2018年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常錯(cuò)點(diǎn)1：錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如CrO3和Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯(cuò)點(diǎn)2：錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。例如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯(cuò)點(diǎn)3：錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂和生成的過(guò)程才是化學(xué)變化，例如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵。這些均是物理變化。常錯(cuò)點(diǎn)4：錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析：同種元素的不同單質(zhì)（例如O2和O3、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯(cuò)點(diǎn)5：錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1。辨析：兩者是不同的。氣體摩爾體積是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。常錯(cuò)點(diǎn)6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·mol-1。常錯(cuò)點(diǎn)7：在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯(cuò)點(diǎn)8：在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。只有化合物中含有共價(jià)鍵才能被稱(chēng)為共價(jià)化合物。離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，例如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，而NaOH中含有極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)常見(jiàn)的錯(cuò)誤觀念。對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)并不會(huì)改變反應(yīng)速率。對(duì)于恒溫恒容條件下氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)會(huì)增大，但由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，因此反應(yīng)速率不變。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大是不正確的。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大。改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行是不準(zhǔn)確的。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。錯(cuò)誤地認(rèn)為在任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW也會(huì)變化，因此c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。在酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源不同。在酸溶液中，c(OH-)來(lái)自水電離，而c(OH-)在堿溶液中則來(lái)自溶液的水電離。在鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則c(H+)來(lái)自水電離；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則c(OH-)來(lái)自水電離。錯(cuò)誤地認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大是不準(zhǔn)確的。Ksp和溶解度都可以用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小。若是不同的類(lèi)型，則需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較