全國藥學本科專業(yè)主干課程知識點大理學院藥學與化學學院編制錄《無機化學》……………………（1）《分析化學》……………………（5）《有機化學》…………………（13）《物理化學》……………………（22）《人體解剖生理學》……………（27）《微生物學》……………………（33）《免疫學基………6）《生物化學》……………………（40）《臨床醫(yī)學………5）《藥物化學》……………………（50）《藥劑學》………………………（57）《藥理學》………………………（60）《藥物分析》……………………（65）《天然藥物化學》………………（70）《生藥學》………………………（73）《無機化學》課述無機化學是藥學專業(yè)基礎課之一，分為基礎論和各族元素兩部分，前者講述無機化學的基本理論，包括溶液理論、原子結構與周期律、分子結構與晶體、化學熱力學初步、反應速率與化學平衡、電離平衡、酸堿理論、沉淀平衡、氧化還原以及配合物等；由于課時的限制，元素各論現(xiàn)在不納入課堂講授的范疇，作為生學容。本課程要求學習物質(zhì)結構、元素周期律、溶理論、化學反應速率與化學平衡、化學熱力學、配合物和氧化還原等基本理論，熟悉化學平衡的相關計算，各理論的發(fā)展，從而為后續(xù)課程的學習和今后的專業(yè)工作打下良好的基礎。從目前實際情況出發(fā)，針對藥學專業(yè)的特點，既要加強基礎理論，又要聯(lián)系實際。適當介學。建學時8時參教材：編學社學社機社機社T.L.Brown,H.E.Jr.,andB.E.BursteimistryTheCentralScience,8thEd. PrenticeHall,200.sd.，Gld.，Scno,2.ld.，GelHall,1996LnsPauigGeerlHal,1970.rd.，Iicd.s,9內(nèi)點1論基內(nèi)容]1容2法3狀4）無機化學介5展6的法[基知識點]1。2。3學。4。2．原子構基內(nèi)容]1與Bohr型律粒二其據(jù)原道四量子數(shù)示3電構多電子原子軌道與能級效鉆應律4律(）[基知識點]1。2。3。4。5。3．分子構基內(nèi)容]1）學鍵特徑鍵子征經(jīng)典s說：特理論電互論分的極性2用鍵用特點的成本點3構晶體的一般類型、晶胞質(zhì)4異離子極化的概念，離子響[基知識點]1）化學鍵的分類。2離特。3。4。4位物基內(nèi)容]1電）2物3物4晶論[基知識點]1。2。3dd構型配合物。5．物質(zhì)的聚集狀態(tài)基內(nèi)容]1律2律3法4力5：Raut和律6溶性[基知識點]1。2。3。4）Raut和定律。5。6．化學熱力學初步基內(nèi)容]1和功2焓3熱4焓5；變6向基本知識點]1。2。3。4。5。6）△G=H-T△S度。7論基內(nèi)容]1則2關式3里理基本知識點]1。2。3。8．酸堿衡基內(nèi)容]1論2度3）水的質(zhì)子的H值4兩衡5）基本知識點]1。2）熟悉H氫。3電。4。5。9．沉淀溶解衡基內(nèi)容]括溶）2化3）沉淀反應的某些應用：在藥物生產(chǎn)上的應用（結合氫氧化物和碳酸鹽類討論、在藥物量控制上的（硫）基本知識點]1。2。3。0衡基內(nèi)容]1數(shù)2衡基本知識點]1。。1率基內(nèi)容]1數(shù)度系分線2劑基本知識點]1。2。3。2．礎平衡基內(nèi)容]1的念2平3勢方程判程—）基本知識點]1。2）氧化還原方程式的配平，離—。3。4方。?！斗治龌瘜W》一、課述分析化學課程是研究物質(zhì)的化學組成的分析方法及其相關理論的學科，是藥學類各專業(yè)的主干基礎課程之一。分析化學有化學分析和儀器分析兩大部分組成，化學分析主要包括：誤差與分析數(shù)據(jù)處理、滴定分析概述、酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、重量分析等；儀器分析主要包括：紫外－可見分光光度法、熒光分析法、紅外分光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共振、質(zhì)譜、液相色譜、氣相色譜、高效液相色譜等。通過本課程的學習，要求學生掌握分析化學的基本知識和基本理論，熟悉分析化學的基本操作技能，了解分析化學進展。培養(yǎng)學生具有一定分析問題和解決問題的能力，為進一步學習藥學各專業(yè)課程學論基。建學時0時參教材：》編第版》編第版

科學社社》編社與點1論基內(nèi)容]1用2析;量）3）4獻基本知識點]1勢。2析理基內(nèi)容]1）誤差的概念和分類2）有字算則3）有理基本知識點]1。2著疑字。3。4）處系。3．滴定分析法概論基內(nèi)容]1類2求3）標準溶液）4定5求6定算基本知識點]1。2。。4堿法基內(nèi)容]1念2溶子3數(shù)4度5）酸堿分布數(shù)6衡7質(zhì)式8）各種酸堿溶液中pH算9圍10）影響指示劑變素1劑2）示劑3）算4）素5）斷16）強酸強堿的滴定7定堿18）多元酸堿的滴定19）滴定終點差0）質(zhì)1）滴）2）3）堿應）4）非）5）中）6）、）基本知識點]1。2。3〔H曲定及斷滴。4。5堿原和法。6。5合法基內(nèi)容]1；條穩(wěn)定常的意義及算；滴曲線的算及影滴定突的因素一般了化學計量點pM和指示劑顏點）2）金屬指示劑的原理及常用的金屬指示劑;滴定條件的選擇（單一離子測定和混合離子分步測定時滴定的）3液4）5）Ca+、Mg2+Al3+、Zn+等離子的絡法基本知識點]1）A。2。3。4。5。6）A的性質(zhì)。6．氧化還原滴定法基內(nèi)容]1反點2點3算4）氧化還原反應的進行程度及氧化還原度5定算6劑7法8滴點法9點基本知識點]1氧還應向。2的關算法。3準。7法基內(nèi)容]1件2理3用4理5法6定7理8比9及素10）沉淀反應的條件1件12）沉淀的完全程素3）象4）式15）化學因素及結果計算基本知識點]1。2。3。4。5）沉淀重量分析對沉淀的要求，影響沉淀完全和純凈的因素，化學因素及結果。8法基內(nèi)容]類2）3極4量5能6P法7點8用9法10）滴定曲線的類型1例基本知識點]1）電定PＨ值的原。2。3。4。5。9．光學分析法概論基內(nèi)容]1類2與譜3光類4和譜5譜展基本知識點]1。2。0外可光度法基內(nèi)容]1—t定律,吸譜,離r學素光因,量）2—組量多量）3吸劑）4αβ物系1。2。3。4。5。1法1效、響素）2法3強素4術1。2。3。2．法1、收的）2）原子吸收型3）4）1。2。3。4）定量分析方法。13．紅外分光光度法1形、度）2試法1。2分。3。4。4．法1、）2位）3點4用1。2偶。3。5．譜法基內(nèi)容]1特途2標3）譜圖4）5解律6）7法基本知識點]1。2及。3。16．色譜分析法概論基內(nèi)容]）2）3況基本知識點]