第二章-第二節(jié)-分子的立體構(gòu)型ppt課件O2HCl1.雙原子分子立體結(jié)構(gòu)

（直線形）一、形形色色的分子O2HCl1.雙原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形）一、形形H2OCO22.三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）直線形180°V形105°H2OCO22.三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）直線形3.四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3）平面三角形120°三角錐形107°（常見的是平面三角形、三角錐形）3.四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3）平面三角形120°三角4.五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4正四面體109°28′4.五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4正四面體5.其它P4正四面體60°C2H2直線形180°5.其它P4正四面體60°C2H2直線形180°C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子第二章-第二節(jié)-分子的立體構(gòu)型ppt課件早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。科學(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析?？茖W(xué)視野—分子的立

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？

為探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。有一種十分簡(jiǎn)單的理論叫做價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)，這種簡(jiǎn)單的理論可以用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.定義

對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低，最穩(wěn)定。⑴以S和P為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表上的位置確定它的價(jià)電子數(shù)。⑵以N和Cl為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表上的位置確定它最多能接受的電子數(shù)?！舅伎寂c交流】二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.定義對(duì)ABn型的分子或離子，中2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HH2342224314404202=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)δ鍵電子對(duì)數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)····O········O····C2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

=?(a-xb)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)

①對(duì)于陽(yáng)離子：

a為中心原子的最外層電子數(shù)-離子的電荷數(shù)；②對(duì)于陰離子：

a為中心原子的最外層電子數(shù)+離子的電荷數(shù)；X:為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)B:為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2S

NH4+NCO32-C

6

15-1=404+2=60224132

6

221中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?(a-xb)a:對(duì)于原子：為中3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型：直線平面三角形正四面體2343.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層4.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO2232001233COOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形4.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型分子或離子σ鍵電4.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體四面體三角錐形四面體V形4444.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型分子或離子σ鍵電規(guī)律：常見分子離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型分子或離子δ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型立體構(gòu)型CH4NH3SO32-H2OBF3CO32-SO2CO2CS2404444正四面體正四面體四面體四面體四面體313122三角錐形三角錐形V形303平面三角形平面三角形330平面三角形平面三角形213平面三角形V形220直線形直線形220直線形直線形規(guī)律：常見分子離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型分子或離子δ鍵電如何確定ABn型分子的立體結(jié)構(gòu)？1）先確定中心原子A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)2）確定VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)n與VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)的關(guān)系

n=2n=3n=4n=5n=6直線型平面三角形四面體三角雙錐體八面體3）略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)，便得到了實(shí)際的立體結(jié)構(gòu)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=

(a-xb)21如何確定ABn型分子的立體結(jié)構(gòu)？1）先確定中心原子A的價(jià)層電

C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型（鍵長(zhǎng)、鍵能相同，鍵角相同為109°28′）？2s2px2py2pz問題：2s2px2py2pz

C為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH三、雜化軌道理論：2.基本要點(diǎn)：

①能量相近：

②數(shù)量不變：

③排斥力最?。?.雜化過(guò)程：激發(fā)

雜化軌道重疊在同一個(gè)原子中能量相近的不同類型的幾個(gè)原子軌道（S、P…）可以相互疊加而組成同等數(shù)目的能量完全相等的雜化原子軌道。參與雜化的各原子軌道能量要相近(同一能級(jí)組成或相近能級(jí)組的軌道)參與雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目。雜化軌道在空間取得最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同1.概念：三、雜化軌道理論：2.基本要點(diǎn)：3.雜化過(guò)程：激發(fā)①sp3雜化中心碳原子(C)價(jià)電子排布式：CH4的空間構(gòu)型4.雜化軌道的分類2s22p2中心碳原子(C)價(jià)電子排布圖：⑴等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合正四面體①sp3雜化中心碳原子(C)價(jià)電子排布式：CH4的空間構(gòu)型4sp3sp3雜化過(guò)程：C采用sp3雜化生成CH4的過(guò)程sp3sp3雜化過(guò)程：C采用sp3雜化生成CH4的過(guò)程2s22p1②sp2雜化BF3的空間構(gòu)型120°平面三角形中心硼原子(B)價(jià)電子排布式：中心硼原子(B)價(jià)電子排布圖：2s22p1②sp2雜化BF3的空間構(gòu)型120°平面三角形中sp2sp2雜化B采用sp2雜化生成BF3的過(guò)程sp2雜化過(guò)程：sp2sp2雜化B采用sp2雜化生成BF3的過(guò)程sp2雜化過(guò)2s2③sp雜化BeCl2空間構(gòu)型ClClBe180°直線形中心鈹原子(Be)價(jià)電子排布式：中心鈹原子(Be)價(jià)電子排布圖：2s2③sp雜化BeCl2空間構(gòu)型ClClBe180°直線形spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2的過(guò)程sp雜化過(guò)程：spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2的過(guò)程sp雜化過(guò)程⑴等性雜化：雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道每個(gè)軌道的成分軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spsp2sp31/2

s，1/2p1/3s，2/3p1/4s，3/4p180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體形CO2、C2H2BF3CCl4、CH4⑵不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不均勻混合某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)，如NH3的氮原子的sp3雜化⑴等性雜化：雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道每個(gè)軌道雜化軌道sp3sp3sp3sp3sp2sp2sp2spsp雜化sp3sp3sp3sp3sp2sp2sp2spsp四、配位物理論簡(jiǎn)介⑴概念：⑵形成條件：注意：①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵

②配位鍵同樣具有飽和性和方向性

③H3O+、NH4+中含有配位鍵成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道⑶表示方法：可用A→B表示A.表示提供孤對(duì)電子的原子，叫電子給予體或配體，

常為N、O、P、S、鹵素的原子或離子B.表示接受電子的離子或原子，叫接受體，

一般為過(guò)渡金屬的離子1.配位鍵四、配位物理論簡(jiǎn)介⑴概念：⑵形成條件：注意：①配位鍵是一種特實(shí)驗(yàn)2-1.將下表中少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。固體①CuSO4白色②CuCl2·2H2O綠色③CuBr2深褐色④NaCl白色⑤K2SO4白色⑥KBr白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色？CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2等固體的水溶液呈天藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+離子呈天藍(lán)色，而K+、Na+、Cl-、Br-、SO42-等離子均為無(wú)色[Cu(H2O)4]2+平面正方形結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)2-1.將下表中少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)固體①C實(shí)驗(yàn)2-2.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]2+深藍(lán)色的晶體:[Cu(NH3)4]SO4·H2O實(shí)驗(yàn)2-2.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉實(shí)驗(yàn)2-3.向氯化鐵溶液（或任何含有Fe3+的溶液）的試管中先加入2-3滴硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：出現(xiàn)血紅色溶液化學(xué)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3作用：1.可鑒定溶液中存在的Fe3+；2.該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演；實(shí)驗(yàn)2-3.向氯化鐵溶液（或任何含有Fe3+的溶液）的試管中補(bǔ)充：銀鏡反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O①銀氨溶液的制備：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3△②銀鏡反應(yīng)：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上附著銀形成銀鏡。補(bǔ)充：銀鏡反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO2.配位化合物⑴概念：⑵形成條件：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。①配體有孤電子對(duì)②中心原子有空軌道⑶配合物的組成2.配位化合物⑴概念：⑵形成條件：金屬離子（或原子）與某些分⑷中心離子或原子(也稱形成體)有空軌道

①

主要是一些過(guò)渡金屬的離子，

如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑的離子；②或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素硼、硅、磷如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)、NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；③或是不帶電荷的中性原子，

如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]中Ni、Fe都是中性原子⑷中心離子或原子(也稱形成體)有空軌道①主要常見的配位體X-COCN-H2ONH3SCN-配位數(shù)通常是中心離子化合價(jià)的二倍[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位體，N為配位原子。⑸配位體和配位原子有孤對(duì)電子

常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：

中心離子的電荷：+1+2+3

+4

常見的配位數(shù)：24(或6)6(或4)

6(或8)常見的配位體X-COCN-H2ONH3SCN-配位數(shù)通常是可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN-COAg+Cl-1.有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl-COCN-

CH4CO2微粒課堂反饋2.下列不屬于配合物的是A.[Cu(H2O)4]SO4·H2OB.[Ag(NH3)2]OHC.Na2CO3·10H2OD.Na[Al(OH)4]E.NH4ClF.CuSO4·5H2OC、E可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+思考辨析:⑴價(jià)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越小。()⑵NH3分子的VSEPR模型與分子構(gòu)型不一致。()⑶五原子分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形。()⑷任意能級(jí)的s軌道和p軌道都可以形成雜化軌道。()⑸凡通過(guò)sp3雜化形成的分子，其立體構(gòu)型一定為正四面體形。()⑹雜化軌道中一定有一個(gè)電子。()⑺兩種分子的雜化方式一樣，但是分子構(gòu)型卻不一定相同。()⑻硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是Cu2+在水中形成了配離子。()⑼NH4+中的配位鍵的性質(zhì)和其他共價(jià)鍵的性質(zhì)有差別。()×√××××√√×思考辨析:×√××××√√×P23.針對(duì)訓(xùn)練2.氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因?yàn)?

)

A.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

C.NH3分子中氮原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道

D.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BP23.針對(duì)訓(xùn)練2.氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的P23.1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)①光氣(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4A.②⑥⑦⑨⑩

B.①⑤⑨C.①④⑤⑦ D.③④⑤⑧P24.9.下列描述中正確的是(

)A.CS2為V形的極性分子B.NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和H2S的中心原子均為sp3雜化BDP23.1.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(P24.10.已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中，O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系A(chǔ)P24.10.已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28P27.自主導(dǎo)練2.關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是(

)A.配體為H2O，外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子Cr3+提供孤電子對(duì)D.中心離子的化合價(jià)為+2P27.針對(duì)訓(xùn)練.關(guān)于下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是(

)

A.配合物中必定存在配位鍵

B.配合物中只有配位鍵

C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵

D.配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用BBP27.自主導(dǎo)練2.關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2HP27.2.有下列物質(zhì):①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子。其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是(

)

A.除③外

B.①②⑤⑥

C.除③⑧外

D.除③④⑦⑧P27.3.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是(

)

A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位ACP27.2.有下列物質(zhì):①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅P24.12.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間;Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì);(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?n+m2_______VSEPR理想模型:_______正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角:_______109°28′4直線形180°P24.12.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型⑵請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：⑶H2O分子的立體構(gòu)型為

。請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因

CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，由VSEPR模型知：兩對(duì)電子對(duì)應(yīng)盡量遠(yuǎn)離，故為直線形結(jié)構(gòu)。V形結(jié)構(gòu)

∠H—O—H的大小應(yīng)略小于109°28′，因?yàn)镠2O分子中中心氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，電子對(duì)共有4對(duì)，分占不同的位置，它們同樣要盡量遠(yuǎn)離，故它的構(gòu)型為四面體形，但是由于兩個(gè)未成鍵電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致∠H—O—H略小于109°28′。⑵請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：CO2Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋孩?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題:⑷SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:

，SO2Cl2分子中∠ClSCl

(選填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中∠FSF。變形的四面體結(jié)構(gòu)>Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋鹤冃蔚乃拿骟w結(jié)構(gòu)>P26.自主導(dǎo)練1.過(guò)渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。Ⅰ.鉻元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。Ⅱ.Cu可形成多種配合物,根據(jù)下列信息回答問題:⑴向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：深藍(lán)色溶液中配離子的立體構(gòu)型為：⑵再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]SO4·H2O

平面四邊形P26.自主導(dǎo)練1.過(guò)渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。Ⅰ.P26.自主導(dǎo)練1.⑶根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程：判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3_____H2O(填“>”“=”或“<”)。Ⅲ.Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。⑷若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是

。(填字母編號(hào)，任填一組。圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)A(或E)與B、C、D的任意組合>P26.自主導(dǎo)練1.⑶根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程：判斷NH3和H2OP28.9.已知:①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物NH3和NH5。②PCl5分子中，磷原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形：⑴NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是

(填分子式)，該分子的形狀是

。⑵有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類似，氮原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：⑶經(jīng)測(cè)定，NH5中存在離子鍵，氮原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是PCl3三角錐形不對(duì)，因?yàn)榈記]有2d軌道P28.9.已知:①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PP28.11.鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4;再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其