學(xué)案專題整合突破專題六化學(xué)能與熱能1體系構(gòu)建·串真知2真題回放·悟高考3知識(shí)深化·精整合4典題精研·通題型5預(yù)測(cè)演練·明考向1體系構(gòu)建·串真知專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2真題回放·悟高考1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。6．理解蓋斯定律，并能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________。2VOSO4(s)＋V2O4(s)

ΔH＝－351kJ·mol－1專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2．(2020·全國(guó)卷Ⅱ·28)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)═══C2H4(g)＋H2(g)

ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：＋137ΔH＝_________kJ·mol－1。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)－116專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)53.1專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)＋247專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)＋114專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)能與熱能課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(3)結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)2SiHCl3(g)═══SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)═══SiH4(g)＋2SiHCl3(g)

ΔH2＝－30kJ·mol－1可得反應(yīng)4SiHCl3(g)═══SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝[3×48＋(－30)]kJ·mol－1＝＋114kJ·mol－1本部分內(nèi)容是高考必考知識(shí)點(diǎn)，且考查形式固定，主要以填空題型考查，預(yù)測(cè)未來高考中仍會(huì)以非選擇題的形式與化學(xué)平衡相結(jié)合考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算，偶爾在選擇題型中考查反應(yīng)熱的大小比較。3知識(shí)深化·精整合1．反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法(1)從宏觀角度計(jì)算ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度計(jì)算ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度計(jì)算ΔH＝E1(正反應(yīng)的活化能)－E2(逆反應(yīng)的活化能)(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①計(jì)算步驟②計(jì)算方法2．熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)(1)注意ΔH的符號(hào)和單位：ΔH的單位為kJ·mol－1。(2)注意測(cè)定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱ΔH是在25℃、101kPa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(6)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。如：①S(單斜，s)＋O2(g)═══SO2(g)

ΔH＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)═══SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)═══S(正交，s)

ΔH3＝－0.33kJ·mol－14典題精研·通題型角度一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (2020·營(yíng)口模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

(

)A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和考點(diǎn)一反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式典例1B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為：C(s金剛石)＝C(s，石墨)

ΔH＝－(E2－E3)kJ·mol－1D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同【答案】D【解析】

據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，A錯(cuò)誤；液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；放出的熱量＝反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量，ΔH＝－(E1－E3)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確。解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如圖)中的意義。規(guī)律方法從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的ΔH。(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。角度二熱化學(xué)方程式的書寫 (2020·昆明模擬)(1)已知2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，1gCH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。典例2H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－880kJ·mol－1＋228.2kJ·mol－1【解析】

(1)已知2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量。則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1；(2)在25℃、101kPa下，1gCH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－880kJ·mol－1；熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見錯(cuò)誤(1)“＋”“－”漏寫或使用不正確。如放熱反應(yīng)未標(biāo)“－”。(2)單位與熱量Q單位混淆。ΔH的單位為“kJ·mol－1(或kJ/mol)”，易錯(cuò)寫成“kJ”。(3)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)注不正確。s、l、g和aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和水溶液。易錯(cuò)警示(4)ΔH的數(shù)值不正確。即ΔH的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。(5)對(duì)概念的理解不正確。如燃燒熱是指1mol可燃物，且生成CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等；中和熱是指1molH＋和1molOH－生成1molH2O(l)。1．(2020·福州模擬)根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

(

)A．狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)B．狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)C．A(狀態(tài)2)＋B(g)═══C(狀態(tài)3)＋D(g)ΔH＝(d－a)kJ·mol－1D．?dāng)嗔?molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e－d)kJ類題精練C【解析】

A與B生成C和D的反應(yīng)中，A和B的總能量小于C和D的總能量，為吸熱反應(yīng)，若狀態(tài)1為液體，狀態(tài)3可能為氣體，也可能為液體，故A錯(cuò)誤；C(狀態(tài)3)＋D(g)的總能量高于C(狀態(tài)4)＋D(g)的總能量，若狀態(tài)3為液體，則狀態(tài)4為液體或固體，故B錯(cuò)誤；A(狀態(tài)2)＋B(g)═══C(狀態(tài)3)＋D(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，則吸收的能量為(d－a)kJ，故C正確；未標(biāo)明C的狀態(tài)，C不一定為氣體，則吸收的總能量不全是斷鍵消耗的，還可能包含其他狀態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體所吸收的能量，故D錯(cuò)誤。2．(2020·成都模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

(

)A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO2(g)═══2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝＋2×283.0kJ/mol【解析】

甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝－2×283.0kJ/mol，B正確；中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)放出的熱量，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的鹽微溶，C錯(cuò)誤；相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二蓋斯定律焓變的計(jì)算典例3ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH12CO(g)＋O2(g)═══CO2(g)

ΔH＝

－566kJ/mol（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）利用蓋斯定律計(jì)算ΔH的方法和步驟技巧點(diǎn)撥（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）3．(2018·北京高考·節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：類題精練（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)═══2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)═══SO2(g)

ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。3SO2(g)＋2H2O(g)═══2H2SO4(l)＋S(s)

ΔH2＝－254kJ·mol－1（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)課件（最新版）（經(jīng)典課堂PPT）專題6化學(xué)能與熱能精品課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)