第三節(jié)烴（第三課時）高二化學備課組2008年9月10日第三節(jié)烴高二化學備課組1一、乙炔的結(jié)構(gòu)C2H2電子式結(jié)構(gòu)式HCCHHCCH填充模型分子式一、乙炔的結(jié)構(gòu)C2H2電子式結(jié)構(gòu)式HCCH2比較乙烷、乙烯、乙炔名稱乙烷乙烯乙炔分子式電子式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式分子結(jié)構(gòu)特點鍵的類型碳原子的化合價是否飽和C2H6C2H4C2H2：HCCH：：：：HH：：HCCH：：：：：：HHHHHCCH：：：：：：CH3CH3CH2=CH2CH≡CHC—CC=CC≡C飽和不飽和不飽和四面體結(jié)構(gòu)平面結(jié)構(gòu)直線型比較乙烷、乙烯、乙炔名稱乙烷乙烯乙炔分子式電子3乙烷、乙烯與乙炔結(jié)構(gòu)的對比分子式乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)式鍵的類別鍵角鍵長（10-10米）鍵能（KJ/mol）空間各原子的位子

C—C109.5o1.543482C和6H不在同一平面上C==C120o1.336152C和4H在同一平面上180°1.208122C和2H在同一直線上乙烷、乙烯與乙炔結(jié)構(gòu)的對比分子式乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)式鍵的類別鍵4二、乙炔的性質(zhì)

物理性質(zhì)純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升，比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。思考：根據(jù)乙炔物理性質(zhì)如何收集乙炔氣體？二、乙炔的性質(zhì)物理性質(zhì)純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣5乙炔的化學性質(zhì)1、氧化反應(yīng)（1）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，帶濃煙

2C2H2+5O24CO2+2H2O點燃HC≡CH酸性KMnO4溶液CO2+H2O乙炔的化學性質(zhì)1、氧化反應(yīng)（1）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）6甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

72.加成反應(yīng)CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色2.加成反應(yīng)CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr8類推:

乙炔與氫氣CHCH+H2CH2=CH2催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑CH3CH3CHCH+2H2催化劑類推:乙炔與氫氣CHCH+H2CH2=CH2催化劑C93、加聚反應(yīng)：nCHCH

CH=CHn引發(fā)劑3、加聚反應(yīng)：nCHCHCH=CHn引發(fā)劑10乙烷

乙烯

乙炔

分子式

C2H6

C2H4

C2H2

電子式

結(jié)構(gòu)特點

化學性質(zhì)

在氧氣中燃燒

通入酸性高錳酸鉀溶液

通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)

定性評價

CCHHCCHHHHCCHHHHHHC–C（單鍵），碳原子的化合價達“飽和”

C=C（雙鍵），碳原子的化合價未達“飽和”

C≡C（叁鍵），碳原子的化合價未達“飽和”

火焰較明亮

火焰明亮，帶黑煙

KMnO4溶液不褪色

KMnO4溶液褪色

溶液不褪色

溶液褪色

穩(wěn)定

活潑

KMnO4溶液褪色

溶液褪色

活潑

火焰明亮，帶黑煙乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2電子11乙炔的用途1、乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。2、乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化劑聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

Cl

CH2CHn乙炔的用途1、乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。12乙炔的實驗室制法試劑：碳化鈣(電石)水

原理：碳化鈣＋水乙炔＋氫氧化鈣CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔的實驗室制法試劑：碳化鈣(電石)水原理13反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長勁漏斗的原因：a.反應(yīng)劇烈，難以控制速率；

b.反應(yīng)放出大量熱量，會使啟普發(fā)生器炸裂。

c.反應(yīng)的產(chǎn)物中生成糊狀的Ca(OH)2,易堵塞導管。注意：1.實驗中常用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流。2.用分液漏斗代替長頸漏斗滴加，可以控制滴加速度，3.為了防止產(chǎn)生的泡沫進入導氣官中引起堵塞，應(yīng)在導氣管口附近塞上一團棉花。反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，14CCCa2+2CCCa電子式為結(jié)構(gòu)式為與水反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2反應(yīng)過程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2電石的主要成分是一種離子化合物CaC2CCCa2+2CCCa電子式為結(jié)構(gòu)式為與水反應(yīng)方程式為：C15

實驗室中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗，因為長頸漏斗不能控制水的用量。水加太多，反應(yīng)會太劇烈。（2）、這兩套裝置你選那一套,為什么?實驗室中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗，因為長頸漏斗不162.乙炔的工業(yè)制法過去工業(yè)上用電石生產(chǎn)乙炔。由于碳化鈣生產(chǎn)耗電太多，目前已改用天然氣和石油為原料生產(chǎn)乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO鍛燒電爐2.乙炔的工業(yè)制法過去工業(yè)上用電石生產(chǎn)乙炔。17本節(jié)學習乙炔的結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)、制法和主要用途。乙炔結(jié)構(gòu)是含有CC叁鍵的直線型分子化學性質(zhì)小結(jié)很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。本節(jié)學習乙炔的結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)、制法和主要用途18乙炔

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)點燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化劑，催化劑，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化劑，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2小結(jié)：乙氧化反應(yīng)加成反應(yīng)點燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）19炔烴1、概念：鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的鏈烴叫做炔烴。3、命名：命名與烯烴相似，如5-甲基3-辛炔2、炔烴的通式：CnH2n－2(n≥2)（同二烯烴）炔烴1、概念：鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的3、命名：命名與烯烴相201.隨著分子里碳原子數(shù)的增加,溶沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大2.炔烴中碳原子小于等于4時,常溫常壓下為氣態(tài),其他的炔烴為液態(tài)或固態(tài)3.炔烴不溶于水,但易溶于有機溶劑炔烴的物理性質(zhì)：炔烴的物理性質(zhì)：21炔烴的化學性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)①燃燒：②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：