初中化學(xué)方程式匯總

說明：①描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物

②反應(yīng)類型填寫四大基本反應(yīng)類型，即：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

③“記憶分類”是將方程式中的反應(yīng)物按照一定的規(guī)律進(jìn)行分類，僅是為了便于記憶進(jìn)行的劃分，并不代表方程的分類。

序號(hào)記憶分類名稱化學(xué)方程式現(xiàn)象反應(yīng)類型備注

氧氣參與的點(diǎn)燃①產(chǎn)生大量白煙

1紅磷的燃燒4P+50==2PO化合反應(yīng)白琳、紅磷的燃燒均為此

燃燒225應(yīng)）放熱

①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，

無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白

氧氣參與的點(diǎn)燃光

2木炭的完全燃燒C+……=CC)2化合反應(yīng)

燃燒②放熱

③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

體

氧氣參與的點(diǎn)燃

3木炭的不完全燃燒2C+0---------==_2C0化合反應(yīng)

燃燒2

①發(fā)出藍(lán)色火焰②放熱

氧氣參與的占燃①C。有毒

4一氧化碳的燃燒2C0+0........2CO③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣化合反應(yīng)

燃燒22②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純

體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣

氧氣參與的點(diǎn)燃在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

5硫的燃燒。）化合反應(yīng)瓶底部應(yīng)加入少量NaOH

燃燒S+2SC2②放熱

溶液以吸收有毒的SO2

③生成有刺激性氣味的氣體

①劇烈燃燒，火星四射

氧氣參與的點(diǎn)燃

6鐵絲在氧氣中燃燒。、一=_____二一-（）②放熱化合反應(yīng)

燃燒3Fe+22Fe34③生最一種黑色固體

銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在空氣中反

氧氣參與的應(yīng)現(xiàn)象不明顯，在純氧中點(diǎn)燃放出

銅與氧氣反應(yīng)2Cu+242c“0化合反應(yīng)

7燃燒。大量的熱，火焰呈綠色，紅色表面逐

漸變黑

①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)

①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還

氧氣參與的占燃純；

氫氣的燃燒2H+O---=--2H20會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；化合反應(yīng)擊￡氣是最清潔的能源，

8燃燒22

③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

是高能燃料

①鋁在空氣中不能燃燒

占燃（鋁粉、鋁箔可以）。

4A1+302...2Al203①發(fā)出耀眼的白光

②鋁的抗腐蝕性能好的

氧氣參與的②放熱

鋁的氧化③生版白色固體化合反應(yīng)原因：鋁在空氣中與氧氣

9燃燒

反應(yīng)，其表面生成一層致

密的氧化鋁薄膜，從而阻

4AI+30=2Al2O3

2止鋁進(jìn)一步氧化。

①發(fā)出耀眼的白光

氧氣參與的占燃點(diǎn)燃前要先用砂紙除去

鎂的燃燒2Mg+0....2Mg0②放熱化合反應(yīng)

10燃燒鐵條表面的氧化膜

③生成白色固體

氧氣參與的可用來除去混合氣體中

銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+0?_.△2CuO紅色固體逐漸變成黑色化合反應(yīng)

11燃燒的氧氣

氧氣參與的

汞與氧氣的反應(yīng)2Hg+O2=￡=2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體化合反應(yīng)

12燃燒

①產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰

②放熱

氧氣參與的點(diǎn)燃

甲烷的燃燒CH+2O----------C0+2HO③產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液—

13燃燒4222

體，生成能使澄清石灰水變渾濁的

氣體

點(diǎn)燃

氧氣參與的CHOH+3Q2CO

乙醇的燃燒2522產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰—

14燃燒

+3H2O

2Hg0__L_.2Hg+0T

15分解反應(yīng)氧化汞的分解2生成銀白色的液體金屬分解反應(yīng)

Mn2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

分解反應(yīng)雙氧水制氧2H2O2°2H-.0+O2t分解反應(yīng)

16條復(fù)燃的氣體之一【下有，氣體的制取】

①固體顏色由紫紅變成黑色實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

分解反應(yīng)高鎰酸鉀制氧2KMnO4=A==K2MnO4+MnO2+02T分解反應(yīng)

17②有無色氣體逸出之二【下有，氣體的制取】

2KC1O^==2KC1+3OT有無色氣體生成，且可以使帶火星實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

分解反應(yīng)氯酸鉀的制氧3=2分解反應(yīng)

18木條復(fù)燃之三【下有，氣體的制取】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通①通電時(shí)，必須使用直流

電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了電。

一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管②預(yù)先在水中加入少量

內(nèi)的氣體體積比約為1：2。氫氧化鈉溶液或稀硫酸，

19分解反應(yīng)水的電解通電小A分解反應(yīng)

2H2。2H2T+O2T②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連③氣體的體積比往往不

的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體是1:2,原因是：氧氣比

能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氧氣更易溶于水。

①綠色固體逐漸變成黑色；

②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

分解反應(yīng)堿式碳酸銅的分解CU(OH)COA2CUO+H2O+CO2T分解反應(yīng)

2023====體；

③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

局溫人工業(yè)上用此原理制取二

分解反應(yīng)CaCC)3的分解CaCO3=====CaO+COT產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體分解反應(yīng)

212氧化碳

A試管口有水珠出現(xiàn),且生成無色無

分解反應(yīng)NaHCC)3的分解2NaHCQ—..—NaCO+H0+C0T分解反應(yīng)

2232322味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2c。3是一種不穩(wěn)定的弱

酸，在實(shí)際反應(yīng)中這個(gè)反

分解反應(yīng)H2cO3的分解H2cO3=COT+HO分解反應(yīng)

2322應(yīng)是在正、反兩個(gè)方向同

事進(jìn)行的

①試管中原本的碳酸氫鍍白色固體

會(huì)隨著加熱時(shí)間變長(zhǎng)而逐漸消失。

②試管壁兩側(cè)會(huì)有明顯的水珠產(chǎn)

A

分解反應(yīng)生。分解反應(yīng)

24NH4HCO3受熱分解NH4HCO3NH3T+CO2T+H2O

③試管尾氣處理的石灰水會(huì)變渾

宿產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

2HOMn°22H--0+0t產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

25氣體的制取雙氧水制氧222分解反應(yīng)

條復(fù)燃的氣體之一

①固體顏色由紫紅變成黑色實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

26氣體的制取高鎰酸鉀制氧2KMnO4=A==K2MnO4+MnO2+02T分解反應(yīng)

②有無色氣體逸出之二

2KC1O^==2KC1+3OT有無色氣體生成，且可以使帶火星實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

27氣體的制取氯酸鉀制氧3=2分解反應(yīng)

木條復(fù)燃之三

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化

28氣體的制取CaCO+2HC1=CaCl+H0+C0T大理石周圍有大量氣泡冒出復(fù)分解反應(yīng)【下有，鹽+酸】

碳3222

Zn+HSO=ZnS0+H2T①金屬逐漸溶解消失；

29氣體的制取實(shí)驗(yàn)室制取氫氣244復(fù)分解反應(yīng)【下有，金屬加酸】

②產(chǎn)生大量氣泡

工業(yè)上制取二氧化高溫.

30氣體的制取CaCO=CaO+C0T產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體分解反應(yīng)

碳32

特殊功能的檢驗(yàn)二氧化碳的原【下有，非金屬氧化物+

31C0+Ca(0H)=CaCOi+H0澄清的石灰水變渾濁—

反應(yīng)理2232堿】

開始是生成碳酸鈉，溶解于水，無明

特殊功能的吸收二氧化碳的反顯現(xiàn)象（之后是二氧化碳過量，與生【下有，非金屬氧化物+

322NaOH+C0=NaCO+H0—

反應(yīng)應(yīng)2232成的碳酸鈉生成碳酸氫鈉,若是達(dá)堿】

到飽和溶液，便會(huì)有白色物質(zhì)析出）

有水參與的溶液沸騰，因?yàn)榉磻?yīng)放大量熱.同時(shí)

33與反應(yīng)CaO+H0=Ca(OH)化合反應(yīng)

反應(yīng)CaO22溶液變渾濁

有水參與的（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變證明二氧化碳與水反應(yīng)

34與電反應(yīng)C0+H0=HCO化合反應(yīng)

反應(yīng)CO202223幻：生成碳酸

有水參與的高溫

35水煤氣的制取C+HO(g),^1"1....H(g)+CO(g)置換反應(yīng)

反應(yīng)22

①金屬逐漸溶解消失

36金屬+酸與Zn+H2sO4=ZnS0+H2T復(fù)分解反應(yīng)

ZnH2sO44②產(chǎn)生大量氣泡

金屬逐漸溶解，反應(yīng)比較劇烈產(chǎn)生

37金屬+酸與反應(yīng)Zn+2HC1=ZnCl+H2T置換反應(yīng)

ZnHC12大量氣泡，溶液為無色

金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇烈，鎂條表

38金屬+酸與反應(yīng)Mg+HSO=MgS0+H2T置換反應(yīng)

MgH2sO4244面產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)燙

金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇烈，鎂條表

39金屬+酸與反應(yīng)Mg+2HC1=MgCl+HT置換反應(yīng)

MgHC122面產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)燙

金屬逐漸溶解，反應(yīng)緩慢，鐵片表

40金屬+酸Fe與H2sO4反應(yīng)Fe+H2SO4=FeS04+H2T面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\置換反應(yīng)

綠色

金屬逐漸溶解，反應(yīng)緩慢，鐵片表

41金屬+酸Fe與HC1反應(yīng)Fe+2HC1=FeCl2+H2T面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\置換反應(yīng)

綠色

金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大

42金屬+酸A1與H2sO4反應(yīng)4A1+6HS0=2A1(SO)+3HT置換反應(yīng)

242432量氣泡，溶液為無色

金屬逐漸溶解，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大

43金屬+酸A1與HC】反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C1+3HT置換反應(yīng)

32量氣泡，溶液為無色

金屬氧化物①Fez。？+6HC1=2FeCl3+3H2O①鐵銹逐漸溶解消失

44鐵釘除銹的原理置換反應(yīng)

+酸@Fe2O3+3H2S04=2Fe2(S04)3+3H2O②溶液由無色逐漸變成黃色

金屬氧化物?CuO+2HC1=CuCl2+H20①黑色粉末逐漸溶解消失

45除CuO原理復(fù)分解反應(yīng)

+酸②CuO+H2sO4=CuS044-H20②溶液由無色逐漸變成藍(lán)色

①CU2(OH)2cO3+2H2sO4=2CUS0+

4①有氣體生成

金屬氧化物3H2O+CO2T

46除銅銹/銅綠原理②沆淀復(fù)分解反應(yīng)

+酸@CU(OH)CO+4HC1=2CUC1+

2232③溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液

2H2。+CO2T

金屬氧化物

47Ag與HC1A1O+6HC1=2A1C1+3HO沉淀減少?gòu)?fù)分解反應(yīng)

+酸2332

金屬氧化物

48也。3與H2s。4A1O+3H2sO4=A1(SO)3+3HO沉淀減少?gòu)?fù)分解反應(yīng)

+酸23242

金屬氧化物

49FeO與HC1FeO+2HC1=FeCl+H0溶液由無色變?yōu)闇\綠色色溶液復(fù)分解反應(yīng)

+酸22

金屬氧化物①沉淀減少

50FeO與H2sO4FeO+HS0=FeS0+H0復(fù)分解反應(yīng)

+酸2442②溶液由無色變?yōu)闇\綠色

H+enoAc.i+HO①黑色粉末逐漸變成紅色氫氣要“早來晚走”，酒

51金屬冶煉電還原CuO22置換反應(yīng)

②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)精燈要“遲到早退”

4H2+Ff1A414=0+3Fe

52金屬冶煉電還原Fe304置換反應(yīng)

①黑色粉末逐漸變成紅色

局溫

53金屬冶煉C還原CuOC+2CuO-...2Cu+C02T②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣置換反應(yīng)

體

①紅、黑色混合的固體逐漸變成黑

局J溫色

54金屬冶煉C還原FeO3C+2FeO==__4Fe+3COT置換反應(yīng)

23232②生成無色的、能使澄清石灰水變

渾濁的氣體

高溫

55金屬冶煉4C+Fe0-----------------4C0T+3Fe產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁置換反應(yīng)

C還原Fe3O434

①黑色粉末逐漸變成紅色

CO+C.1CIACn+co

56金屬冶煉CO還原CuO2②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣—

體

①紅色粉末逐漸變黑

高溫

金屬冶煉3C0+FeO-------------2Fe+3CO②生成的氣體使澄清的石灰水變渾—

57CO還原Fe2O3232

濁

高溫

金屬冶煉()J................................................產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁—

58CO還原Fe3O44C0+Fe344c+3Fe

①鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

59金屬+鹽Fe與CuS0Fe+CuS0=FeS0+Cu置換反應(yīng)

444②液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

①溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

60金屬+鹽Fe與CuClFe+CuCl=FeCl+Cu置換反應(yīng)

222②鐵絲表面有紅色固體生成

①銀白色金屬析出

61金屬+鹽Fe與AgNOFe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag置換反應(yīng)

3332②溶液變成淺綠色

①鋁表面有紅色物質(zhì)析出

62金屬+鹽Al與CuS02A1+3CUSO=Al(S0)+3Cu置換反應(yīng)

44243②硫酸銅溶液顏色變淺

金屬+鹽鋁的表面有一層銀白色的固體析出置換反應(yīng)

63Al與AgNO3Al+3AgNO3=A1(NO3)34-3Ag

金屬+鹽U銅的表面有一層銀白色的固體析出置換反應(yīng)

64Cu與AgNO3Cu+2AgNO3=C(NO3)2+2Ag

金屬+鹽金屬表面附著一層銀白色固體置換反應(yīng)

65Mg與ZnS04Mg+ZnS04=MgS04+Zn

①有黑色金屬生成

66金屬+鹽Mg與FeClMg+FeCl=MgCl+Fe置換反應(yīng)

222②溶液淡綠色變淡、褪去

溶液中出現(xiàn)白色沉淀，變渾濁（之后

非金屬氧化

67CO2與Ca(OH)C0+Ca(OH)=CaCOI+H0繼續(xù)通入二氧化碳,白色沉淀漸漸—檢驗(yàn)二氧化