CO3、SO、CI等陰離子，已知：口該溶液呈無色；□經(jīng)測定溶液的pH=12;□取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰水變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。(1)由□□□可推斷：原溶液中肯定不存在的離子是,肯定存在的離子是。(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中肯定有(填離子符號),寫誕生成沉淀的離子方程式為;另一份中加入足量的Ba(NO?)?溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中肯定有(填離子符號),過濾得到濾液乙。(3)往濾液乙中加入足量的AgNO?溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl(填2.(2021·河南·濮陽南樂一高高三開學(xué)考試)元素□~□在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中□和的原子序數(shù)之差為8,□□□三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。請回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)□在周期表中的位置是。題干圖中所涉及非金屬元素的簡潔氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的簡潔氫化物的化學(xué)式是(2)口的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。(4)口的單質(zhì)和口的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。(5)能證明口和口的非金屬性強(qiáng)弱的事實是(用化學(xué)方程式表示，寫一種即可)。3.(2022·山東省青島第五十八中學(xué)高三階段練習(xí))NaCl是一種化工原料，氯化鈉溶液通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。物質(zhì)A、B、C、D、E有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體E可使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅。試卷第2頁，共11頁AABENaClBADC請依據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。(1)C在盛有B的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為,若點燃B和C的混合氣體現(xiàn)象是。(2)B能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，鐵絲與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)寫出B與A反應(yīng)制備"84消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)工業(yè)上常用B物質(zhì)與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是(填化學(xué)式),將物質(zhì)B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是(5)下列關(guān)于液氯的說法正確的是(填序號)A.屬于單質(zhì)B.屬于化合物C.屬于混合物D.是以游離態(tài)形式存在的氯元素E.是以化合態(tài)形式存在的氯元素F.顏色與氯水全都G.有漂白性H.無漂白性①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(3)以下組合的原子間反應(yīng)最簡潔形成離子鍵的是(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有肯定的相像性，如上表中元素□與元素□的單質(zhì)及其化合物有相像的性質(zhì)。寫出元素口的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(5)如圖是部分元素原子的第一電離能I?隨原子序數(shù)變化關(guān)系(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。(6)用L表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表 a原子序數(shù)b原子序數(shù)c原字序數(shù)5.(2022·河南南陽·高三期中)某200mL無色溶液中H+濃度為1mol·L,可能含有表中的若干種離子。陽離子陰離子對該溶液進(jìn)行如圖試驗。足量足量NaOH溶液，5.8g白色沉淀1分成兩份足量BaCl?溶液>23.3g白色沉淀2試卷第4頁，共11頁(1)該溶液中肯定不大量存在的離子是。(2)白色沉淀2的化學(xué)式是,原溶液中形成白色沉淀2的離子的物質(zhì)的量為(4)NO;是否存在?填"存在"或"不存在"),若存在，NO;的濃度范圍是若不存在，理由是(后兩個空依據(jù)狀況選一個回答)。6.(2022·河南·高三階段練習(xí))有一瓶mLCrHCOcOSOH+、Na'、Mg2+、K*、Cu2+中的某幾種，分別取兩份10mL該溶液于試管I、Ⅱ中，做如下試驗：□試驗一：試管I中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al,有氣泡產(chǎn)生；□試驗二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問題：(1)僅通過觀看就可以推斷不存在的離子是(用離子符號表示)。(2)試管I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,由試驗一可知溶液中肯定不含有的離子是(用離子符(3)試管Ⅱ中生成白色沉淀的離子方程式為?；?不含")Na+、K+,理由是7.(2022·全國·高三課時練習(xí))隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，依據(jù)推斷出的元素回答問題：(1)g在元素周期表中的位置是。(2)元素y的一種核素可測定文物年月，該核素的符號為。(3)在上述元素中，原子半徑最大的是(填元素名稱),該元素的單質(zhì)在氧氣中點燃生成的淡黃色固體(4)元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號),下列表述中能證明這一事實的是 a.常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b.h的氣態(tài)氫化物比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.h的最高價氧化物的水化物酸性比g的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)(5)f、h兩種元素組成的化合物的電離方程式為：。8.(2022·河南·洛陽市孟津區(qū)第一高級中學(xué)高三階段練最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)G元素在周期表中的位置為。(2)元素A與C形成AC?與C與D形成的D?C?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的挨次是。(填元素符號)(4)D元素最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)元素C、G形成的簡潔氣態(tài)氫化物中，H(6)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)爭辯方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85,位于IA族。關(guān)于銣的下列說法中不正確的是 A.與水反應(yīng)比鈉更猛烈B.Rb?O?與水能猛烈反應(yīng)并釋放出O?C.單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性D.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱9.(2021·安徽工業(yè)高校附屬中學(xué)高三開學(xué)考試)下表為元素周期表的一部分，請針對給出的7種元素回答0試卷第6頁，共11頁二三口液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E,且只有E屬于鹽?；卮鹣玛栯x子陰離子試驗序號1234□計算A溶液的濃度為mol/L(保留四位有效數(shù)字)?！跄惩瑢W(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去，填字母),達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 。 a.aC.C酸d.d這8種離子構(gòu)成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)消滅)?，F(xiàn)做如下試驗：□把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；口向口的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B(3)向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為。(4)與C含有同一種陽離子的氯化物M,配制M的飽和溶液并進(jìn)行以下試驗：□在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，連續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀看到液體中,該液體中分散質(zhì)粒子的直徑為。□向步驟口的燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，寫動身生反應(yīng)的離子方程式為。(5)寫出D在溶液中與NH?HCO?反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體和一種氮肥的化學(xué)方程式：。素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。試卷第8頁，共11頁③C加熱(反應(yīng)加熱DBEGGBCAIHEF使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體(可助燃)。請回答下列問題：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：15.(2022·重慶市江津第五中學(xué)校高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年月。BCDAE請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為。(2)A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(3)C的氫化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(4)管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵種類為。(5)27gA單質(zhì)與足量四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。16.(2022·黑龍江·雞西市英橋高級中學(xué)高三期中)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子是半徑最小的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等(有三個電子層),D元素的原子核外全部p軌道為全布滿或半布滿狀態(tài)。依據(jù)結(jié)構(gòu)填空：(2)畫出D原子的核外電子排布圖。(3)寫出A和B兩種元素的單質(zhì)在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。該生成物的中心原子實行試卷第10頁，共11頁X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同Y最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應(yīng)Z雙原子單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2W基態(tài)原子的價電子排布式為ns'np"+2M短周期元素中原子半徑最大Q元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于4 紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混HNO答案第13頁，共13頁(2)口為Cl,氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl?+H?O=H++Cl+HClO;(3)子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同時，電子層越多，離子半徑越大，硫離子和氯離子的電子層有三層，氧離子和鋁離子的電子層有2層，所以(4)鋁和稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，作氧化劑；(5)比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)與氯氣化合的難易等，因而可用氧氣與硫化氫反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，化【分析】電解熔融的NaCl應(yīng)為分解反應(yīng)，產(chǎn)物是B為Cl?和D為Na,依據(jù)所給圖示可知，【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧消滅；但點燃H?和Cl?(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制“84消毒液”,Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O;(5)液氯屬于純潔的液態(tài)氯氣單質(zhì)，游離態(tài)，顏色黃綠色，比氯水顏色深，純潔的氯氣沒答案第14頁，共13頁團(tuán)(2)同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第□A族元素比第第一電離能從大到小次序為F>N>O;(3)由周期表中的位置可知，口為H,□Be,□為F,□為Na,□為Cl,五種元素中最活潑的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最簡潔形成離子鍵，選項C正確；答案選C;(4)BeAlAlNaOHBeONaOH反應(yīng)的離子方程式為：20H+BeO=BeO?+H?O;□A族元素的第一電離能大，第□A族比第□A族第一電離能大；所以S的第一電離能大于Si,小于P;(6)a中Na元素的電離能遠(yuǎn)大于Mg的電離能，則a應(yīng)表示的是I?;b中Na元素的電離能小于Mg的電離能，Mg的電離能遠(yuǎn)大于Al的電離能Al較明顯的增加的趨勢，則c應(yīng)表示的是I?,C項正確；(4)存在大于等于3mol/L存在【分析】某200mL無色溶液中H+濃度為1mol·L-1,銅離子為藍(lán)色，故不存在銅離子；碳酸根離子、次氯酸根離子；加入氫氧化鈉生成5.8g沉淀，為0.1mol;加入足量氯化鋇生成23.3g沉淀，則沉淀mol【詳解】(1)由分析可知，該溶液中肯定不大量存在的離子是Cu2+、CO子、ClO、sO;(2)白色沉淀2的化學(xué)式是BaSO?,生成硫酸鋇0.1mol,則原溶液中形成白色沉淀2的硫答案第16頁，共13頁答案第17頁，共13頁【分析】由7種元素在周期表中的相對位置可知，□為H元素、□為0元素、口為Na元素、(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于硫原子，故答案(3)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依(5)同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡潔氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則(6)□簡潔氣態(tài)氫化物與□的單質(zhì)的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H?O=2NaOHNaNaOH色以C的堿性更強(qiáng)，則C為NaOH、D為NH?H?O;A、B均顯酸性，稀釋時B的pH變化更NaCl;答案第18頁，共13頁c(NaOH)×V(NaOH)CHCOOHCHCOOH(5)2NH?HCO?+CaClCaCONHClCO答案第19頁，共13頁程式為：2NH?HCO?+CaCl?=CaCO?I+2NH?ClCO驗均為黃色，則A為Na,A在氧氣中點燃可生成過氧化鈉，所以B為Na?O?,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和氧氣，所以D為Na?CO?,鈉、過氧化鈉均可與水(2)以上反應(yīng)中：除了□氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)和□碳酸氫鈉受還原反應(yīng)，其余均有元素化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：0000;(3)反應(yīng)口為鈉與氧氣在點燃條件下生成過氧化鈉的過程，其化學(xué)方程式為常見為金屬鎂，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,滿足能與F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案第20頁，共13頁對應(yīng)的化學(xué)方程式是G為Fe?O?,G溶于鹽酸的反應(yīng)為Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O,離子方程式為=0.01mol,含F(xiàn)e3+0.02mol;溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CuC是Al,與NaOH反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+2H?O=2AlO?+3H?1;反應(yīng)后溶液中的主要成分是NaAIO?,和過量的CO?反應(yīng)，離子方程式是AlO?+CO?+2H?O=HCO;+與鹽酸反應(yīng)均生成E,則E為NaCl;此外B還生成一種可燃性氣體，此氣體為H?,從而確C為Na?CO?;F和H可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體(可助燃),此氣體為O?,則F為NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O□F為Na?O?,與H?O反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程NaNaOH答案第21頁，共13頁□B為Na,與水反應(yīng)生成NaOH和H?,離子方程式為：2Na+2H?O=2Na1+2OH+H?T。答案15.(1)第三周期VIA族E是Cl元素，在周期表中的位置為第三周期VIA族；A的最高價氧化物是Al?O?、EHCIOAlHClO的離子方程式為Al?O?+6H+=2Al3++3C的氫化物是NH?,NH?與O?反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl,白煙的成分是NH?Cl,含有的化學(xué)鍵種類為離子鍵、共27gAl與足量四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為,鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H??,得關(guān)系式8Al~~9Fe~~9H?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為其中答案第22頁，共13頁一一子是半徑最小的元素，故A為H元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則電子排電子層),則電子排布式為1s22s22p?3s2,C為Mg元素；D元素的原子核外全部p軌道為全 1s2s2p3s3pD為磷元素，為15號元素，則D原子的核外電子排布圖11141111111H和N兩種元素的單質(zhì)分別為氫氣和氮氣，在肯定條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為,價層電子對數(shù)為4,故N原子實行sp3雜化。同周期元素從左至右電離能漸漸增大，則C、D的電離能挨次為Mg往下電負(fù)性漸漸減小，則B與D的電負(fù)性挨次為N>P。(5)NH?分子存在1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力【分析】6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序數(shù)依次增答案第23頁，共13頁為氫；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；Z雙原