第四章：氧化——還原反應(yīng)一、原電池二、電極電勢(shì)三、電極電勢(shì)的應(yīng)用Nernst方程式的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義和應(yīng)用重點(diǎn)第四章：氧化——還原反應(yīng)一、原電池二、電極電勢(shì)三、電極電勢(shì)的1反應(yīng)的過(guò)程氧化Zn–2eZn2+Cu2++2eCu還原

氧化型Ox還原型RedZnCuSO4氧化值氧化型(相對(duì)Zn而言)還原型(相對(duì)Cu2+而言)氧化值-e+e反應(yīng)的過(guò)程氧化Zn–2eZn2+Cu2+2Zn+Cu2+Cu+Zn2+2eRed1Zn2+/Zn氧化還原電對(duì)的關(guān)系：氧化型(Ox)+ne還原型(Red)氧化還原Ox/Red氧化還原電對(duì)(偶

)Ox2Red2Ox1Cu2+/Cu借助氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池ZnCuSO4Zn+Cu2+Cu+Z3鹽橋：①構(gòu)成原電池的通路K+、Cl-可以自由流動(dòng)瓊脂制成的動(dòng)膠不能自由流動(dòng)。②維持溶液的電中性銅——鋅原電池作用一.原電池使氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置。裝有飽和KCl(或KNO3)溶液和瓊脂制成動(dòng)膠的U型玻璃管。鹽橋：①構(gòu)成原電池的通路K+、Cl-可以自由流動(dòng)瓊脂制成的動(dòng)4現(xiàn)象：①檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②鋅板上有Zn溶解金屬導(dǎo)線上有電流通過(guò)銅板上有Cu析出現(xiàn)象：①檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②鋅板上有Zn溶解金屬導(dǎo)線上有電流5電極反應(yīng)：負(fù)極：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Cu+Zn2+正極：Zn–2eZn2+Cu2++2eCu電極反應(yīng)：負(fù)極：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+6原電池符號(hào)(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)鹽橋相界面(電池組成式)：電極導(dǎo)體溶液負(fù)極“-”在左邊，正極“+”在右邊；溶液、氣體要注明cB，pB，固體濃度忽略原電池符號(hào)(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(7注意：①若組成電極物質(zhì)中無(wú)金屬時(shí)，應(yīng)插入惰性電極；②電極中含有不同氧化態(tài)同種離子時(shí)，高氧化態(tài)離子靠近鹽橋，低氧化態(tài)離子靠近電極，中間用“，”分開Sn4+(c1)，

Sn2+(c2)

|Pt(+)Cl-(c)|Cl2(p),

Pt組成電極中的純液體、固體和氣體寫在惰性電極一邊用“,”分開。Pt,I2(s)|I-(c)③參與電極反應(yīng)的其它物質(zhì)也應(yīng)寫入電池符號(hào)中

Cr2O72-(c1)，Cr3+(c3)，H+(c2)|Pt(+)注意：①若組成電極物質(zhì)中無(wú)金屬時(shí)，應(yīng)插入惰性電極；②電極中含8解：例1：將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并以原電池符號(hào)表示。正極：Cl2(g)+2e→2Cl-負(fù)極：Fe2+(aq)–e→Fe3+電極電勢(shì)E=E+-E-(-)PtFe2+(1.0mol·L-1)Fe3+(0.1mol·L-1)，Cl-(2.0mol·L-1)Cl2(100kPa)Pt，(+)解：例1：將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并以原電池符號(hào)表示。正極：C9二.電極電勢(shì)1.電極電勢(shì)的產(chǎn)生2.電極電勢(shì)的測(cè)定3.影響電極電勢(shì)的因素(Nernst方程式)二.電極電勢(shì)1.電極電勢(shì)的產(chǎn)生2.電極電勢(shì)的測(cè)定3.影響電極101.電極電勢(shì)的產(chǎn)生MMn+兩種傾向-e＞+e-e＜+eMMn++neM–ne→Mn+Mn++ne→M形成雙電層電極電勢(shì)1.電極電勢(shì)的產(chǎn)生MMn+兩種傾向-e＞+e-e＜+112.電極電勢(shì)的測(cè)定國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)學(xué)會(huì)(IUPAC)規(guī)定：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)25℃，以氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)，(V)E=-硬性規(guī)定：離子濃度為1mol·L-1，氣體分壓為100kPa，固體、液體為純物質(zhì)時(shí)的電極電勢(shì)。2.電極電勢(shì)的測(cè)定國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)學(xué)會(huì)(IUPAC)規(guī)定：12/HH

電對(duì)：2+電極反應(yīng)：電極符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)氫電極(SHE)()gH

2eaq)(H22+-+標(biāo)準(zhǔn)氫電極裝置圖()V00.0/HH2=+EPt,H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)

/HH電對(duì)：2+電極反應(yīng)：電極符號(hào)：標(biāo)準(zhǔn)氫電極(SHE13(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極||待測(cè)電極(+)∵∴(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極||待測(cè)電極(+)∵∴14例如：測(cè)定Zn2+/Zn電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)又如：測(cè)定Cu2+/Cu電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將Zn2+/Zn與SHE組成電池(-)Pt,H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Zn2+(1mol·L-1)|Zn(+)298.15K時(shí)，將Cu2+/Cu與SHE組成電池(-)Pt,H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|

Cu(+)298.15K時(shí)，E=-0.763V，E(Zn2+/Zn)=-0.763VE=+0.34V，E(Cu2+/Cu)=+0.34V例如：測(cè)定Zn2+/Zn電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)又如：測(cè)定Cu2+15①

采用還原電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表②③④酸性介質(zhì)：E小的電對(duì)對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)還原性強(qiáng)

E

大的電對(duì)對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)氧化性強(qiáng)E無(wú)加和性一些電對(duì)的E與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)EAEB堿性介質(zhì)：Cl2+2e2Cl-E=+1.36VCl-E=+1.36V①采用還原電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表②③④酸性介質(zhì)：E小的電16做正極，做負(fù)極，在Cu-Zn原電池中：Cu2+/Cu是正極，Zn2+/Zn是負(fù)極，電池反應(yīng)：電極反應(yīng)按表正向進(jìn)行電極反應(yīng)按表逆向進(jìn)行；數(shù)值及符號(hào)不變。Zn+Cu2+Cu+Zn2+Cu2++2eCuE+=+0.34VZnZn2++2eE-=-0.763VE=1.103V⑤電對(duì)在電池中：做正極，做負(fù)極，在Cu-Zn原電池中：Cu2+/Cu是正極，173.影響電極電勢(shì)的因素任意電極反應(yīng)：三個(gè)方面電極的本性溫度濃度(壓力)電極電勢(shì)的Nernst方程式

aOx+nebRedRTnF[Ox]a[Red]bE(Ox/Red)=E(Ox/Red)+ln(Nernst方程式)能斯特1864-1941德國(guó)物理化學(xué)家3.影響電極電勢(shì)的因素任意電極反應(yīng)：三個(gè)方面電極的本性溫度濃18當(dāng)R=8.314J·K-1·mol-1n——電子得失數(shù)T=298.15KF=96485J·mol-1·V-1(C.mol-1)RTnF[Ox]a[Red]bE(Ox/Red)=E(Ox/Red)+ln0.0592n[Ox]a[Red]bE=E+lgFaraday常數(shù)包括與其有關(guān)物質(zhì)濃度冪的乘積當(dāng)R=8.314J·K-1·mol-1n——電子得失數(shù)T=19練習(xí)：寫出下列電極的Nernst方程式（1）Mn2++2eMn（2）2H2O+2eH2+2OH-（3）AgBr+eAg+Br-（4）Fe3++eFe2+（5）MnO4-+8H++5eMn2++4H2O（6）2H++2eH2（7）SO42-+H2O+2eSO32-+2OH-（8）H3AsO4+2H++2eHAsO2+2H2O練習(xí)：寫出下列電極的Nernst方程式20（1）Mn2++2eMn（2）2H2O+2eH2+2OH-（3）AgBr+eAg+Br-（4）Fe3++eFe2+（1）Mn2++2eMn（2）221（5）MnO4-+8H++5eMn2++4H2O（6）2H++2eH2（8）H3AsO4+2H++2eHAsO2+2H2O（7）SO42-+H2O+2eSO32-+2OH-（5）MnO4-+8H++5e22給定反應(yīng)：已知表中可查計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電極電勢(shì)公式1）濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響則：E↑0.0592n[Red]blgE=E+[Ox]a[Ox]↑，[Red]↓，[Ox][Red]↑給定反應(yīng)：已知表中可查計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電極電勢(shì)公式1）濃度232）酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響MnO4-+8H++5eMn2++4H2O此式表明：E=E+lg0.05925[MnO4-][H+]8[Mn2+]MnO4-酸性（H+），[H+]↑，[H+]↓，E↑，氧化能力增強(qiáng)；E↓，還原能力增強(qiáng)。Mn2+(無(wú)色)堿性(中性、微酸性、微堿性)，MnO2↓(棕色)強(qiáng)堿性(c(NaOH)＞2mol·L-1)，MnO42-(綠色)2）酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響MnO4-+8H++5e243）沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響例2：在含有Ag+/Ag電對(duì)的系統(tǒng)中，電極反應(yīng)為：Ag++eAgE=+0.7991V。若加入NaCl溶液，便產(chǎn)生AgCl↓，試求當(dāng)[Cl-]=1.0mol·L-1時(shí)，它的電極電勢(shì)()？解：小結(jié)：氧化型形成沉淀

，E↓還原型形成沉淀，E↑3）沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響例2：在含有Ag+/Ag電對(duì)的254）弱電解質(zhì)的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響例3：已知電極2H++2eH2的E=0.00V，若在此系統(tǒng)中加入NaAc溶液，使其生成HAc，試求當(dāng)p(H2)=100kPa、[HAc]=[Ac-]=1.0mol·L-1時(shí)，E(H+/H2)為多少？解：HAcH++Ac-[平衡]：1.0x1.0x=1.75×10-5(mol·L-1)4）弱電解質(zhì)的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響例3：已知電極2H++26三.電極電勢(shì)的應(yīng)用1.計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)2.比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱3.判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向4.判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度5.元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用三.電極電勢(shì)的應(yīng)用1.計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)2.比較氧化劑和還原271.計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)例4：利用I2/I-電極(0.10mol·L-1)和MnO4-,H+/Mn2+電極([MnO4-]=[Mn2+]=1.0mol·L-1,pH=3)組成原電池，試計(jì)算出298.15K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，并寫出電池組成式和電池反應(yīng)式。解：I2+2e2I-1.計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)例4：利用I2/I-電極(0.10mo28電池符號(hào)：(-)Pt,I2(s)|I-(0.10mol·L-1)||MnO4-(1.0mol·L-1),Mn2+

(1.0mol·L-1),H+(pH=3)

|Pt(+)MnO4-+8H++5eMn2++4H2O電池符號(hào)：(-)Pt,I2(s)|I-(0.10mo29電極反應(yīng)負(fù)極：正極：電池反應(yīng)2MnO4-+16H++10I-5I2+2Mn2++8H2O(1)×5+(2)×22I-I2+2e······(1)MnO4-+8H++5eMn2++4H2O······(2)電極反應(yīng)負(fù)極：正極：電池反應(yīng)2MnO4-+16H++30例5：計(jì)算下列電池在298.15K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。(-)Ag|AgNO3(0.010mol·L-1)||AgNO3(0.10mol·L-1)|Ag(+)解：例5：計(jì)算下列電池在298.15K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。(-)Ag|A312.比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱越大越負(fù)氧化型物質(zhì)氧化能力↑還原型物質(zhì)還原能力↑電極的ECu—Zn原電池共軛還原型物質(zhì)還原能力↓共軛氧化型物質(zhì)氧化能力↓氧化能力：還原能力：Zn2++2e=ZnE=-0.763VCu2++2e=CuE=+0.34VCu2+＞Zn2+；Cu＜Zn2.比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱越大越負(fù)氧化型物質(zhì)氧化能力↑32MnO4-Cl-I-Br-氧化①②③練習(xí):查出下列電對(duì)的E

值，并列出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下各氧化型物質(zhì)的氧化能力和各還原型物質(zhì)的還原能力大小的順序：Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe、Cl2/Cl-、I2/I-、Sn4+/Sn2+Sn2+I2Br2Cl2還原①②③MnO4-Cl-I-Br-氧33注意：Fe3+/Fe2+Fe2+/Fe（1）非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，（2）電對(duì)的價(jià)態(tài)不要搞錯(cuò)，用Nernst方程式算出E，比較E的大小，判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱。Fe2+是氧化劑Fe2+是還原劑如：注意：Fe3+/Fe2+Fe2+/Fe（1）非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，（234解：∴MnO4-是最強(qiáng)的氧化劑，I-是最強(qiáng)的還原劑。例6.

下列三個(gè)電對(duì)中，在標(biāo)準(zhǔn)條件下哪個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑？若其中的MnO4-（或KMnO4）改為在pH=5的條件下，它們的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱次序?qū)l(fā)生怎樣的改變？(1)標(biāo)準(zhǔn)條件下，可用E

直接比較∵＞＞E(MnO4-,H+/Mn2+)E(Br2/Br-)E(I2/I-)解：∴MnO4-是最強(qiáng)的氧化劑，I-是最強(qiáng)的還原劑。例6.35(2)pH=5=+1.034(V)∴Br2是最強(qiáng)的氧化劑，I-是最強(qiáng)的還原劑?！撸荆綞(MnO4-,H+/Mn2+)E(Br2/Br-)E(I2/I-)(2)pH=5=+1.034(V)∴Br2是最強(qiáng)的氧36標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)達(dá)到平衡反應(yīng)非自發(fā)3.判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)達(dá)到平衡反應(yīng)非自發(fā)3.判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)37判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的步驟：①假設(shè)一個(gè)反應(yīng)方向②據(jù)假設(shè)的方向找出正、負(fù)極③算出E值或E+和E-④判斷反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的方向(據(jù)E的正、負(fù)或E+、E-的大小)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的步驟：①假設(shè)一個(gè)反應(yīng)方向②據(jù)假設(shè)的38例7：判斷下列反應(yīng)在298.15K時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向

Pb2++SnSn2++Pb(1)(2)解：設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)行則正極：負(fù)極：Pb2++2ePbSnSn2++2e∴反應(yīng)向右進(jìn)行(1)反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：例7：判斷下列反應(yīng)在298.15K時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向39(2)反應(yīng)處于非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)∴反應(yīng)向左進(jìn)行=-0.22(V)=-0.17(V)濃度的改變，反應(yīng)方向可能發(fā)生改變。注意：|E

|＜0.2V，(2)反應(yīng)處于非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)∴反應(yīng)向左進(jìn)行=-0.22(V)40有H+、OH-參加的反應(yīng)，

練習(xí)1：判斷H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O在pH=0和pH=10時(shí)的反應(yīng)方向。已知酸度改變，反應(yīng)方向可能改變。有H+、OH-參加的反應(yīng)，練習(xí)1：判斷酸度改變，反應(yīng)方向可41練習(xí)2：在某一系統(tǒng)中含有Cl-、Br-、I-三種離子，問(wèn)(1)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下加入KMnO4溶液時(shí)，氧化反應(yīng)的次序如何？(2)若只要求氧化I-，而不氧化Br-、Cl-，應(yīng)選擇KMnO4溶液還是選用Fe3+溶液當(dāng)氧化劑？解：(1)I-、Br-、Cl-(2)Fe3+練習(xí)2：在某一系統(tǒng)中含有Cl-、Br-、I-三種離子，問(wèn)(142例8：已知據(jù)上述值判斷能起反應(yīng)的是（）A.I2+2H2O→B.I-+H2O→C.O2+F2→D.F-+O2→

E.F2+H2O→左下方右上方××××∨例8：已知據(jù)上述值判斷能起反應(yīng)的是（）434）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度298.15K時(shí)2.303RTZFlgK==4）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度298.15K時(shí)2.303RT44注意：→大，反應(yīng)基本上進(jìn)行完全；lgK→大，K→大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。＞0.2V，K＞6.0×106＜-0.2V，K＜2.0×10-7反應(yīng)不能正向進(jìn)行；進(jìn)行的程度極小。Z=2注意：→大，反應(yīng)基本上45例9：計(jì)算下列反應(yīng)在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的限度。Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++7H2O+3I2解：Z=6反應(yīng)能進(jìn)行到底例9：計(jì)算下列反應(yīng)在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)，并46解：例10：已知E(HCN/H2)=-0.545V，計(jì)算值。將HCN/H2與H+/H2組成電池,并以

E

值大的為正極。電極反應(yīng)負(fù)極：正極：H2+2CN-2HCN+2e2H++2eH2電池反應(yīng)：H++CN-HCNE-=-0.545VE+=0.00VE=0.545V平衡時(shí)：Ka(HCN)=6.17×10-10K解：例10：已知E(HCN/H2)=-0.545V，47解：電池符號(hào)：(-)Ag,AgBr(s)

|Br-(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)電極反應(yīng)：負(fù)極：Ag+Br-AgBr+e正極：Ag++eAg以

值大的做正極，以值小的做負(fù)極組成電池例11：

已知298.15K時(shí)，下列電極的E

值，求AgBr的溶度積常數(shù)。已知：Ag+/Ag的E=+0.7991VBr-|AgBr，Ag的E=+0.0713V解：電池符號(hào)：(-)Ag,AgBr(s)|Br-(48用NH4NO3做鹽橋，平衡時(shí)：電池反應(yīng)：Ag++Br-AgBrCl-+Ag+→AgCl↓。用NH4NO3做鹽橋，平衡時(shí)：電池反應(yīng)：Ag++Br-49注意：(1)將所給電極組成電池(2)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(3)寫出電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)找出電池反應(yīng)的平衡常數(shù)與所求常數(shù)的關(guān)系(5)代入公式計(jì)算所求常數(shù)注意：(1)將所給電極組成電池(2)寫出電極反應(yīng)和電池反504.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用氯在酸性介質(zhì)中的電勢(shì)圖：ClO4-

+1.19

ClO3-

+1.05

HClO2

+1.64

HClO

+1.63

Cl2

+1.36

Cl-+1.34+1.47+1.45ClO2+1.15+0.95表示同一元素各種氧化值物質(zhì)之間標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)變化的關(guān)系圖(元素電勢(shì)圖)4.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用氯在酸性介質(zhì)中的電勢(shì)圖：Cl51元素電勢(shì)圖的用途(1)計(jì)算未知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)電勢(shì)圖：n1n2n3n4ABCDn4=n1+n2+n3=n1+n2+n3n4

ni——

各電對(duì)中對(duì)應(yīng)元素氧化型與還原型的氧化值之差（均取正直）

元素電勢(shì)圖的用途(1)計(jì)算未知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)電勢(shì)圖：n1n252解：求算和值。例12：根據(jù)下面列出的堿性介質(zhì)中溴的電勢(shì)圖BrO3-

?

BrO-

+0.44

Br2

+1.08

Br-？+0.516解：求算和53(2)判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)中間氧化值元素向低氧化值狀態(tài)變化向高氧化值狀態(tài)變化(還原反應(yīng))(氧化反應(yīng))一種自身氧化還原反應(yīng)。歧化反應(yīng)的規(guī)律：M2+M+M當(dāng)＞時(shí)，2M+→M2++M當(dāng)＜時(shí)，M2++M→2M+(歧化反應(yīng))(歧化逆反應(yīng)

)(2)判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)中間54例13.

根據(jù)下列元素電勢(shì)圖，判斷哪些可起歧化反應(yīng)①Cu2+

+0.17Cu+

+0.52Cu②Ag2+

+2.00Ag+

+0.799Ag③Fe3+

+0.771Fe2+

-0.440Fe④Au3+

+1.41Au+

+1.68Au解：能發(fā)生歧化反應(yīng)的是①④例13.①Cu2++0.17Cu+55(3)解釋元素的氧化還原特性Fe2+(不穩(wěn)定)Fe3+[O]空氣：Fe3++0.77Fe2+-0.44Fe高中講過(guò)：Fe+2H+(非氧化性酸)→Fe2++H2↑為保證Fe2+鹽的穩(wěn)定性，常加入一枚Fe釘。在H+介質(zhì)中，又∵Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中的氧所氧化?！郌e3+與Fe發(fā)生歧化逆反應(yīng)：Fe3++Fe=Fe2+最穩(wěn)定的離子是Fe3+∵(3)解釋元素的氧化還原特性Fe2+(不穩(wěn)定)56例14：已