第頁(yè)中考化學(xué)《計(jì)算題》專項(xiàng)練習(xí)題(含答案）學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1.某氨基酸化學(xué)式為CxH7O2N，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為89。試計(jì)算：（1）x=_______。（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為_______。2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，但不宜長(zhǎng)期大量服用。布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2.請(qǐng)計(jì)算：（1）C13H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。（2）C13H18O2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。3.偶氮甲酰胺（化學(xué)式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為______。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）5.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）。6.實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。現(xiàn)有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)，試回答：（1）混有一定量空氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ猒_____。（2）計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）7.氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）8.某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計(jì)算：（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______g；（2）這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）9.“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。（1）過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為_____。（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程。)10.化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣______g。（2）此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。11.“碳中和”指力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉(zhuǎn)化”。（1）“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。（2）“人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇()。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成其化學(xué)方程式的配平；（3）計(jì)算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計(jì)算過程)12.小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是______g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。（1）甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（2）乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。（2）請(qǐng)你計(jì)算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定其中各成分的含量，現(xiàn)取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量；（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。（3）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。19.某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其部分成分進(jìn)行相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】①餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】稱取質(zhì)量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務(wù)一：定性驗(yàn)證餅干樣品中的有關(guān)成分【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有______產(chǎn)生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應(yīng)后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生餅干中含有______?！窘涣饔懻摗浚?）小組有同學(xué)認(rèn)為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經(jīng)討論后，大家一致認(rèn)為不可行，理由是______。任務(wù)二：定量測(cè)定餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)用待檢液乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時(shí)間N2；③稱量裝置C的質(zhì)量為m1；④滴加稀硫酸充分反應(yīng)；⑤再通入一段時(shí)間N2；⑥稱量裝置C的質(zhì)量為m2?！緦?shí)驗(yàn)分析】（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）該餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（用m、m1、m2表示）?！痉此荚u(píng)價(jià)】（5）在探究過程中，下列因素會(huì)導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______（填字母序號(hào)）

a、去掉裝置Db、省略步驟②c、省略步驟⑤。20.鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。（1）從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是_____(填字母)。a．后周鐵獅子b．鑄鐵井蓋c．不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣()，同時(shí)生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_____。（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過程，否則不得分)。參考答案1.某氨基酸化學(xué)式為CxH7O2N，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為89。試計(jì)算：（1）x=_______。（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮浚?）3（2）9：8【解析】由化學(xué)式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，但不宜長(zhǎng)期大量服用。布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2.請(qǐng)計(jì)算：（1）C13H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。（2）C13H18O2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）206（2）26:3【解析】C13H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量=；故填：206；C13H18O2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比=；故填：26:3。3.偶氮甲酰胺（化學(xué)式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮浚?）116（2）7:4【解析】偶氮甲酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+4+14×4+16×2=116；偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。

（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。

5.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為7.9g。6.實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?，F(xiàn)有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)，試回答：（1）混有一定量空氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ猒_____。（2）計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）【答案】（1）檢驗(yàn)氫氣的純度（2）解：設(shè)這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=19.6%

答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%7.氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x

則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。8.某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計(jì)算：（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______g；（2）這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）【答案】（1）8（2）解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x

解得x=9.8g

答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是9.8g。

9.“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。（1）過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為_____。（2）若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程。)【答案】（1）CO2（2）解：設(shè)至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為答：至少需要過氧化鈉78g10.化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣______g。（2）此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）0.8（2）解：設(shè)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，則

解得x=1.7g則此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。11.“碳中和”指力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉(zhuǎn)化”。（1）“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。（2）“人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇()。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成其化學(xué)方程式的配平；（3）計(jì)算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫出計(jì)算過程)【答案】（1）（2）（3）設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為答：理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為44t。12.小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是______g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.3（2）7.35%。13.在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。（1）甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（2）乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）溶液變渾濁，有藍(lán)色沉淀生成（2）解：氯化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，圖中生成沉淀的質(zhì)量為4.66g，即滴加25.0g硫酸銅溶液恰好生成4.66g硫酸鋇沉淀，設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。14.化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。（2）請(qǐng)你計(jì)算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）NaCl（2）解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=3.65g

則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%。

答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。15.為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）3.4（2）解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）熱量。（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。【答案】（1）放出（2）14.6%17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定其中各成分的含量，現(xiàn)取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量；（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)生成0.98g沉淀需要參加參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化銅的質(zhì)量為y。

答：氯化銅的質(zhì)量是1.35g。

（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量為z。

原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。18.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。（3）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）。【答案】（1）17.6（2）80%。（3）不正確19.某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其部分成分進(jìn)行相關(guān)探究。【查閱資料】①餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】稱取質(zhì)量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務(wù)一：定性驗(yàn)證餅干樣品中的有關(guān)成分【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有______產(chǎn)生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應(yīng)后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生餅干中含有______?！窘涣饔懻摗浚?）小組有同學(xué)認(rèn)為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經(jīng)討論后，大家一致認(rèn)為不可行，理由是______。任務(wù)二：定量測(cè)定餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)用待檢液乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時(shí)間N2；③稱量裝置C的質(zhì)量為m1；④滴加稀硫酸充分反應(yīng)；⑤再通入一段時(shí)間N2；⑥稱量裝置C的質(zhì)量為m2?！緦?shí)驗(yàn)分析】（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__