廣東省汕頭市上堡創(chuàng)大中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略2.下列變化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2參考答案：BC3.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D4.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略5.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略6.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略7.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應參考答案：B略9.下面關于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料參考答案：DA、光導纖維成分是SiO2，不是利用的導電性，利用對光的全反射，故A錯誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；D、硅是良好的半導體，故D正確。10.下列說法正確的是（

）A．反應熱就是反應中放出的能量B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在一定條件下，1g碳燃燒所放出的熱量為碳的熱值參考答案：B略11.下列反應中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。12.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。13.下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2參考答案：AD略14.當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。15.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–參考答案：B【分析】Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼.CH4的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關系。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想

（

）C

（

）

實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學式是

（3）結(jié)合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：

，

（4）請你設計合適的實驗方案驗證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復燃說明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：19.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4