化學(xué)知識(shí)?？伎键c(diǎn)1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

（2）氧化性、還原性的相互比較

（3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）

（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)

（6）原電池中的氧化還原反應(yīng)

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

（1）同周期、同主族原子的半徑大小比較

（2）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵存在

3、阿伏加德羅常數(shù)熟悉NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、氣體、溶液中的粒子、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存

（2）因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存

（3）因能生成難電離的弱電解質(zhì)

（4）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

（5）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

（6）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

（7）題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等5、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

（1）善用微粒的守恒判斷

（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

（3）物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮

（4）濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義（公式）規(guī)范表達(dá)6、pH值的計(jì)算

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

（2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

（3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算7、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

（2）以“高則快”，“低則慢”來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

（3）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

（4）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

（5）平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解（難點(diǎn)）

8、電化學(xué)知識(shí)

（1）以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”

（2）能正確表明“原電池”及變形裝置的電極位置

（3）能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式

（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算原電池中的定量關(guān)系

9、鹽類的水解

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（水凈化、溶液的配制）

（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

10、N、P、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

（1）總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)

（2）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

（3）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

（4）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、