《現(xiàn)代儀器分析》課后作業(yè)_9章電化學(xué)分析法-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2023YEAR--- 2023-2023---

學(xué)年第1學(xué)期《現(xiàn)代儀器分析》課后作業(yè) A.外加電壓過高 B.外加電壓過低- 電化學(xué)分析法--1一1一二三四五六七八九十總分---

生的電壓降

C.學(xué)極化和濃差極化D.整個電路回路中產(chǎn)-----一、選擇題---訂1、電位分析法中，指示電極的電極電位與待測離子的濃度關(guān)系〔 〕。訂A.成正比--名-B.符合能斯特方程名-姓-姓--C.符合集中電流公式--裝D.與濃度的對數(shù)成正比號-號-學(xué)-2、鹽橋的作用是〔 〕。學(xué)----A.消退不對稱電位-〇

5、以下電極中常用來作為參比電極的是〔 〕。A.pH玻璃膜電極 B銀電極C.氯電極 D甘汞電極6、電位法測定pH時，常用的指示電極是〔 〕。A.甘汞電極 BpH玻璃膜電極C.氯電極 D.銀電極7、pH玻璃膜電極使用的適宜pH為〔 〕。1<pH<9 B.pH<1pH>9C.pH<1 D.pH>98、pH24h，目的在于檔---------存-----

連接參比溶液和待測溶液 〔級班傳導(dǎo)電流，消退液接電位加速離子的集中速率，提高電極反響速率3、甘汞電極屬于〔 〕，pH電極屬于〔 〕。院 A.第一類電極 B.其次類電極

〕。A.清洗電極 B.校正電極C.活化電極 D.檢查電極好壞9、橫跨敏感膜兩側(cè)產(chǎn)生的電位差稱〔 〕。A.電極電位 B.液體接界電位〇 學(xué)技-

C.零類電極 D.薄膜電極

C.不對稱電位 D.膜電位科需軍-軍--院- -院- -- 學(xué)- -

4、超點位的產(chǎn)生是由于〔 〕引起的。 10、離子選擇性電極的電化學(xué)活性元件是〔 〕。23A.電極桿 B.敏感膜C.內(nèi)參比電極 D.導(dǎo)線11、離子選擇性電極的內(nèi)參比電極常用〔 〕。A.甘汞電極 B.pH玻璃電極C.Ag-AgCl電極 D.KCl電極12、以下有關(guān)pH玻璃電極電位的說法正確的選項是〔 〕。與溶液中OH-濃度無關(guān)pH成正比pH成反比以上三種說法都不對13、直流極譜法中使用的兩支電極，其性質(zhì)為〔 〕。A.都是去極化電極B.都是極化電極C.一支是極化電極，另一支是去極化電極D.沒有要求14、陽極溶出伏安法的靈敏度高的主要緣由在于〔 〕。A.溶液的攪拌 B.預(yù)電解C.使用懸汞電極 D.以上都正確

C.鋸齒狀 D.尖峰狀16、極譜分析是在特別條件下的電解分析，其電解條件的特別性表現(xiàn)在〔 〕。極譜分析時溶液保持靜止，并參與了大量支持電解質(zhì)所用的兩支電極性能相反，所用的試液濃度越小越好通過電解池的電流很大，試液濃度很大是利用電解電流而不是集中電流進(jìn)展極譜分析17、庫倫分析法是一種測定〔 〕，從而確定物質(zhì)含量的方法。A.電壓 B.電流C.電荷量 D.電位18、在電解法分析銅樣品時，每當(dāng)有96485C的電荷量通過電解池時，可以在陰極上析出銅[Ar(Cu)=63.55g·mol-1]的質(zhì)量為〔 〕。A.63.55g B.31.78gC.48243g D.127.1g15、單掃描極譜法的可逆極譜波的外形為〔 〕。A.臺階狀 B.波浪狀

二、填空題1、以電參數(shù) 為根底建立的電化學(xué)分析方法稱為電位分析法;以電參數(shù) 8、在陰極上，析出電位愈正者，愈易 ；在陽極上，析出電為根底建立的電化學(xué)分析方法稱為極譜分析法；以電參數(shù) 為根底建立的電化學(xué)分析方法稱為電導(dǎo)分析法；以電參數(shù) 為根底建立的電化學(xué)分析方法稱為電解分析法。2、離子選擇性電極的主要部件有 、 、 以及導(dǎo)線和電極桿等。3pHpH很高〔pH>9〕的溶液時，pH測定值比實際值 ，稱為 ；而在測定pH很低〔如pH<1〕的溶液時,pH測定值比實際值 ，稱為 。4、在金屬基電極中，電極電位是由于 而產(chǎn)生的；而在離子選擇性電極中，電極電位是由于 而產(chǎn)生的。5、極譜分析中的極限集中電流是 電流和 電流之差。它是電極外表四周的離子濃度趨于零時的集中電流。確定條件下，它與待測離子濃度成比，這是極譜定量分析的依據(jù)。6、極譜波的半波電位是指集中電流為極限集中電流 時的電極電位。當(dāng)溶液的組成和溫度確定時，每一種物質(zhì)的半波電位隨其濃度的變化而 ，可作為定性的依據(jù)。7、經(jīng)典極譜分析的電解池中常用兩個電極，一個是 ，它是 電極，一個是 ，它是 電極。

位愈負(fù)者，愈易 三、推斷題〔 〕1、標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位等于0.000V的條件是：溫度為25℃〔 〕2、參比電極的電極電位隨溶液中離子活度的轉(zhuǎn)變而變化〔 〕3、條件電極電位是指在特定的條件下，氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)1mol·L-1或它們的濃度比例為1時的實際電極電位?！?〕4、電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象稱為電極的極化，超電位值是評價電極極化程度的參數(shù)?！?〕5、pH玻璃電極測定溶液pH時，承受的方法是直接比較法?！?〕6、指示電極的電極電位是隨溶液中離子活度的轉(zhuǎn)變而變化的?！?〕7、電位法中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法要求樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的離子強(qiáng)度全都。〔 〕8、Cl-選擇性電極的膜電位隨著試液中的Cl-活度的增加而增加?！?〕9、電極電位隨電流而變化的電極稱為極化電極，電極電位不隨電流而變化的電極稱為去極化電極?！?〕10、半波電位就是電流為極限電流一半時的電極電位，它是極譜定性的依據(jù)?！?〕11、極譜法與伏安法的主要區(qū)分在于前者使用的工作電極為滴汞電極或外表作周期性不斷更的液態(tài)電極，而后者是以固體電極或外表是固定靜止的電極，它們都是以電流-電壓曲線為根底的電化學(xué)分析法?！?〕12、極譜分析過程的特別性主要表現(xiàn)在電極的特別性和電解條件的特別性。〔 〕13、庫倫分析法的根本原理是法拉第電解定律。四、簡答題什么是標(biāo)準(zhǔn)電極電位和條件電極電位定義標(biāo)準(zhǔn)電極電位的條件是什么？電位分析過程中是否有電流流過電極測量的電位值與什么有關(guān)電位法的主要誤差來源有哪些應(yīng)如何消退和避開溶出伏安法的實質(zhì)是什么它定性和定量的依據(jù)是什么五、計算題1pH。(1)(-)Pt|H(101.325kPa)|胃液||KCl(a=0.1mol·L-1)|HgCl(s),Hg(+)2 2 2

HgCl(s),Hg(+).25℃時測得E=+0.3338V2 22、計算以下電池的電動勢，說明該電池是原電池還是電解池。(-)Zn|Zn2+(5×10-4mol·L-1)||Fe(CN)4-(2×10-2mol·L-1)|Fe(CN)3-(8×6 610-2mol·L-1)|Pt(+),：φ-[Fe(CN)3-/Fe(CN)4-]=0.36V,φ-6 6[Zn2+/Zn]=-0.763V.3、25℃時，在燒杯中準(zhǔn)確參與100.0mL水樣，將甘汞電極〔作正極〕與Ca2+選擇性電極〔作負(fù)極〕插入溶液，測定其電動勢。然后將1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液參與杯中后，測得電動勢降低了13.6mVCa2+的濃度〔mol·L-1〕。4、承受標(biāo)準(zhǔn)參與法測定某樣品中的微量鋅。取樣品1.000g溶解后，參與NH-NHCl底液，稀釋至50.00mL。取試液10.00mL，測得極譜3 410格。參與鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液〔含鋅1.0mg·L-1〕0.50mL，測得波高為20格。計算樣品中鋅的含量。5、一種未知濃度的鉛溶液，產(chǎn)生