第一課時(shí)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。H2+CuOCu+H2O△被還原，被氧化，角度1：從得失氧的角度分析失去氧,得到氧,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)思考與交流高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)△H2+CuOCu+H2O被還原被氧化0+20+1失去氧,化合價(jià)降低,得到氧,化合價(jià)升高,角度2：從化合價(jià)角度分析【結(jié)論】物質(zhì)得到氧，元素化合價(jià)升高，被氧化。物質(zhì)失去氧，元素化合價(jià)降低，被還原。高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,同樣用化合價(jià)是否變化分析下列反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2被還原被氧化0+3+2+2【結(jié)論】凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【問題】化合價(jià)的升降是什么原因引起的呢？（請(qǐng)閱讀課本P36-37頁并分組討論）Cl-Na+Na+Cl-Na+11182Cl+17287+1182882+171、從電子得失角度分析：NaCl的形成高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,2Na+Cl22NaCl0-10+1被還原被氧化得到電子，失去電子，化合價(jià)升降的原因：電子的得失高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2、從電子偏移角度分析：HCl的形成●●●●●●●●H2+Cl22HCl化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,0-10+1被還原被氧化電子對(duì)偏向，電子對(duì)偏離，化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失與電子對(duì)的偏移）ClH高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的概念從特征角度定義：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都叫氧化還原反應(yīng)。從本質(zhì)角度定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的判斷化合價(jià)的升降小結(jié)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低；B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C、在氧化還原中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化；D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。BD課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

點(diǎn)燃2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高溫△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2高溫MnO2△高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)FeFeCl2

CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe3、請(qǐng)說出下列變化中化合價(jià)（），被（），發(fā)生（）反應(yīng)化合價(jià)升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高；被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原；發(fā)生還原反應(yīng)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)二、分析氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的分析方法之一：雙線橋法

用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱“雙線橋法”。

方法：1、找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素并標(biāo)出化合價(jià)；2、從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素3、用e-

表示電子，注明電子得失數(shù)4、查得失電子數(shù)是否相等失2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得1×2e-，化合價(jià)降低，被還原0+1+20H2+CuOCu+H2O△高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(

)

D課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)寫出符合下列條件的化學(xué)方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)三、氧化劑和還原劑高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，被還原被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋200＋1還原劑：所含元素化合價(jià)升高（失電子）的物質(zhì)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低（得電子）的物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子(被氧化)后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子(被還原)后的生成物1、氧化還原反應(yīng)中四種物質(zhì)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2、兩種性質(zhì)氧化性:還原性:思考與交流金屬原子失去電子的數(shù)目越多，其還原性越強(qiáng)嗎？非金屬原子得到電子的數(shù)目越多，其氧化性越強(qiáng)嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。金屬原子失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)，如Na>Al；非金屬原子得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)，如Cl>S。得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))失電子的性質(zhì)(還原劑的性質(zhì))高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)例1.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O△氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：MnO2濃HClCl2MnCl2例題講解例2、單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑D、Y2被氧化，Y2是還原劑C例3、已知反應(yīng)：3Cl2+

8NH3=N2+6NH4Cl，參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為

。4∶1高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2.2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑3.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑4.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑

+3H2O5.3BrF3＋5H2O＝==HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑6.4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2用雙線橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3、常見的氧化劑和還原劑①常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2、Br2等；b.某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO等；c.含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等。②常見的還原劑a．活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等；c．含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。b．某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原分析方法之二：

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。單線橋（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋200＋12e?高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物

小結(jié)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、強(qiáng)弱律

----判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱⑴利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-一般：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:aX2+2Z－==2X－+Z2bZ2+2W－

==2Z－+W2cW2+2Y－

==2W－+Y22、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋B課堂練習(xí)X2＞Z2＞

W2＞Y2高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷

同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。前者比后者容易，可判斷氧化性：

KMnO4>MnO2

例如：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O△高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2、價(jià)態(tài)律H+

、Cu、Mg2+

、S2-,Zn,、O2

、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有

,表現(xiàn)

性;能獲得電子的有

,表現(xiàn)

性;在不同反應(yīng)中,既能失電子有能得電子的有

,表現(xiàn)出

。H+Mg2+O2SO2

CuS2-ZnSO2SO2還原氧化還原性和氧化性元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。課堂練習(xí)高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3、轉(zhuǎn)化律

----只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2S+H2SO4==S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－2

0+4+6思考：濃H2SO4與SO2會(huì)反應(yīng)嗎？高中化學(xué)人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用于有關(guān)計(jì)算。4、守恒律

例：24mL0.05mol/L的Na2SO3

溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

(A)+6(B)+3(C)+2(D)