初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象總結(jié)初中化學(xué)方程式現(xiàn)象總結(jié)一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO銅在氧氣中受熱：2Cu+O2→2CuO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2→Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2→2Al2O3氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2→2H2O硫粉在氧氣中燃燒：S+O2→SO2紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2→2P2O5碳在氧氣中充分燃燒：C+O2→CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2→CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2→2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2→2HgO酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2→2SO3二．分解反應(yīng)：雙氧水催化制氧氣：2H2O2→2H2O+O2（MnO2催化）水在直流電的作用下分解：2H2O→2H2+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3→2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑↑現(xiàn)象：有氣體生成，同時鐵溶解產(chǎn)生淡綠色的溶液7.銅和稀鹽酸：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺藍(lán)色，同時有氣體生成(2)金屬氧化物+酸--------鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）1.鋁氧化物和稀鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O現(xiàn)象：有氣體生成，同時溶液變成淡黃色2.銅氧化物和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：溶液變成深藍(lán)色3.鐵氧化物和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：溶液變成黃色(3)金屬氧化物+堿--------鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）1.銅氧化物和氫氧化鈉：CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O現(xiàn)象：生成藍(lán)色的沉淀2.鐵氧化物和氫氧化鈉：Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO3+3H2O現(xiàn)象：生成棕色的沉淀3.鋁氧化物和氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]現(xiàn)象：溶液變成無色透明(4)鹽+鹽--------沉淀反應(yīng)1.氯化銀和硝酸鈉：AgCl+NaNO3=AgNO3+NaCl現(xiàn)象：生成白色的沉淀2.氯化銅和氯化鈉：CuCl2+2NaCl=CuCl2·2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色的固體3.氯化鉛和氯化鈉：PbCl2+2NaCl=PbCl2·2NaCl現(xiàn)象：生成白色的固體=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液5.氫氧化鈉和鹽酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：無色固體溶解，生成無色溶液6.氫氧化鈉和硝酸：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：無色固體溶解，生成無色溶液7.氫氧化鉀和鹽酸：KOH+HCl=KCl+H2O現(xiàn)象：無色固體溶解，生成無色溶液8.氫氧化鉀和硫酸：KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O現(xiàn)象：無色固體溶解，生成無色溶液+2KOH=K2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CuSO4和H2O反應(yīng)生成藍(lán)色溶液。MgO和H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O。CaO和HCl反應(yīng)生成CaCl2和H2O。Fe2O3和HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3和H2O，紅色固體溶解，生成黃色溶液。CuO和HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和H2O，黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。NaOH暴露在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH吸收SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O。NaOH吸收SO3反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。Ca(OH)2放在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)生成CaCO3和H2O，生成白色的沉淀，可用于檢驗CO2。Ca(OH)2吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3和H2O。HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，酸堿中和反應(yīng)。HCl和KOH反應(yīng)生成KCl和H2O，酸堿中和反應(yīng)。2HCl和Cu(OH)2反應(yīng)生成CuCl2和2H2O，藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液。2HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和2H2O。3HCl和Fe(OH)3反應(yīng)生成FeCl3和3H2O，紅棕色絮狀沉淀溶解，形成黃色的溶液。2HCl和Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2和2H2O，白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。3HCl和Al(OH)3反應(yīng)生成AlCl3和3H2O。H2SO4和2NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和2H2O，酸堿中和反應(yīng)。H2SO4和2KOH反應(yīng)生成K2SO4和2H2O，酸堿中和反應(yīng)。+2HCl現(xiàn)象：白色沉淀生成，用于檢驗硫酸根離子的存在8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水9.氫氧化鈉和氫氧化銅：2NaOH+Cu(OH)2=Na2[Cu(OH)4]+2H2O現(xiàn)象：生成藍(lán)色配合物，用于檢驗銅離子的存在10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：生成藍(lán)色溶液，用于檢驗銅離子的存在11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O現(xiàn)象：生成鐵離子的硫酸鹽和水12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：生成藍(lán)色溶液，用于檢驗銅離子的存在14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3+KOH=KNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：生成鎂離子的硝酸鹽和水17.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O現(xiàn)象：生成銨離子的硫酸鹽和水酸和鹽反應(yīng)的類型包括酸和碳酸鹽、氫氧化物、硫酸鹽、氯化物等。其中，酸和碳酸鹽反應(yīng)會產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。例如，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成白色固體并產(chǎn)生氣體。酸和氫氧化物反應(yīng)會產(chǎn)生鹽和水。例如，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)會生成硫酸鈉和水。酸和硫酸鹽反應(yīng)會產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和硫酸。例如，硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀。這些反應(yīng)可以用于檢驗離子的存在。例如，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液，用于檢驗銅離子的存在。=Mg(OH)2↓+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀2HCl反應(yīng)：當(dāng)加入HCl時，會生成白色沉淀，這種沉淀不溶于強酸，可以用于檢驗硫酸根離子。硫酸和碳酸鈣反應(yīng)：加入H2SO4和CaCO3時，會產(chǎn)生CaSO4、H2O和CO2氣體。這種氣體可以使純凈的石灰水變渾濁。硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：加入H2SO4和2NaHCO3時，會生成Na2SO4、2H2O和2CO2氣體。這種氣體可以使純凈的石灰水變渾濁。硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：加入2HNO3和CaCO3時，會產(chǎn)生Ca(NO3)2、H2O和CO2氣體。這種氣體可以使純凈的石灰水變渾濁。白色固體會溶解。硝酸和碳酸鈉反應(yīng)：加入2HNO3和Na2CO3時，會生成2NaNO3、H2O和CO2氣體。這種氣體可以使純凈的石灰水變渾濁。硝酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：加入HNO3和NaHCO3時，會生成NaNO3、H2O和CO2氣體。這種氣體可以使純凈的石灰水變渾濁。堿和鹽反應(yīng)：當(dāng)堿和鹽反應(yīng)時，會生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：加入2NaOH和CuSO4時，會生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：加入3NaOH和FeCl3時，會生成Fe(OH)3沉淀和3NaCl。氫氧化鈉和硝酸鐵反應(yīng)：加入3NaOH和Fe(NO3)3時，會生成Fe(OH)3沉淀和3NaNO3。氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)：加入6NaOH和Fe2(SO4)3時，會生成2Fe(OH)3沉淀和3Na2SO4。氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)：加入3KOH和FeCl3時，會生成Fe(OH)3沉淀和3KCl。氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)：加入2NaOH和FeCl2時，會生成Fe(OH)2沉淀和NaCl。氫氧化鈉和硝酸亞鐵反應(yīng)：加入2NaOH和Fe(NO3)2時，會生成Fe(OH)2沉淀和2NaNO3。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)：加入2NaOH和FeSO4時，會生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4。氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)：加入2NaOH和MgCl2時，會生成Mg(OH)2沉淀和2NaCl。氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)：加入2NaOH和Mg(NO3)2時，會生成Mg(OH)2沉淀和2NaNO3?！?2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于鹽酸3.硫酸鈉和銨鹽：Na2SO4+(NH4)2SO4=2(NH4)2SO4現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象4.硫酸鈉和鐵(III)氯化物：2Na2SO4+FeCl3=FeSO4↓+2Na2SO4+2NaCl現(xiàn)象：有深紅棕色沉淀生成5.氯化鈉和硫酸銅：NaCl+CuSO4=CuCl2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于水6.氯化鈉和硫酸鐵：2NaCl+FeSO4=FeCl2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于水7.硫酸鈉和氫氧化鋁：Na2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3↓+3H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于水1.二氧化碳溶解于水：CO2溶于H2O生成H2CO3。2.生石灰溶于水：CaO溶于H2O生成Ca(OH)2，同時放出大量熱。3.氧化鈉溶于水：Na2O溶于H2O生成2NaOH。4.三氧化硫溶于水：SO3溶于H2O生成H2SO4。5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O分解為CuSO4和5H2O。6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4·5H2O吸收水分生成CuSO4。7.二氧化硫溶于水：SO2溶于H2O生成H2SO3。8.CO2加熱：CO2加熱到高溫時，CuSO4·5H2O從藍(lán)色變?yōu)榘咨?.3C+2H2O生成CH4和2CO，生成的混合氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體。10.CaCO3+CO2+H2O生成Ca(HCO3)2，白色固體逐漸溶解。11.2Na2O2+2H2O生成4NaOH和O2，有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成。12.4Fe(OH)2+O2+2H2O生成4Fe(OH)3，氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。13.2Fe2O3+3H2生成2Fe+3H2O。14.CuO加熱高溫時，CuO與H2生成Cu和H2O，固體顏色由紅色變成銀白色。15.Fe3O4生成。4CO=3Fe+4CO2觀察現(xiàn)象：固體從黑色變成銀白色，同時產(chǎn)生一種能使純凈石灰水變渾濁的氣體。FeO+CO生成CuO+CO2六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.光合作用：6CO2+6H2O在葉綠素的光照下發(fā)生17.Fe2O3+3CO高溫反應(yīng)Cu+CO2觀察現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時產(chǎn)生一種能使純凈石灰水變渾濁的氣體。C6H12O6+6O2初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1.通入二氧化碳?xì)怏w時澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O觀察現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。但最好不用它檢驗，因為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2.鎂帶在空氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO觀察現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑觀察現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2。相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電。4.生石灰和水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2觀察現(xiàn)象：白色粉末溶解。相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱。5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣發(fā)生分解反應(yīng)：2KClO3+MnO2催化=2KCl+3O2↑2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的火焰，放熱，生成水相關(guān)知識點：(1)氫氣是易燃易爆的氣體，操作時要小心；(2)在試管口要堵上棉花，避免氫氣泄漏；(3)在氧氣不足時，氫氣不能完全燃燒，產(chǎn)生水蒸氣和一些未燃燒的氫氣，形成爆炸危險；(4)在集氣瓶中收集氫氣時，要將瓶口向上傾斜，避免氫氣泄漏；(5)在進(jìn)行氫氣實驗時，要注意周圍環(huán)境是否有明火等易燃物品?！鶦O2+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰相關(guān)知識點：甲烷是一種常見的燃料，空氣中含有氧氣可以支持燃燒反應(yīng)的進(jìn)行。燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O是二氧化碳和水蒸氣。木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）的實驗中，將木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管中，加熱后會產(chǎn)生黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)的現(xiàn)象，同時放熱。為了檢驗是否產(chǎn)生CO2，導(dǎo)管需要通入澄清石灰水中。在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度，先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管。試管冷卻后再倒出粉末，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO。這是一種置換反應(yīng)，其中C是還原劑，CuO是氧化劑。實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的實驗中，大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象。碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。不能使用濃鹽酸或稀硫酸是因為它們會影響CO2的純度。不能使用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)速度太快。這是一種復(fù)分解反應(yīng)。工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w的實驗中，高溫煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO和CO2的現(xiàn)象。CaO俗名為生石灰。在一氧化碳在空氣中燃燒的實驗中，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的現(xiàn)象。一氧化碳是一種常見的還原劑，點燃前需要檢驗其純度。在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，同時生成氣體使石灰水變渾濁。一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。甲烷在空氣中燃燒的實驗中，產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。甲烷是一種常見的燃料，空氣中含有氧氣可以支持燃燒反應(yīng)的進(jìn)行。燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O是二氧化碳和水蒸氣。+Na2SO4現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成深藍(lán)色，出現(xiàn)沉淀。甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。當(dāng)甲烷燃燒時，會產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，同時釋放出能量，火焰呈淺藍(lán)色。這說明燃燒不一定需要氧氣，特殊條件下也可以進(jìn)行。工業(yè)制造鹽酸的化合反應(yīng)是氫氣和氯氣在特殊條件下發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸。這說明在燃燒過程中，不一定需要氧氣，其他物質(zhì)也可以作為氧化劑。實驗室制取氫氣的置換反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氫氣是一種常見的還原劑，但在點燃前必須檢驗其純度。木炭和二氧化碳的化合反應(yīng)可以生成一氧化碳。一氧化碳是一種常見的還原劑，但在點燃前必須檢驗其純度。水和二氧化碳的化合反應(yīng)可以生成碳酸，這種化合物可以使紫色石蕊溶液變紅。但碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，在受熱時會分解，產(chǎn)生二氧化碳并使紅色石蕊溶液變成紫色。滅火器的反應(yīng)原理是利用鋁鹽和碳酸