕HS； C〕HSe； D〕HTe2 2 2 25、下屬非金屬鹵化物水解生成非金屬氫化物和鹵素含氧酸的是〔 〕A〕BCl； B〕CCl； C〕NCl； D〕PCl3 4 3 56、以下金屬硫化物需用王水溶解的是〔 〕A〕CdS； B〕HgS；7、以下各組物質(zhì)非等電子體的是〔 〕

C〕CuS； D〕AgS2A〕ClO4

4

-；B〕BO3

3

C〕CO和N； D〕CO2

NO28、檢驗碳酸鹽常用的試劑是〔 〕A〕CaCl； B〕HCl；2

C〕NaOH； D〕MgCl29、配置王水所需要的1份與3份酸分別是〔 〕A〕HCl與HNO； B〕HNO與HCl； C〕HNO與HSO；D〕HSO

HCl3 3 3 2 4 2 410、以下分子不含離域π鍵的是〔 〕A〕CO； B〕O；

C〕HNO； D〕HNO2 3 3 211、農(nóng)業(yè)上處理磷灰石制備肥料所用的化學(xué)試劑是下述的〔 〕A〕HNO； B〕HSO； C〕HCl； D〕HF3 2 412、以下物質(zhì)顏色不顯藍(lán)色的是〔 〕A〕[Cu(OH)4

]2-； B〕[Cu(NH)34

]2+；

C〕[CuCl4

]2-；

D〕[Cu(HO)2 4

]SO4

213、以下化合物不顯兩性的是〔 〕A〕Zn(OH)； B〕Mg(OH)； C〕Al(OH)； D〕Pb(OH)2 2 3 22效的是〔 〕A〕S2-；

B〕NH；3

C〕OH-； D〕Cl-15、無法將Mn2+氧化為MnO-的氧化劑是〔 〕4A〕HO； B〕S

O2-；

C〕NaBiO； D〕PbO2 2 2 8 3 2二、填空題〔26分，除15、16題外每空1分〕1、協(xié)作物[Pt(NH32

(OH)2

Cl]的中文名稱是 ，而2乙二胺四乙酸合鈣離子的化學(xué)式為 ，中心離子鈣的配位數(shù)為 鈣與配體螯合時形成 個五元環(huán)。2、當(dāng)pH>pKa時，HAc溶液中[HAc] [Ac-]。3、NHHPO

水溶液的質(zhì)子條件是 。4 2 44、鹽酸溶液可以用 為基準(zhǔn)物質(zhì)進展標(biāo)定。5、甲醛法測定銨鹽中的含氮量，參與甲醛的作用是 。6、將2.7645修約到3位有效數(shù)字，結(jié)果是 。7、試驗用水假設(shè)含有雜質(zhì)，會導(dǎo)致 誤差，可以通過 試驗進展校正。8、T檢驗法的作用是。9、在配位滴定中，對金屬指示劑條件穩(wěn)定常數(shù)的要求是。10、在酸性溶液中，KBrO3

KIBrO3

/I-2的電位 。11、在氧化復(fù)原滴定中，滴定突躍的大小取決于和 。12、常用的分光光度計由等五局部組成。13、離子交換樹脂對不同離子親和力的大小與和 有關(guān)。14、常用的沉淀分別法有 三種。15、某試劑的水溶液50毫升，每次用25毫升的苯萃取，假設(shè)安排比D為99，萃取兩次后的萃取率為 〔2分〕用丁二酮肟分光光度法〔ε=1.3×104L·mol-1·cm-1〕進展測定。假設(shè)試樣溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，在470nm波特長用1.0cm吸取池測量期望此時的測量誤差最小應(yīng)稱取樣品 克〔摩爾質(zhì)量Ni＝58.69〕〔4分〕三、問答題〔64=24分〕1EDTA與金屬離子形成的協(xié)作物其配位比大多1:1？2Cl-、Br-、I-的混合液，試用簡潔的方法將其分別并分別加以鑒別。Be(OH)、Mg(OH)、Ca(OH)、2 2 2Ba(OH)。24、試驗室現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的淡綠色晶體A，可溶于水。將A溶液參與已驅(qū)除凈氧氣的NaOH溶液得白色沉淀B。BCC在鹽酸溶液中溶解為棕D。向其中參與幾滴硫氰化鉀溶液，馬上變成血紅色溶液EE中參與氟化鈉ABaCl2

溶液反響會生成不溶于HNO3

F。由上述試驗現(xiàn)象A—F分別為何物質(zhì)？5、配位滴定中如何承受兩種不同的方式來測定鋁離子？6、簡述吸光光度法有哪些應(yīng)用。四、計算題〔210=20分〕1、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定一樣濃度的一元弱酸HA〔pKa=5.0〕，計算化學(xué)計量pH和滴定突躍范圍，并說明應(yīng)中選擇何種酸堿指示劑來指示反響終點。、測定試樣中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔%，5次測定結(jié)果的平均值為：34.9、35.1、35.0、35.19和34.9。計算〔〕〔〕〔〕〔〕P=0.95時μ〔t0.952.7〕答案：一、BACACBABBDBCBDA二、填空1、二氯·二羥基·二氨合鉑(IV)，[Ca(EDTA)]/[CaY]，6，5；2、<；3、[NH]+[OH-]+[HPO3

2-]+2[PO4

3-]=[H+]+[H3

PO]44NaCO2 35、利用甲醛定量置換出酸并生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺，使銨鹽能夠得到酸化而被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。6、2.767、系統(tǒng)，空白8、檢驗平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間或是二個平均值之間是否存在顯著性差異。9、同金屬離子生成協(xié)作物的穩(wěn)定常數(shù)足夠大，但小于EDTA同金屬離子生成協(xié)作物的穩(wěn)定常數(shù)。10、相等11、參與反響的兩電對電位的電位差，反響中的得失電子數(shù)12、光源、單色器、比色池、檢測器、讀數(shù)指示器13、離子的電荷數(shù)，離子的半徑14、無機沉淀法、有機沉淀法、共沉淀法15、99.96%16、0.16三、問答1426個配位原子；2、+AgNO→+NH·HO→+NaSO→+NaCN；3 3 2 22 33、Be(OH)<Mg(OH)2

<Ca(OH)2

<Ba(OH)，同一主族自上而下金屬性增加；24、FeSO

·7HO，F(xiàn)e(OH)，F(xiàn)e(OH)，F(xiàn)eCl，[Fe(SCN)]3-，BaSO；4 2 2 3 3 6 4EDTEDTEDTAEDTA，再參與NHFEDTAEDTA。46、單組分的定量分析多組分的定量分析協(xié)作物的組成1010140.05105KcKKwcb1、化學(xué)計量點：OH-KcKKwcba

7.1106molL1KH+ w

1014 1.4109molL1pH=8.9

OH-

7.1106

C- 99.9pHpKa

lg ACHA

5lg

0.1

8.0K滴定突躍范圍的終點：[H+] w

1014

21010molL1OH-

0.022020.02

0.1pH=9.72

34.9235.1135.0135.1934.985

35.04d

0.120.070.030.150.065

0.435

0.086相對平均偏差0.1220.122