微題型13一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制0.100mol·L－1的某溶液，有關(guān)操作正確的是()A．配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B．配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C．配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D．配制HCl溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中答案C解析容量瓶不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)先在燒杯中稀釋并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯誤；將量取濃鹽酸的量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，導(dǎo)致量取濃鹽酸的體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯誤。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法錯誤的是()A．“操作1”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))為2mol·L－1答案C解析溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2CO3))＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2CO3))＝2mol·L－1，D項正確。mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進(jìn)行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實驗中存在的錯誤有()A．1處B．2處C．3處D．4處答案B解析濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實驗中存在的錯誤有2處，故選B。1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說法正確的是()A．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO固體來配制可能導(dǎo)致所配溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0g答案D解析配制該溶液所需儀器主要有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，故圖中的a圓底燒瓶、b酸式滴定管、c堿式滴定管、d分液漏斗四種儀器均不需要，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒，A錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，殘留的蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無影響，且容量瓶為精密儀器，不能烘干，B錯誤；NaClO久置時容易吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)，導(dǎo)致固體質(zhì)量增加，使稱量所得NaClO的實際質(zhì)量偏小，最終所配溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯誤；配制時應(yīng)選取500mL容量瓶，故需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL×1.2g·mL－1×25%＝150.0g，D正確。5．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是()①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤答案C解析①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1g×98%,1g＋4g)×100%＝19.6%，該操作合理；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，因為容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結(jié)果；③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol·L－1；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。6．(2022·重慶八中質(zhì)檢)下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是()A．配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L－1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液答案B解析NaOH在溶解時會放出大量的熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移，A錯誤；用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液時，溶解時用到燒杯、玻璃棒，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時用到膠頭滴管，B正確；濃硫酸稀釋時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯誤；容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯誤。7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，D項錯誤。8．濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下：按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有()A．1種B．2種C．3種D．4種答案A解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的上述儀器：量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備基準(zhǔn)物質(zhì)需要用到的上述儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒，中和滴定用到的上述儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，所以該實驗用不到的儀器為試管，故選A。9．(2022·安徽模擬)實驗室需要配制230mL1mol·L－1的NaOH溶液，其實驗步驟為①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；⑤蓋好瓶塞，搖勻；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。根據(jù)上述信息回答問題：(1)本實驗操作步驟的正確順序為___________________________________________。(2)實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為________(填字母)。A．280mL B．200mLC．250mL D．230mL(3)本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g。(4)如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)：①定容時俯視觀察液面：________。②容量瓶中含有少量蒸餾水：________。(5)若用18.4mol·L－1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L－1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積約為______，量取濃硫酸時應(yīng)選用________的量筒(填序號)。①10mL②50mL③100mL答案(1)①②④③⑥⑤(2)C(3)10.0(4)①偏高②不變(5)5.4mL①解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般可分為以下步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤。(2)選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，因為實驗室中沒有230mL的容量瓶，只能選用250mL的容量瓶，故選C。(3)本實驗中由于容量瓶的規(guī)格為250mL，所以需要稱量的氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為m(NaOH)＝1mol·L－1×0.25L×