元素周期表第三課時復習題問：堿金屬元素的化學性質隨核電荷數(shù)的遞增，還原性依次______，金屬性依次______。為什么？增強增強隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多。原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，失電子能力增強，即還原性增強。鹵素的結構特點閱讀教材第7頁鹵素的原子結構示意圖，歸納鹵素的結構特點：相同點：不同點：最外層電子數(shù)均為__隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸____7增多試推測氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。鹵素單質的物理性質有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定光照高溫高溫鹵素單質的化學性質（1）鹵素單質與氫氣反應鹵素單質的化學性質（1）鹵素單質與氫氣反應據(jù)課本第8頁表格所示回答問題：相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫。遞變性A、反應條件越來越____高B、劇烈程度越來越____低C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越

____弱鹵素單質的化學性質（2）鹵素單質間的置換反應回顧課本9頁的實驗，填表：由上述反應可比較鹵素________的強弱氧化性氧化性總結

通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質與氫氣的反應、鹵素單質間的置換反應，得出結論：

元素的性質與________有密切的關系，主要與_______________________，特別是_______________有關。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數(shù)思考同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？得電子能力：失電子能力：金屬性：非金屬性：第五章第一節(jié)原子核一、原子核核外電子（1個電子帶一個單位的負電荷）原子核中子（不帶電）質子（一個質子帶一個單位的負電荷）原子｛｛核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)。核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似值加起來,所得的數(shù)值。質量數(shù)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)表示什么？質量數(shù)是某種原子原子量的近似值a——代表質量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價;e——代表所含原子的個數(shù)各代表什么？

da、b、c、+abdXc+e元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質子數(shù)一類質子中子一種質子數(shù)中子數(shù)不同概念關系……元素核素核素同位素(2)同位素的性質：同位素的各核素的質子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置天然同位素相互間保持一定的比率（3）同位素的應用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途，如考古時利用

測定一些文物的年代，用于制造氫彈，利用育種，治療癌癥和腫瘤思考同位素的各核素的質子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，他們的化學性質如何？放射性元素同位素的原子量是指某元素一種同位素的一個原子的實際質量跟一個12C的原子質量的1/12相比較所得的數(shù)值。同位素的原子量的近似值即是質量數(shù)。元素的原子量是按各種天然同位素的原子量及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…元素的近似原子量是按各種天然同位素的質量數(shù)及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。例：符號質量數(shù)同位素的原子量x%

35Cl3534.96975.77%

37Cl3736.96624.23%1717

元素的原子量：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

元素的近似原子量：

35×75.77%+37×24.23%=35.48例：硼有10B和11B兩種同位素組成，硼元素的原子量為10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：設10B