物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷目錄專題一聲專題二光的反射和折射

專題三凸透鏡成像規(guī)律

專題四運動和力

專題五壓強(qiáng)專題六浮力基礎(chǔ)（一）專題七浮力提高（二）專題八浮力液面變化問題（三）專題九功能的轉(zhuǎn)化與計算專題十杠桿滑輪斜面專題十一滑輪、斜面等簡單機(jī)械的綜合分析計算專題十二歐姆定律專題十三電路的分析計算專題十四測量小燈泡額定電功率專題十五力學(xué)實驗探究專題十六電路動態(tài)分析（一）專題十七電路動態(tài)分析（二）專題十八電熱檔位與圖像分析計算專題十九電磁繼電器、電動機(jī)等分析計算專題二十物理說理證明題（一）2目錄專題一聲專題十一滑輪、斜面等簡單機(jī)械的綜專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題三十二實驗專題專題三十三生物體的結(jié)構(gòu)層次

專題三十四生物的新陳代謝專題三十五生物的活動調(diào)節(jié)專題三十六呼吸作用專題三十七光合作用與呼吸作用專題三十八循環(huán)、消化、泌尿系統(tǒng)專題三十九生態(tài)系統(tǒng)專題四十免疫系統(tǒng)專題二十一物理說理證明題（二）專題二十二地球、宇宙、空間科學(xué)

專題二十三溶液和溶解度

專題二十四微粒構(gòu)成物質(zhì)專題二十五空氣氧氣、二氧化碳等氣體制取與檢驗專題二十六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題二十七物質(zhì)的推斷專題二十八物質(zhì)的除雜與檢驗、化學(xué)流程專題二十九化學(xué)工業(yè)流程專題三十金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題二十一物理說理物質(zhì)的推斷一．類型(1)文字?jǐn)⑹鲱惖耐茢?2)圖形結(jié)合推斷(3)框圖型的推斷(4)方程式類推斷物質(zhì)的推斷一．類型二．解題策略(1)明確解題思路：二．解題策略(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：①一點擊破，順逆推斷抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。②相遇組合，對比推斷采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。③提出假設(shè)，討論推斷在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。(3)找準(zhǔn)推斷的突破口：推斷物質(zhì)時常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時的特征現(xiàn)象作為解題的突破口。6(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：6推斷題的常見突破口。1．以物質(zhì)特征顏色為突破口(1)固體顏色黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe(還原)、FeO紅色：Cu、Fe2O3藍(lán)色：CuSO4·5H2O黃色：S粉綠色：Cu2(OH)2CO3(2)溶液顏色藍(lán)色溶液：含有銅離子的溶液。如：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液黃色溶液：含有鐵離子的溶液。如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液淺綠色溶液：含有亞鐵離子的溶液。如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液紫紅色溶液：KMnO4溶液7推斷題的常見突破口。7(3)沉淀顏色①CaCO3、BaCO3、Ag2CO3為白色沉淀，特征是溶于酸并有氣體(CO2)放出。②Mg(OH)2、Al(OH)3為白色沉淀，特征是溶于酸但無氣體放出。③AgCl、BaSO4為白色沉淀，特征是不溶于酸。④Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3為紅褐色沉淀。(4)常見的無色氣體有：O2、N2、H2、CO2、CO、CH4有毒氣體(大氣污染物)：SO2、NO2、CO有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、NO2、HCl2．以物質(zhì)反應(yīng)條件為突破口點燃(有O2參加的反應(yīng))；通電(電解H2O)；催化劑(KClO3、H2O2分解制O2)；高溫(CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3)；加熱[KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3]。8(3)沉淀顏色83．以物質(zhì)反應(yīng)(或溶解)現(xiàn)象為突破口(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。(2)能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的是水或水蒸氣。(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。(6)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)由C、H或C、H、O元素組成，如CH4、C2H5OH等物質(zhì)。93．以物質(zhì)反應(yīng)(或溶解)現(xiàn)象為突破口9(7)在空氣中燃燒呈微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒呈明亮的藍(lán)紫色火焰是硫；在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰的有H2、CO、CH4。(8)在空氣中燃燒生成大量白煙的是磷。(9)在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體的是鎂。(10)使石蕊試液(pH試紙)變紅色，使酚酞不變色為酸性溶液；使石蕊試液(pH試紙)變藍(lán)色使酚酞變成紅色為堿性溶液。(11)不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。(12)溶于水放熱(升溫)的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4。溶于水吸熱(降溫)的物質(zhì)：NH4NO3固體10(7)在空氣中燃燒呈微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒呈明亮的藍(lán)4．以元素或物質(zhì)之最為突破口(1)地殼中含量最多的元素(或非金屬)是O，含量最多的金屬元素是Al；空氣中含量最多的元素是N。(2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(3)自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。(4)最簡單的有機(jī)物是CH4。114．以元素或物質(zhì)之最為突破口115．重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型互變單質(zhì)?化合物：①O2?H2O②H2?H2O

③Cu?CuO④Fe?Fe3O4化合物←→化合物：①CO?CO2②CO2?CaCO3③CO2?H2CO3

H2O?H2CO3④H2O?Ca(OH)2⑤NaOH?Na2CO3⑥Na2CO3?CO2125．重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系12(2)三角形變化①②13(2)三角形變化13③④其他14③14題型一：文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}1.有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗步驟如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。請推斷該白色粉末中一定有

；一定沒有

；（寫化學(xué)式）題型一：文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}1.有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳【解析】（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液，說明粉末中不含有碳酸鋅和硫酸銅；（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說明粉末中含有碳酸鈉；（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明粉末中含有碳酸鈉和硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，加入稀硝酸后溶解的是碳酸鋇，不溶解的是硫酸鋇；由以上分析可知，該白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定沒有ZnCO3、CuSO4、CaCl2；可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀．故填：Na2CO3、Na2SO4；ZnCO3、CuSO4、CaCl2。點評本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16【解析】162.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色。②過濾，在白色沉淀中加入一定量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有

；可能含有

。（2）寫出部分沉淀被溶解的化學(xué)方程式：

。172.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeC【解析】由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀和硫酸鈉，一定不含氯化鐵；（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案為：（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀和硫酸鈉；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。18【解析】由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白3.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（）A.一定含有碳酸鈉，還可能含有氯化鉀、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化銅B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀D.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅193.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和【解析】（1）中“上層溶液為無色”可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍(lán)色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物．（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇．但整個推斷過程中，始終無法確定KCl的存在與否．所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KCl。故選B20【解析】20題型二：圖形結(jié)合類推斷4.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是

。（2）在C點時，所得溶液中的溶質(zhì)一定有

。題型二：圖形結(jié)合類推斷4.有一包白色固體，可能含有Na2S【解析】（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，故一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；（2）因為硫酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鈉、水，故在C點時，所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉．故答案為：（1）碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；（2）氯化鈉。22【解析】225.有一混合物是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅、硝酸鉀五種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成。向該混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如下圖所示。據(jù)此回答：該混合溶液中一定含有

，可能含有

。5.有一混合物是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅、硝酸鉀五種物質(zhì)解：由于硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，若混合溶液有硫酸，滴入氫氧化鋇應(yīng)立即出現(xiàn)白色沉淀，排除硫酸；由于開始時加入的氫氧化鋇不產(chǎn)生沉淀，說明了含有鹽酸，加入一定量時產(chǎn)生了沉淀，說明了含有氯化銅；由于鹽酸能與碳酸鈉不能共存，說明了不能存在碳酸鈉；通過以上實驗不能判斷硝酸鉀是否存在，是可能含有的物質(zhì)。故答為：鹽酸和氯化銅硝酸鉀。24解：由于硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，若混合溶液有硫酸題型三：框圖型推斷題6.圖示為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問題（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換，則X是

（填化學(xué)式）（2）寫出方法2的化學(xué)方程式

。（3）銅片A銅片B，銅片C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為mA，mB，mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA，mB，mC三者的大小關(guān)系為

。

題型三：框圖型推斷題6.圖示為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問題26267.如下圖所示，有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、NaNO3、NaCl、CuSO4和Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)將其溶于水，得到無色溶液，再取少量溶液進(jìn)行下面的實驗：根據(jù)以上事實可以推斷：該固體粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。要確定A中是否含有NaCl，須將

（填寫數(shù)字編號）處的試劑改為

。277.如下圖所示，有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、N【解析】根據(jù)加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得出這個氣體是二氧化碳，得有Na2CO3，得出無色溶液，沒有顏色且沒有沉淀，得出沒有CuSO4無色溶液加入硝酸鋇，有沉淀生成，肯定是硫酸鋇沉淀，因為之前加的鹽酸是過量的，濾液中沒有碳酸根了。加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，不能得出有氯化鈉，因為鹽酸中有氯離子，引入了氯離子。故答案為：該粉末一定含有Na2CO3、Na2SO4、一定沒有CuSO4，可能含有NaNO3、NaCl。要確定是否有NaCl，須將鹽酸改成硝酸。28【解析】288.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。小剛為了測定該白色粉末的組成，設(shè)計了如下實驗。請根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象幫助小剛判斷：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式_______________________________________________。298.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl30309.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式是_

；(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是

；(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_

_反應(yīng)；(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是

。319.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、N通過分析可知：(1)由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以B的化學(xué)式是：BaSO4.(2)向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和黃色溶液,說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵,說明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中,若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀,而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象,故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2SO4、NaCl.(3)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀,生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；(4)MgCl2和NaNO3是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響,所以這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是：MgCl2、NaNO3.故答案為：(1)BaSO4;(2)Na2SO4、NaCl;(3)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3;復(fù)分解;(4)MgCl2、NaNO3.32通過分析可知：3210.(2017·深圳)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息，請回答下列問題。(1)寫出甲的化學(xué)式__________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________。3310.(2017·深圳)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物34(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)③在一定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe2O3,則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為__________(填化學(xué)式)。(5)請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強(qiáng)。實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入__________(填化學(xué)式)溶液中鐵片表面析出__________固體34(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________11.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案,下列判斷正確的是()A.藍(lán)色溶液B中陽離子只有Cu2+B.無色溶液A中一定有NaOHC.原固體粉末一定有NaClD.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)23511.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、363612.有一包白色固體,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成,某小組取適量樣品按如圖K30-6所示流程進(jìn)行實驗。請回答下列問題。(1)請寫出白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式為

。

(3)原白色固體中含有的物質(zhì)為

。

3712.有一包白色固體,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀．取樣品加水溶解，過濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鉀，所以（1）白色沉淀Ⅰ的化學(xué)式為CaCO3；（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式為BaCO3；（3）原白色固體中肯定沒有的物質(zhì)是K2SO4。故答案為：（1）CaCO3；（2）BaCO3；（3）K2SO438碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鉀和氯化鋇生13.如圖所示為初中科學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中單質(zhì)I為紅色固體,氧化物I和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體,氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①中

(填化學(xué)式)發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)氧化物Ⅱ除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外,還具有

性,對人體有危害。(3)根據(jù)題意,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。3913.如圖所示為初中科學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化【思路點撥】：由于氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁,所以氧化物Ⅲ為二氧化碳。而氧化物Ⅱ和單質(zhì)Ⅱ點燃能生成二氧化碳,所以單質(zhì)Ⅱ一定是氧氣,而氧化物Ⅱ一定為一氧化碳。同時單質(zhì)Ⅱ(已經(jīng)確定為氧氣)和單質(zhì)Ⅲ反應(yīng)能生成二氧化碳(氧化物Ⅲ),所以單質(zhì)Ⅲ為碳。氧化物Ⅲ(二氧化碳)和單質(zhì)Ⅲ(碳)也能在高溫的情況下反應(yīng)生成氧化物Ⅱ(一氧化碳)。氧化物Ⅰ和氧化物Ⅱ(一氧化碳)反應(yīng)生成單質(zhì)Ⅰ(紅色固體)和氧化物Ⅲ(二氧化碳),所以單質(zhì)Ⅰ為銅,氧化物Ⅰ為氧化銅,是黑色固體?！緟⒖即鸢浮浚?1)CuO(2)毒(3)CO2+C====2CO【方法歸納】：本題以物質(zhì)的特征性顏色和特征性反應(yīng)為突破口,逐一突破其他物質(zhì)。另外推斷題只要沿著線索(特征性顏色、特征性反應(yīng)、反應(yīng)的特殊現(xiàn)象、典型反應(yīng)條件等)慢慢找,往往很容易解答,注意不要被表面的繁雜所迷惑?！疽族e誤區(qū)】：確定氧化物Ⅲ是二氧化碳后,接下來的推斷就雜亂無章。學(xué)生容易將整體合在一起考慮,想一下子就得出結(jié)論,而不能對圖中所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一分析思考。40高溫【思路點撥】：由于氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁,所以氧化物Ⅲ題型四：定量式鑒別與推斷13.某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì),為了鑒定該白色固體的組成,拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究實驗:Ⅰ.稱取15g固體于燒杯中,加入足量水充分溶解,過濾得到白色沉淀4.3g和無色濾液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生,測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33g。Ⅲ.把Ⅰ中所得濾液等分成兩份,第一份濾液加入足量的稀硫酸,既沒有產(chǎn)生氣體,也沒有產(chǎn)生沉淀,第二份濾液中加入足量的氯化鋇溶液,沒有產(chǎn)生沉淀。根據(jù)上述實驗,回答下列問題。(1)僅根據(jù)第Ⅲ步實驗現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是:濾液中一定不存在的離子是

。

(2)寫出原白色固體的所有可能組成

。

41題型四：定量式鑒別與推斷13.某白色固體中可能含有氯化鈉、碳[解法指導(dǎo)]碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,碳酸鋇溶于酸,依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量,依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量,(1)因為碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳?xì)怏w,硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀,所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既沒有產(chǎn)生氣泡,也沒有產(chǎn)生沉淀,第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液,沒有產(chǎn)生沉淀,所以溶液中一定不存在的離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子。(2)生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x,硫酸鈉的質(zhì)量為y。42[解法指導(dǎo)]碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,硫酸鈉14.有一包不純的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。(1)取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有

、

、

。

(2)取上述溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是

。(3)為確定Na2CO3是否存在,某同學(xué)稱取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量,則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論

(選填“正確”、“錯誤”、“不能確定”)。4314.有一包不純的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、Ba444415.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。請回答下列問題。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

,其中玻璃棒的作用是

。

(2)濾渣a的成分是

,

濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有

,白色沉淀b的成分是

。

(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是

。

4515.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯[解法指導(dǎo)](1)過濾還需要漏斗,其中玻璃棒起到引流的作用;(2)樣品溶于水得到濾渣1.5g,能夠全部溶于稀鹽酸,且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳,說明沉淀一定含有碳酸鈣,一定沒有硫酸鋇;設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。46[解法指導(dǎo)](1)過濾還需要漏斗,其中玻璃棒起到引流的作用題型五：表格類推斷16.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體,它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液兩兩混合,實驗結(jié)果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有氣體生成,“-”表示不反應(yīng)或