必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCI和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀CI—+Ag+=AgCIJSO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4J四?除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是'適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位——摩爾1?物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾（mol）:把含有6.02x1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3?阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4?物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質(zhì)量（M）⑴定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）單位：L/mol2?物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V—定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b?配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3?溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）°（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一化合價(jià)升高一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一是還原劑（有還原性）得到電子一化合價(jià)降低一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物、金屬活動(dòng)性Na>Mg>AI>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2T+H2OHCO3—+H+CO2T+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3j+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCI2+Na2CO3CaCO3j+2NaCICa2++CO32—CaCO3j不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第WA族碳的下方。Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是［SiO4］，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SQ2+4HF==SiF4T+2H2OSiO2+CaO===（高溫）CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCI==H2SiO3j+2NaCI硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410°C），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第WA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子CI-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+CI2===（點(diǎn)燃）CuCI2CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途：自來(lái)水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2f1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32-）HCI+AgN03==AgCIJ+HN03NaCI+AgN03==AgCIj+NaN03Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3j+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H20Cl—Ag+==AgCIJ八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2===（點(diǎn)燃）SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）十一、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱2H2SO4（濃）+CC02T+2H2O+SO2f還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2f稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2T+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(O)2,N(-3)H3A硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3T+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCI==NH4C1(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4CINH3T+HCIfNH4HCO3NH3T+H2OT+CO2f可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3f2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2H2O+2NH3f用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。高一化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研測(cè)試卷高一化學(xué)本試卷分第【卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。注意事項(xiàng)：答題前考生務(wù)必將學(xué)校、姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)寫在答卷紙的密封線內(nèi)。每題答案寫在答卷紙上對(duì)應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫在試卷上。考試結(jié)束，將答卷紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O一16Cl—35.5Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Ag—108第I卷（選擇題共69分）單項(xiàng)選擇題：在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題23題，每題3分，共69分）1．在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是（）漂白粉是純凈物，漂白液是混合物漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉漂白液的有效成分是NaO22在實(shí)驗(yàn)室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（）氫氟酸B.飽和碳酸鈉溶液c.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：將海帶燒成灰，在海帶灰中加水?dāng)嚢琚诩铀穆然紨嚢琚弁ㄈ肼葰猗苓^(guò)濾⑤用分液法分離液體混合物以上操作的先后順序?yàn)椋ǎ佗冖邰堍軧.①④②③⑤c.①②④③⑤D.①④③②⑤某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是（）A.SOB.NOC.COD.CI22225．用N一表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是（）AN個(gè)H+的質(zhì)量為1gA2L0.5mol/LNaSO溶液中含N個(gè)Na+24A32gO中含有2N個(gè)0原子2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHO中含有N個(gè)分子2A下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是（）能失去電子的物質(zhì)B.能得到電子的物質(zhì)C.由含n個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)D.能與水反應(yīng)的物質(zhì)A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙A.膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙C.膠體粒子直徑在1?100mm之間膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體是純凈物.其它分散系是混合物下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)CI+的是（）A.氯酸鉀固體A.氯酸鉀固體B.液氯C.氯化氫氣體D.氯化鉀溶液下列離子方程式中，正確的是（）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO+OH-二SO2-+HO32硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OHHO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO+HO二NO+2H++2NO-TOC\o"1-5"\h\z223氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlO+2OH-=2AlO-+H2322在無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.K+、Ba2+、CI-、NO-B.Na+、Cu2+、SO2-、NO-43C.Mg2+、Na2+、SO2-、CI-D.Na+、K+、NH+、CI-44試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結(jié)果如右圖所示，該試管中原來(lái)所裝的氣體可能是（）COB.NOC.NHD.Cl232在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的A13+全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的（）石灰水B.氫氧化鈉溶液c.硫酸D.氨水管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的條件下）2NH+3Cl=====6HCl+N322下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x不可能是（）X。2、氧化物°2、氧化物A.N2B.Si16.A.N2B.Si16.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀硫酸B.稀氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氯化銨溶液用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100inL1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒②1OmL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（）A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥下列說(shuō)法正確的是（）可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體除去CO中少量的O2，可將混合氣體通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO2-3向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO2-24下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是（）A.過(guò)濾（泥三角）B.蒸餾（分液漏斗）蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）D.萃取（玻璃棒）下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ASiOTNaSiObNaOTNaOHcNtNHdNHtNO22322233將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（）反應(yīng)速率：兩者相同消耗HN03的物質(zhì)的量：前者多，后者少反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少23.Cl、Br、I都具有氧化性，其氧化性Cl>Br>I,Cl能把溴從溴化物中置換出2222222來(lái)，其余依次類推。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是()A.NaClb.NaClNaBrc.NaClNaBrNaId.NaClNaI第II卷(非選擇題共31分)(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO+16HCl(濃)==二二2KCl+2MnCl+5ClT+8HO，在實(shí)驗(yàn)室可222用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是。(選填A(yù)或B或c)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是。常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(6分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO+NO+2NaOH======2NaNO+HO222在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。26.(6分)下圖中26.(6分)下圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：-甲ci,②NuOII⑴分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)②的離子方程式：(6分)某工廠用FeC《溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC《+Cu======2FeCl2+CuCJ。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。取1OmL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg。另取1OmL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：廢液中含有的金屬離子是。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的FeC《溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過(guò)程)。10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是mol。(7分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方