第第#頁，共18頁第第1頁，共18頁2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆——屆屆屆屆鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO-。下列說法正確的是()NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-充電過程中OH-從陽極向陰極遷移充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：其總反應(yīng)式為H2+甲□H'ft電麻鍛OH'放電甲□H'ft電麻鍛OH'放電2NiOOH亠2Ni(OH)2充電2.根據(jù)所給信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是(混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中OH-向甲電極移動(dòng)混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH減小混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，電流的方向?yàn)椋杭纂姌OT發(fā)動(dòng)機(jī)T乙電極混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液?關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是()充電時(shí)，陰極附近pH降低電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中充電時(shí)，陰極附近pH降低電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)甲CJOIIiMllTH電弊打OH1OH-!11!1電動(dòng)世卜放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-放電電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH#M+Ni(OH)2充電g|i?ri某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為-'■■■：';,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：「丨'I:'II(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是()鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B.鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D.鋰離子電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-Li1-xMn2O4+xLi+鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M表示儲(chǔ)氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2O放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，有ImolNiOOH被氧化充電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小用酸性氫氧燃料電池(乙池)為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置(甲池,一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫)如圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的10mol混合氣體,B為10mol混合氣體，其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%,C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體(忽略水蒸氣),下列說法不正確的是()

惰性電橇r-i扁井了電耕廁肢(只禮許11惰性電橇r-i扁井了電耕廁肢(只禮許11遍建)氓童聞常憂剋用葦禮電報(bào)即池乙池A.乙池中溶液的pH變大C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原B.E處通入H2,C處有02放出D.導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子如圖裝置可利用氫鎳電池給鈉硫電池充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)為：titNiO(OH)+MHNi(OH)2+M。下列說法錯(cuò)誤的是()tita為氫鎳電池的負(fù)極氫鎳電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+電0充電時(shí),Na+通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)充電時(shí)，外電路中每通過2mol電子,N極生成32gS單質(zhì)8.在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)#MHx+2y(s)AH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小吸收ymolH2只需1molMH2x容器內(nèi)氣體密度保持不變?nèi)粝蛉萜鲀?nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全礪富勒烯團(tuán)一一B.B?團(tuán)的結(jié)構(gòu)，臨似中國的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件,在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是()B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體43.2g該物質(zhì)含有2.408X1024個(gè)原子c.b40中既含極性鍵又含有非極性鍵D.全硼富勒烯團(tuán)是一種新型的高分子材料短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的丄,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材42料,w與Y屬于同一主族,NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是()。Y和W與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(Y2-)<r(Z2+)<r(N-)<r(W2-)ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個(gè)數(shù)之比均為1:2N的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于W,則非金屬性：N>W

在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)=LaNi5H6(s)AH=-301kJ?mo]-i.在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣的壓強(qiáng)為2MPa；若溫度不變，縮小容器體積至原來的一半,重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)重新達(dá)到平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MPa擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增大降低溫度，有利于儲(chǔ)氫儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2T+2H20+2HC00-。下列說法正確的是()陰極發(fā)生的電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu鍍銅過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能合金作陽極，銅作陰極電鍍過程中OH-向陽極遷移氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳尬電電池的總反應(yīng)式是(1/2)H2+NiO(OH)可一Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大電池放電時(shí)，鎳元素被氧化電池充電時(shí)，氫元素被還原電池放電時(shí),H2是正極氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為COf-和N2,該裝置如圖所示。下列說法不正確的是()電極a為正極負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M每消耗1molCN-,理論上導(dǎo)線中通過NBC儷沌3moleNBC儷沌陰極區(qū)溶液的pH增大

一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol-L-1K0H溶液,下列說法中正確的是()放電時(shí)K+移向碳電極放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+0H—e-=NiO(OH)+H02該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH+H2#LiNH2+LiHo下列有關(guān)說法正確的是()Li2NH中N的化合價(jià)是一1該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑LiH為氧化產(chǎn)物該反應(yīng)中消耗1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的(AlH3)n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點(diǎn)為150T,熔融不能導(dǎo)電，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯(cuò)誤的是()Al2H6是共價(jià)化合物氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水Al2H6中含有離子鍵和共價(jià)鍵第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下所示：其總反應(yīng)式為H2+2Ni00H=2Ni(0H)2。根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中0H-向甲電極移動(dòng)混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH減小汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過程

19.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為-1■■■I「，某手機(jī)鎳||1氫電池總反應(yīng)為：—：：「I汕，'■■■-：':'I(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是()鋰離子電池放電時(shí)Li+鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電鋰離子電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+20.下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化

物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是()放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2。+e—>Ni(OH)2+OH-電池的電解液可為KOH溶液充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-tH2O+M+eMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大,電池的能量密度越高21.混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示:電功機(jī)甲Z.發(fā)電機(jī)[■電解皰'121.混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示:電功機(jī)甲Z.發(fā)電機(jī)[■電解皰'1OH-iOHMILNiOOHNhOllj.其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液?關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是()充電時(shí)，陰極附近pH降低電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-克電電極總反應(yīng)式為：M+Ni(OH)2?MH+NiOOH2掀電氨硼烷(NH3?BH3)是一種儲(chǔ)氫量較高的材料,可用作燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()

電池工作時(shí),氨硼烷發(fā)生還原反應(yīng)1飛電池工作時(shí),氨硼烷發(fā)生還原反應(yīng)1飛A.正極的電極反應(yīng)式為H202+2e-=20H-當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，有0.2molH+進(jìn)入右極室D.當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí)，左極室質(zhì)量增加1.55g“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金(用MH表示,充電氫以單原子填入合金晶格)，總反應(yīng)為M+Ni(OH)2MH+NiOOH,下列說法正確的是()電池充電時(shí)氫原子被氧化電池放電時(shí)正極為NiOOH電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為MH+OH-+e-=M+h2o電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O24.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi24.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn204#LiMn204，某手機(jī)鎳氫電池充電A.B.A.B.總反應(yīng)為：NiOOH+MH#M+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電充電池的說法不正確的是()鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2o+e-=Ni(0H)2+0H-如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電■lnglw.$*.<呂電M朋C.D.D.鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O425.發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供

推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混

合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，

儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液.鎳氫電池充放電原理總反

應(yīng)式為：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2.下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是()

在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+20H-在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重答案和解析【答案】A【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理,明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等。【解答】鎳氫電池中主要為KOH作電解液。充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH—e-=NiOOH+H20、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-,總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極:MH+OH—e-=M+H?。,總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故A正確；充電時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極遷移，故B錯(cuò)誤；H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緾【解析】解：A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，屬于原電池的工作原理,電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，是電池放電，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故A正確；混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，放電過程為原電池，原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，是電解池工作原理，乙電極為陽極，是氫氧化鎳轉(zhuǎn)化為NiOOH的過程，乙電極周圍因氫氧根離子的濃度減小,pH將減小，故C錯(cuò)誤；混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，是電解池工作原理，乙電極為陽極，甲為陰極，電流的方向?yàn)椋杭纂姌OT發(fā)動(dòng)機(jī)T乙電極，故D正確；故選：C?；旌蟿?dòng)力車上坡或加速時(shí)是原電池工作原理乙電極為正極；放電過程為原電池,原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極遷移；根據(jù)電解池的工作原理，分析圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙中的電極反應(yīng)來分析pH；混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，是電解池工作原理，乙電極為陽極，甲為陰極。本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí),注意平時(shí)知識(shí)的積累以及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,題目難度中等。【答案】A【解析】解：A.充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e-=MH+0H-,生成氫氧根,pH增大，故A錯(cuò)誤；電動(dòng)機(jī)工作時(shí)是放電過程,原電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C正確；放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極反應(yīng)為MH-e-+OH-=M+H2O,則電池總反應(yīng)為MH+NiOOH放電1M+Ni(OH),故D正確；22充電故選：A。放電過程為原電池,NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,鎳的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià),則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,甲為負(fù)極,MH中H由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水電極反應(yīng)為MH-e-+OH-=M+H2O；充電是放電的逆過程，此時(shí)甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答．本題考查原電池和電解池的工作原理，明確MH中氫的化合價(jià)為0價(jià)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【答案】C【解析】【分析】本題考查了電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用,涉及電極反應(yīng)式,難度一般?！窘獯稹糠烹姇r(shí)，相當(dāng)于原電池,則陽離子向正極移動(dòng)，故A正確；鎳氫電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，則NiOOH得到電子生成氫氧化鎳,故B正確；根據(jù)裝置圖中的電極材料可知，左圖是鋰離子電池的放電反應(yīng),右圖是鎳氫電池的充電反應(yīng),但是電極連接反了,鋰單質(zhì)電極失電子做負(fù)極應(yīng)該連接陰極發(fā)生還原反應(yīng)得電子，應(yīng)該連接M電極，故C錯(cuò)誤；鋰離子電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li!_Mn2O4+xLi+，故D正-x確。故選Co【答案】A【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹縈為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,M價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià),負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-,故A正確；NiOOH中Ni為+3價(jià)，在正極被還原生成Ni(OH),故B錯(cuò)誤；應(yīng)該為放電時(shí)正極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C錯(cuò)誤；該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,KOH的濃度沒有明顯減小，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案】C【解析】【分析】本題考查了原電池與電解池的應(yīng)用,電化學(xué)的綜合計(jì)算等,注意根據(jù)圖中分析電解池的陰陽極,進(jìn)而推出原電池的正負(fù)極,難度較大?！窘獯稹緼.乙池是氫氧燃料電池，有水生成,則溶劑增加,H+濃度降低，因此pH增大,A正確；苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷屬于加氫的還原反應(yīng)，則該電極是陰極，所以與之相連的電極是負(fù)極，所以E處通入H2,電解池中陽極失去電子,即溶液中氫氧根放電，生成氧氣，則C處有O2放出,B正確；根據(jù)題干信息可知參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為10molX24%-10molX10%=1.4mol,甲池中陰極區(qū)苯放電的電極反應(yīng)式為+6H++6e-=CH”說明14mol66612苯反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.4molX6=8.4mol,陽極產(chǎn)生的氧氣是2.8mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.8molX4=11.2mol,所以根據(jù)電子得失守恒可知甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，即進(jìn)入甲池中的氫離子也放電,C錯(cuò)誤；根據(jù)C中分析可知導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子,D正確。故選Co【答案】D【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，難度一般?！窘獯稹慨?dāng)用氫鎳電池給鈉硫電池充電時(shí),M極為裝置的陰極,應(yīng)接氫鎳電池的負(fù)極，故a為氫鎳電池的負(fù)極，故A正確；根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M,可知?dú)滏囯姵毓ぷ鲿r(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+H2O,故B正確；充電時(shí)，陽離子Na+通過固體Al2O3陶瓷向陰極M移動(dòng)，故C正確；充電時(shí),N極發(fā)生：S2--2e-=xS,由此可知當(dāng)外電路中每通過2mol電子,N極生成xxmolS單質(zhì)，即32xgS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選D。8.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】反應(yīng)為放熱，反應(yīng)降低溫度,平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；為可逆反應(yīng),1molMHx(s)與ymolH2(g)不能完全反應(yīng)，則吸收ymolH?需大于1molMHx,故B錯(cuò)誤；x該容器為恒溫恒容的密閉容器，容器中只有一種氣體：氫氣,氣體的質(zhì)量逐漸減小，因此若氣體密度保持不變,表示達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；通入少量氫氣，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)<v(吸氫)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緽【解析】解：A、B40與石墨烯是不同元素形成的單質(zhì)，不是同素異形體的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、43.2gB40為O.lmol,1molB40含有40molB原子，故0.1molB40含有4molB原子，即2.408X1024個(gè)原子，故B正確；C、不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，故B40不存在無極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、全硼富勒烯是一種單質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量不是很大，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選：B。本題考查同素異形體，極性鍵及非極性鍵的判斷，高分子材料等，本題較為簡單?！敬鸢浮緼【解析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律等知識(shí)，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為H元素,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的丄,則電子總數(shù)為8,應(yīng)為O元4素,W與Y屬于同一主族，則W為S元素,N應(yīng)為Cl元素，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,Z應(yīng)為Mg元素，以此解答該題。由以上分析可知X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為S元素,N為Cl元素。非金屬性0>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；Y為O元素、Z為Mg元素，對(duì)應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；c.zx2和ny2中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緼【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,明確化學(xué)平衡常數(shù)和氣體濃度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等。【解答】在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變,不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)Kp=-^,溫度不變,平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，故B正確；pp3(H2)2擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng),H2的物質(zhì)的量增多，故C正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，故D正確。故選A?！敬鸢浮緿【解析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用、電極方程式的書寫等,熟練掌握電鍍?cè)硎墙忸}的關(guān)鍵。【解答】陰極除發(fā)生銅離子的還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)外，還有氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；鍍銅過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；電鍍過程中，合金作陰極，銅作陽極，故C錯(cuò)誤；電鍍過程中陰離子0H-向陽極遷移，故D正確。故選Do【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化。【解答】電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e-+20H-=2H20,所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少,溶液的PH值減小，故A錯(cuò)誤；電池放電時(shí),正極反應(yīng)為：NiO(OH)+H20+e-=0H-+Ni(OH)2,鎳元素被還原，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為,2H2O+2e-=H2+20H-,氫元素被還原，故C正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2巴0,巴充到負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選Co【答案】C【解析】解：A.電解時(shí),CN-轉(zhuǎn)化為C02-和N2,C、N失電子，在陽極反應(yīng)，即A為陽極，則a為正極，故A正確；負(fù)極的電極方程式為：MH+0H--e-=M+嗎0,故B正確；C的化合價(jià)從+2升高到+4,N的化合價(jià)從-3升高到0,則每消耗1molCN-,理論上導(dǎo)線中通過5mole-,故C錯(cuò)誤；陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣所以溶液中氫氧根離子的濃度增尢則陰極區(qū)溶液的pH增大，故D正確。故選：Co鎳氫電池根據(jù)總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2，放電時(shí),正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-,負(fù)極：MH+OH--e-=M+H2O；電解時(shí),CN-轉(zhuǎn)化為CO|-和N2,C、N失電子，在陽極反應(yīng)，即A為陽極，則a為正極,B為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析。本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫,明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn),注意結(jié)合化合價(jià)的變化分析,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。【答案】C【解析】解：由圖可知,充電時(shí),電子流向碳電極,碳電極為陰極,鎳電極是陽極．放電時(shí)，該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+20H—2e-=2^0,故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ni(0H)2-e-+OH-=NiO(OH)+H20,故C正確；充電時(shí)，碳納米管電極作陰極,則與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。故選Co放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電池充電時(shí),鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池充電時(shí),碳電極與電源的負(fù)極相連。本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)。16.【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,離子半徑的大小比較等問題,做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念,注意離子半徑大小比較的方法,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A丄i2NH中氮元素的化合價(jià)為—3，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1,LiH中H元素的化合價(jià)是-1,所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；LiH中H元素的化合價(jià)是-1,則LiH為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中消耗1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢浮緿【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)鍵的判斷,題目難度不大?！窘獯稹坑山Y(jié)構(gòu)可知,只含共價(jià)鍵,熔融不能導(dǎo)電,燃燒熱極高,則可作燃料使用,以此來解答。只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；燃燒熱極高，則氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故B正確；c.ai2h6在空氣中完全燃燒，由元素守恒可知，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確；D.只存在共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累以及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度中等。【解答】A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，屬于原電池的工作原理,電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,是電池放電，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,乙為正極,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+0H-,故A正確；混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)為原電池，原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，是電解池工作原理，乙電極為陽極,甲為陰極，電極反應(yīng)為nH2O+M+ne-=MH“+nOH-,pH將增大，故C錯(cuò)誤；汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D正確。故選Co【答案】C【解析】【分析】本題考查了電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，涉及電極反應(yīng)式，難度一般?！窘獯稹糠烹姇r(shí)，相當(dāng)于原電池,則陽離子向正極移動(dòng)，故A正確；鎳氫電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，則NiOOH得到電子生成氫氧化鎳，故B正確；根據(jù)裝置圖中的電極材料可知，左圖是鋰離子電池的放電反應(yīng),右圖是鎳氫電池的充電反應(yīng)，但是電極連接反了，鋰單質(zhì)電極失電子做負(fù)極應(yīng)該連接陰極發(fā)生還原反應(yīng)得電子，應(yīng)該連接M電極，故C錯(cuò)誤；鋰離子電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Lii_Mn2O4+xLi+，故D正-x確。故選Co【答案】C【解析】略【答案】A【解析】解：A.充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H2O+e-=MH+OH-,生成氫氧根,pH增大，故A錯(cuò)誤；電動(dòng)機(jī)工作時(shí)是放電過程,原電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C正確；放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,負(fù)極反應(yīng)為MH-e-+克電OH-=M+HO,則電池總反應(yīng)為M+Ni(OH1MH+NiOOH,故D正確；22扌旺故選：Ao放電過程為原電池,NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2,鎳的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià),則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,甲為負(fù)極,MH中H由0價(jià)升高到+1價(jià)，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水電極反應(yīng)為MH-e-+OH-=M+H2O；充電是放電的逆過程，此時(shí)甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答．本題考查原電池和電解池的工作原理，明確MH中氫的化合價(jià)為0價(jià)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【答案